1、1课题：第一节：无机非金属材料的主角-硅 课时：第二课时学习目标: 1.了解硅酸盐、硅的主要性质2.认识硅酸盐、硅等在生产、信息技术、材料科学等领域的应用难点重点：1.硅酸盐的重要用途和组成，硅的物理性质和重要用途，硅酸钠的化学性质。2.硅酸盐的重要用途及组成，硅的物理性质和重要用途。学习任务：（1）硅酸盐的含义硅酸盐是由 硅、氧和金属 组成的化合物的总称。硅酸盐是一类结构复杂的固态物质。大多数溶于水，化学性质 稳定 。最简单的硅酸盐是 Na2SiO3，可溶于水，其水溶液俗称 水玻璃 ，是制备 硅胶 和 木材防火剂 等的原料。（2）硅酸盐组成的表示形式通常用 金属氧化物 和 二氧化硅 的形式表
2、示其组成。氧化物的顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水如：硅酸钠 Na2SiO3： Na 2O.SiO2 硅酸钙 CaSiO3： CaO.SiO 2 （3）硅酸钠的化学性质：与酸反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体)Na2SiO3+CO2+H2O= Na2CO3+H2SiO3(胶体)结合 P77 页实验 4-2 得出 Na2SiO3不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性好。（4）三种常见的无机非金属材料硅酸盐产品 原料 主要成分水泥 黏土和石灰石、少量石膏 硅酸三钙 硅酸二钙 铝酸三钙玻璃 纯碱、石灰石和石英 硅酸钠 硅酸钙 二氧化硅陶瓷 黏土 硅酸盐（5）硅1种类及
3、结构:单质硅分为晶体硅和无定形两类，晶体硅的结构与金刚石类似。2性质(1)物理性质：2色、态 光泽 熔点 硬度 质地 导电性灰黑色固体 金属光泽 高 大 脆 半导体3.化学性质：1.SiO 2=SiO2，Si2Cl 2 2= SiCl4，SiC=SiC，2F 2Si= =SiF42 特性：Si4HF= =SiF42H 2，Si2NaOHH 2O=Na2SiO32H 23.粗硅的制取：2CSiO 2=2COSi(粗硅)4.纯硅的制取：Si(粗硅)2Cl 2=SiCl4，SiCl 42H 2=Si(纯硅)4HCl4用途:(1)半导体材料，如硅芯片,半导体晶体硅；(2)新型能源，如光电池等。（6）特
4、殊功能的含硅物质 SiC （俗称金刚砂）具有金刚石的结构，硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料。 硅钢 具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯。硅橡胶既耐高温 又耐低温 ，用作制造火箭、导弹、飞机零件。人工制造的分子筛（一种硅橡胶） ，主要用作吸附剂和催化剂. 必做题1.下列物质中，能够与 NaOH 溶液反应的是（ C D ）A.碳酸钠 B.硅酸钠 C.二氧化硅 D.氢氧化铝2.钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦，桥梁涵洞，高速公路，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混泥土的主要成分是（ A ）A. 水泥、沙子和钢筋 B. 水泥、沙子、碎石和钢筋 C. 水泥、碎石和钢筋 D. 水泥、沙子和碎石3.下列不是水玻璃用途的是（ A ）A.肥皂填料 B.木材防火剂 C.纸板粘胶剂 D.建筑装饰材料4.下列离子方程式，正确的是（ C ）A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2+2OH-+CO2=CaCO3+H 2OB.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO 32-+SiO2= SiO32-+CO2C.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2+2OH-= SiO32-+ H2OD.硅酸与烧碱溶液中和：H 2SiO3+2OH-= SiO32-+ 2H2O5.已知钾云母的化学式为 K2H4Al6Si6O24, 改用氧化物的形式可表示为 K2O 3Al2O3 6SiO2 2H2O
