2018高中化学第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素——氯（1）导学案新人教版必修1.doc

1、1课题：第二节：富集在海水中的元素氯 课时：第一课时【学习目标 】1.掌握氯气的化学性质2.了解氯气的物理性质和用途3.了解燃烧的条件和本质【重点难点】重点：氯气的化学性质 难点：氯气与水反应 一富集在海水中的元素-氯1.氯元素在自然界中存在氯元素主要以 化合态 的形式存在于海水和陆地的盐矿中；在海洋中含盐 3%，主要为 NaCl，由于海水中还含 MgCl 2 等盐类而使海水既咸又苦，不能直接饮用。2氯气的组成和结构(1)分子结构：氯气分子是由_2_个氯原子构成的_1_个分子。化学式为_Cl 2 (2)原子结构：氯原子最外层有 7 个电子，在化学反应中_易得电子_使最外层达到_8e-_的稳定结

2、构。因此氯气是一种化学性质_比较活泼的_单质，具有较强的_氧化_性。3氯气的主要物理性质：(1) 黄绿色 、 有刺激性气味 、有毒气体；(2)密度比空气 大 ； (3)水溶性 易溶于水，易液化 ；(4)氯气有毒，闻有毒气体的方法是_用手轻轻煽动气体_ 4氯气的化学性质：（1）氯气与大多数金属反应（P 83化学方程式及反应类型，并记录现象。 ） 2Na + Cl 2 2NaCl （产生白烟） = = = = = 2Fe +3Cl 2 2FeCl3 （产生棕褐色烟） = = = = = Mg + Cl 2 MgCl2 （产生白烟） = = = = = 小结Cl 2有很强的氧化性，能与多数金属反应生

3、成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl 2、FeCl 3。（2）氯气与非金属单质（氢气）的反应（写出化学方程式并记录现象）_H 2 + Cl22HCl _(安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方产生白雾）= = = = = 2氯气和氢气混和遇强光的现象及方程式 H2 + Cl2 2HCl（发生爆炸）= = = = =光 照 _【思考与交流】：通过金属和非金属的在氯气中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?燃烧不一定有 O2参加 燃烧的本质是氧化还原反应 任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧 (3) 氯气与水反应常温下，一体积水可以溶

4、解两体积氯气，氯气的水溶液称为氯水。溶于水中的部分氯气会与水发生反应，反应方程式为：Cl 2H 2O=HClHClO ，离子方程式为Cl2H 2O=H Cl HClO ，该反应中的氧化剂为 Cl2 ，还原剂为 Cl2 。生成物中次氯酸（ HClO ）具有 氧化 性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用。次氯酸：弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸还弱不稳定性：不稳定，只存在于溶液中，在光照下易分解放出氧气，方程式： 2HClO2HClO 2 = = = = =光 照 强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。注意：氯气溶于水得到氯水，其中只有少量氯气和少量的水反应，因此氯水中主要溶质是氯气。氯水的成分：氯水是混合

5、物而液氯是纯净物（Cl 2）思考：新制氯水中含的分子有 Cl2、HClO、H 2O ，离子有 H 、Cl 、ClO 、OH ，氯水是 混合物 （填纯净物和混合物）氯水具有哪些性质？（ a b c d ）a. Cl2的强氧化性 b.HCl 的强酸性 c. HClO 的强氧化性、弱酸性 d.Cl-的性质往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液现象为 溶液先变红后褪色 。长期放置的氯水成分是 HCl （4）与碱的反应与 NaOH 的反应，化学方程式为：Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O 离子方程式： Cl 22OH -=Cl-ClO -H 2O 这是消毒液，漂白液的制取原理，其有效成分为 NaC

6、lO 3与 Ca(OH)2的反应，化学方程式为：2Cl 22Ca(OH) 2=CaCl2Ca（ClO) 22H 2O ，离子方程式：Cl 22OH -=Cl-ClO -H 2O 这是消毒粉，漂白精的制取原理，其主要成分为 Ca（ClO) 2和 CaCl 2 ，有效成分为： Ca（ClO) 2 漂白原理： Ca(ClO) 2CO 2H 2O=CaCO32HClO 二必做题1.下列关于氯水的叙述，正确的是( D )A新制的氯水中只含 Cl2和 H2O 分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红C光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2D氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强2在氯水中存在多种分子和离子，

7、它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是( B )A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2存在C加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClD加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明含有 HClO 分子3下列关于实验室用 MnO2制取 Cl2的叙述不正确的是( B )A.MnO2与浓盐酸共热 B.缓慢加热反应C.用向下排空气法收集 Cl2 D.多余氯气常用较浓的碱液吸收4下列关于氯气的说法不正确的是( B )A氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 B氯气和液氯是两种不同物

8、质C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹5有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( B )A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是 Na2O26下列说法中，正确的是( C )A液氯和氯水都含有氯离子 B氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C盐酸和氯水都含有氯离子 D盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色7检验氯化氢气体中是否混有 Cl2，可采用的方法是( D )A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸8室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知 E 溶液是无色的。4请回答：(1)试写出下列物质的化学式：A_Fe_，B_Cl 2_，C_H 2_。(2)反应的化学方程式：_ 2Fe +3Cl2 2FeCl3 = = = = = _。(3)反应的化学方程式：_2FeCl 3 +Fe =3FeCl2_。(4)反应的离子方程式：_2FeCl 2+Cl2_ =_2FeCl3 _。