2019中考化学专题练习元素（含解析）.doc

1、1元素（含解析）一、单选题1.小华一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈，并生成大量气体，则该气体可能是( ) A. He B. CH4 C. H2 D. NH32.图 3 是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是( )A. 原子序数 B. 元素名称C. 元素符号 D. 中子数3.当你在复印时，常能闻到一股特殊的气味，散发出这种气味的物质是臭氧（O 3） 氧气在放电的条件下转化为臭氧，下列与此相关的说法中正确的是（ ） A. 该变化是化学变化 B. 特殊的气味属于臭氧的化学性质 C. 氧气属于化合物D. 臭氧是混合物4.如下图所示是元素周期表中钠元素的

2、信息，下列有关说法不正确的是（）A. 电子数为 11 B. 元素名称为钠 C. 元素符号为Na D. 相对原子质量是 22.99g5.钒被誉为“合金的维生素” ，钒元素的部分信息如图，下列有关钒的说法正确的是（ 2） A. 属于非金属元素 B. 该元素质子数为 23 C. 原子核外电子数为 28 D.相对原子质量为 50.94g6.属于同素异形体的是（ ） A. CO 和 CO2 B. 金刚石与石墨 C. 镁条和镁粉 D. 冰和干冰7.下列物质中存在氧分子的是（） A. 二氧化碳 B. 空气C. 高锰酸钾 D.氧化汞8.如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图和银元素在元素周期表中的部分信息，

3、下列有关说法正确的是( )A. 银原子的中子数为 47 B. 硫原子的结构示意图中 x 的数值是 6C. 氯原子在化学反应中易失去电子 D. 氧和硫两种元素的化学性质相似是因为原子的电子数相同9.如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正确的是（ ） A. 该元素原子的质子数为 20 B. 该元素原子的电子数为 40C. 该元素属于非金属元素 D. 该元素在地壳中的含量为 40.08%10.下列物质由原子构成的是( ) A. 氧化铜 B. 氧气C. 氯化钠 D.金刚石11.不同元素间最本质的区别是 （ ） A. 中子数不同 B. 质子数不同 C. 电子数不同3D. 相对原子质量不同12.下列

4、元素名称与其对应的元素符号完全正确的是（ ） A. 氯 c l B. 氖 Na C. 镁 Mg D. 铜 Ca13.物质都是由肉眼看不见的微粒构成的。下列关于物质构成的叙述错误的是（ ） A. 水由氢分子、氧分子构成 B. 金属铜由铜原子构成C. 氯化钠晶体由钠离子、氯离子构成 D. 氧气由氧分子构成14.元素周期表是习化学的重要工具，如图是元素期表中的格，下面图获取的息中，正确的是（ ） A. 该元素在地壳中的含量为 52.00% B. 该元素属于金属元素C. 该元素的原子核外有 26 个电子 D. 该元素的原子序数为 52二、多选题15.今年五月，泰安对餐饮食品抽检，45%的大米被检出重金

5、属镉超标如图 A 为周期表中的镉元素，图 B 为镉原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）A. 镉原子的相对原子质量为 112.4g B. 符号“Cd”可以表示金属镉、一个镉原子C. 金属镉能使蛋白质失去生理活性 D. 镉位于周期表的第五周期，图 B 中 X=416.“由同种元素组成的不同单质叫同素异形体” ，下列各组物质属于同素异形体的是（ ） A. CO 和 CO2 B. O2和 O3 C. 氧气和液态氧 D. 红磷和白磷17.下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. H B. O2 C. Fe D. Cu18.下列叙述错误的是（ ） 4A. 分子、原子和

6、离子都能直接构成物质 B. 原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C. 决定原子质量大小的主要是质子和电子 D. 原子如果得到电子就变成阳离子19.决定元素种类的是 ( ) A. 中子数 B. 质子数 C.核电荷数 D. 最外层电子数三、填空题20.下列物质：河水 水银 液氧 冰水混合物 高锰酸钾，其中属于混合物的是_（填序号，下同） ；氧化物的是_；金属单质_；含有氧分子的是_ 21.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是_ A该元素的原子核外有 24 个电子B该元素属于非金属元素C该元素的相对原子质量为 52gD

7、_22.下列元素名称或符号有错误，请改正。 （1）纳 Ne_；（2）汞 HG_（3）绿 Cl_；（4）猛 MN_；（5）美 Mg_；（6）钙 Cd_。 23.下列物质中含有氧分子的是 _ A高锰酸钾 B二氧化碳 C空气 D_ 24.框图中所呈现的是组成 A，B，C，D 四种物质的微粒，其中和分别代表两种不同的原子下列图示中，表示纯净物的_，表示混合物的是_，由原子直接构成的是_，表示单质的是_，表示化合物的是_ 25.化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化（1）元素符号是最基本的化学语言硅的元素符号是 _ （2）化学式是用元素符号表示物质组成的式子用化学式表示：最简单的有

8、机物是_ ，易与血红蛋白结合的物质是_ 5（3）化学方程式用于表示化学反应碳还原氧化铁的化学方程式是 _ ，其中氧化剂是_ 26.铝元素与人类关系密切（1）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其离子的核外电子数为 _ （2）工业用电解熔融 Al2O3的方法冶炼铝，该分解反应的化学方程式为_ 四、实验探究题27.核电荷数为 118 的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是_ ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是_ （2）表中不同种元素最本质的区别是 _ （填序号） A质子数不同 B中子数不同 C相对原子质量不同 （3）仅由 1、7、8 号元素

9、中的三种组成的一种盐的化学式为_ 五、综合题28.物质是由元素组成的。6（1）元素周期表中铁元素的信息如图所示，其原子的相对原子质量为_。 （2）O 2和 O3是由氧元素组成的两种单质，但是它们的性质有很大的差异，其原因是_ 。 （3）某有机物在纯氧中完全燃烧只生成 CO2和 H2O，则该有机物的组成中一定含有的元素是_。 29.“见著知微,见微知著”是化学思维的方式。 （1）从微观知宏观下图所示为元素周期表中部分元素的相关信息,根据要求回答相关问题元素与硫元素化学性质相似的原因是_;写出 12 号和 17 号元素形成化合物的化学式_. （2）从宏观知微观木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈,

10、结合下图 A 从微观角度解释其原因_;H 2SO4溶液能与 BaCl2溶液反应产生白色沉淀,其微观变化过程如上图 B 所示,参加反应的离子是_(填离子符号)。CuCl 2溶液能与 NaOH 溶液反应产生蓝色沉淀;从反应的微观实质可以推测,CuSO 4溶液可以和某溶液反应同时产生两种沉淀,写出该反应的化学方程式_. 7答案解析部分一、单选题1.小华一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈，并生成大量气体，则该气体可能是( ) A. He B. CH4 C. H2 D. NH3【答案】C 【解析】 【解答】根据质量守恒定律，反应以前有三种元素，即钠元素，水由氢元素和氧元素组

11、成，所以反应后不会出现除这三种元素以外的其他元素.故答案为：C.【分析】根据质量守恒定律判断即可.2.图 3 是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是( )A. 原子序数 B. 元素名称C. 元素符号 D. 中子数【答案】D 【考点】元素周期表的特点及其应用 【解析】 【解答】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知 A 为原子序数是 16；B为元素名称硫；C 为元素符号 S；D 为相对原子质量是 32.066，故选：D【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解答本题本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解题的能力3.当你在复印时，常能闻到

12、一股特殊的气味，散发出这种气味的物质是臭氧（O 3） 氧气在放电的条件下转化为臭氧，下列与此相关的说法中正确的是（ ） A. 该变化是化学变化 B. 特殊的气味属于臭氧的化学性质 C. 氧气属于化合物D. 臭氧是混合物【答案】A 【解析】 【解答】解：A、氧气在放电的条件下转化为臭氧，有新物质生成，属于化学变化故 A 正确；B、特殊的气味不需要经过化学变化来表现，属于物理性质故 B 错误；8C、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；故 C 错误；D、臭气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；故 D 错误故选 A【分析】A、根据变化的特征分析；B、根据化学性质的定义分析；C、根据氧气的组成分析；D、

13、根据臭氧的组成分析4.如下图所示是元素周期表中钠元素的信息，下列有关说法不正确的是（）A. 电子数为 11 B. 元素名称为钠 C. 元素符号为Na D. 相对原子质量是 22.99g【答案】D 【考点】元素周期表的特点及其应用 【解析】 【 分析 】 本题根据在元素周期表中的一个小格体现出的钠元素的信息来解答必须得弄清 11、Na、钠、22.89 所表示的含义 【 解答 】 【解答】A、由图片信息可知 11 为原子序数，也是质子数，说法正确，故 A 错误；B、由图片信息可知为钠元素的相关信息，则元素名称为钠，说法正确，故 B 错误；C、图片信息中给出钠的元素符号为 Na，说法正确，故 C 错

14、误；D、钠的相对原子质量为 22.99，是个比值，没有克这样的单位而是 1，说法错误，故 D 正确；故选 D【 点评 】 本题考查学生对元素周期表中的信息的认识和判断，学生应熟悉周期表中前 20 号元素的相关信息，学会利用同样的规律来分析识别表中的信息5.钒被誉为“合金的维生素” ，钒元素的部分信息如图，下列有关钒的说法正确的是（ ） A. 属于非金属元素 B. 该元素质子数为 23 C. 原子核外电子数为 28 D.相对原子质量为 50.94g【答案】B 【考点】元素周期表的特点及其应用 【解析】 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钒，属于金属

15、元素，故选项说法错误 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 23，该元素的原子序数为 23，故选项说法正确C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 23，表示原子序数为 3；根据原子序数9=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为 23，故选项说法错误D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为 50.94，相对原子质量单位是“1” ，不是“克” ，故选项说法错误故选：B【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行

16、分析判断即可6.属于同素异形体的是（ ） A. CO 和 CO2 B. 金刚石与石墨 C. 镁条和镁粉 D. 冰和干冰【答案】B 【考点】同素异形体和同素异形现象 【解析】 【解答】A、CO 和 CO2都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，A 不符合题意；B、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，B 符合题意；C、镁条和镁粉是同一种物质，不是同素异形体，C 不符合题意；D、冰（固态的水）与干冰（固态的二氧化碳）都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，D 不符合题意.故答案为：B.【分析】判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成，不同单质，这是解决此类题

17、的关键之所在7.下列物质中存在氧分子的是（） A. 二氧化碳 B. 空气C. 高锰酸钾 D.氧化汞【答案】B 【解析】【 分析 】 存在氧分子的物质为氧气或空气，因为空气中含有氧气，所以空气中含有氧气分子【解答】A、二氧化碳为纯净物，含有氧元素，但无氧分子，故 A 不符合题意；B、空气中含有氧气，所以空气中含有氧气分子，故 B 符合题意；C、高锰酸钾为纯净物，含有氧元素，但无氧分子，故 C 不符合题意；D、氧化汞为纯净物，含有氧元素，但无氧分子，故 D 不符合题意故选 B【 点评 】 了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成8.如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示

18、意图和银元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是( )10A. 银原子的中子数为 47 B. 硫原子的结构示意图中 x 的数值是 6C. 氯原子在化学反应中易失去电子 D. 氧和硫两种元素的化学性质相似是因为原子的电子数相同【答案】B 【考点】元素周期表的特点及其应用 【解析】 【解答】A. 银原子的质子数为 47，A 不符合题意；B. 原子中质子数=核外电子数，硫原子的结构示意图中 x 的数值为：16-2-8=6，B 符合题意；C. 氯原子最外层有 7 个电子，在化学反应中易得到电子，C 不符合题意；D. 氧和硫两种元素的化学性质相似是因为原子的最外层电子数相同，D 不符合题意.故

19、答案为：B.【分析】A.在元素周期表的每一个小格中，左上角的数和质子数相等；B、原子中质子数=核外电子数，用核外电子总数减去已知电子层上的电子数即可；C、最外层电子数小于 4 时容易失电子，大于 4 时容易得电子；D、元素的化学性质是由最外层电子数决定的.9.如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正确的是（ ） A. 该元素原子的质子数为 20 B. 该元素原子的电子数为 40C. 该元素属于非金属元素 D. 该元素在地壳中的含量为 40.08%【答案】A 【考点】元素周期表的特点及其应用 【解析】 【解答】解：A、根据元素周期表中的信息可知，该元素原子的质子数为 20，故 A说法正确；B

20、、根据元素周期表中的信息可知，该元素的相对原子质量为 40.08，故 B 说法错误；C、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；因此该元素属于金属元素，故 C 说法错误；D、根据元素周期表中的信息可知，该元素的相对原子质量为 40.08，故 D 说法错误；故选 A11【分析】根据元素周期表中的一格的信息可知钙元素的原子序数=质子数，相对原子质量为 40.08，进行解答10.下列物质由原子构成的是( ) A. 氧化铜 B. 氧气C. 氯化钠 D.金刚石【答案】D 【解析】 【解答】A、氧化铜是由离子构成，A 不符合题意；B、氧气是由氧气分子构成，B 不符合题意；

21、C、氯化钠是由离子构成，C 不符合题意；D、金刚石是由原子构成，D 符合题意。故答案为：D。【分析】本题考查物质的构成，构成微粒为分子或原子或离子。金属单质是由原子直接构成的和绝大多数的碱和盐是由离子构成的，其余的物质多数是由分子构成。11.不同元素间最本质的区别是 （ ） A. 中子数不同 B. 质子数不同 C. 电子数不同D. 相对原子质量不同【答案】B 【考点】元素的概念 【解析】 【解答】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类得是核电荷数（即核内质子数） ，故不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同。故答案为：B。【分析】A、中子数决定元

22、素的质量和原子的相对原子质量；B、决定元素种类的是质子数或核电荷数，故不同种元素的根本区别即质子数或核电荷数不同C、电子数尤其是最外层电子数决定元素的化学性质；D、相对原子质量是为了原子质量的计算记忆方便而找的相对原子质量。12.下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是（ ） A. 氯 c l B. 氖 Na C. 镁 Mg D. 铜 Ca【答案】C 【考点】元素的符号及其意义 【解析】 【解答】解：A、氯 cl，错误，第一个字母没有大写，应该是 Cl； B、氖 Na，错误，和钠的元素符号混淆了，氖的元素符号是 Ne；C、镁 Mg，正确，符号元素符号书写规律D、铜 Ca，错误，和钙的元素符号

23、混淆了12故选 C【分析】根据各元素的元素符号和书写元素符号的规律回答，第一个字母要大写，第二个字母小写13.物质都是由肉眼看不见的微粒构成的。下列关于物质构成的叙述错误的是（ ） A. 水由氢分子、氧分子构成 B. 金属铜由铜原子构成C. 氯化钠晶体由钠离子、氯离子构成 D. 氧气由氧分子构成【答案】A 【解析】 【解答】A、水由大量的水分子构成，而水分子由氢原子、氧原子构成，错误；A符合题意；B、金属铜由铜原子直接构成；正确,B 不符合题意；C、氯化钠晶体由钠离子、氯离子构成；正确，C 不符合题意；D、氧气由氧分子构成，正确，D 不符合题意；故答案为：A【分析】物质与其构成粒子之间的关系：

24、 原子直接构成物质。如金属、 、稀有气体、固态非金属单质直接由原子构成。 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。如氧气是由氧分子构成的。14.元素周期表是习化学的重要工具，如图是元素期表中的格，下面图获取的息中，正确的是（ ） A. 该元素在地壳中的含量为 52.00% B. 该元素属于金属元素C. 该元素的原子核外有 26 个电子 D. 该元素的原子序数为 52【答案】B 【考点】元素周期表的特点及其应用 【解析】 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表

25、示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 52.00，而不是该元素在地壳中的含量为 52.00%，故选项说法错误 B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铬，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 24，表示原子序数为 24；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为 24，故选项说法错误D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，该元素的原子序数为 24，故选项说13法错误故选：B【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字

26、表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可二、多选题15.今年五月，泰安对餐饮食品抽检，45%的大米被检出重金属镉超标如图 A 为周期表中的镉元素，图 B 为镉原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）A. 镉原子的相对原子质量为 112.4g B. 符号“Cd”可以表示金属镉、一个镉原子C. 金属镉能使蛋白质失去生理活性 D. 镉位于周期表的第五周期，图 B 中 X=4【答案】A,C,D 【考点】元素周期表的特点及其应用 【解析】 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知镉原子的相对原子质量为 112.4，相对原子质量单位是“1” ，不是“克” ，故选项说法

27、错误B、符号“Cd”可以表示金属镉，一个镉原子，故选项说法正确C、可溶性钡盐、汞盐、铅盐、镉盐等重金属盐能使蛋白质变性而失去生理活性，从而使人中毒，金属镉是金属单质不能使蛋白质失去生理活性，故选项说法错误D、周期数等于原子的核外电子层数，镉原子的核外电子层数为 5，镉位于周期表的第五周期；原子中质子数=核外电子数，48=2+8+18+18+X，X=2，故选项说法错误故选 ACD【分析】A、相对原子质量单位是“1” ，不是“克” ，常常省略不写B、根据元素符号的含义进行分析判断C、可溶性重金属盐能使蛋白质变性而失去生理活性，从而使人中毒D、根据周期数等于原子的核外电子层数，原子中质子数=核外电子

28、数，进行分析判断16.“由同种元素组成的不同单质叫同素异形体” ，下列各组物质属于同素异形体的是（ ） A. CO 和 CO2 B. O2和 O3 C. 氧气和液态氧 D. 红磷和白磷【答案】BD 【考点】同素异形体和同素异形现象 14【解析】 【解答】解：A、CO 和 CO2都是化合物，不是单质，所以它们不是同素异形体，故A 错误 B、氧气是单质，臭氧也是单质，是氧元素的两种单质，所以它们是同素异形体，故 B 正确C、氧气和液态氧都是 O2 ， 是同一种单质的不同状态，不是不同单质，所以它们不是同素异形体，故 C 错误D、红磷和白磷都是由磷元素组成的单质，所以它们是同素异形体，故 D 正确

29、故选 BD【分析】从题干所给信息可知互称同素异形体必须具备两个要点：1、由同种元素组成2、属于不同单质可以据此以上两点进行分析并完成解答17.下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. H B. O2 C. Fe D. Cu【答案】C,D 【考点】元素的符号及其意义 【解析】 【解答】金属、非金属固态单质、稀有气体的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。故选 C。D 可填的很多，如 Cu；Ne；Si 等。【分析】金属、非金属固态单质、稀有气体的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质，意义最丰富。18.下列叙述错误

30、的是（ ） A. 分子、原子和离子都能直接构成物质 B. 原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C. 决定原子质量大小的主要是质子和电子 D. 原子如果得到电子就变成阳离子【答案】C,D 【解析】 【解答】A、分子、原子和离子都是构成物质的粒子，分子、原子和离子都能直接构成物质，不符合题意；B、原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，不符合题意；C、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略，原子核是由质子和中子构成的，所以原子质量大小由质子和中子决定，符合题意；D、原子如果得到电子就变成阴离子，符合题意。故答案为：CD。【分

31、析】根据分子、原子和离子都是构成物质的粒子进行分析，分子由原子构成，离子是原子得失电子后形成，得电子为阴离子，失电子为阳离子。19.决定元素种类的是 ( ) A. 中子数 B. 质子数 C.核电荷数 D. 最外层电子数【答案】B,C 15【考点】元素的概念 【解析】 【解答】A、决定元素的种类的是质子数(即核电荷数)，不是中子数，A 不符合题意；B、决定元素的种类的是质子数(即核电荷数)，B 符合题意；C、决定元素的种类的是质子数(即核电荷数)，C 符合题意；D、决定元素的种类的是质子数(即核电荷数)，不是最外层电子数，D 不符合题意。故答案为:BC。【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同

32、的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数） ，据此分析解答三、填空题20.下列物质：河水 水银 液氧 冰水混合物 高锰酸钾，其中属于混合物的是_（填序号，下同） ；氧化物的是_；金属单质_；含有氧分子的是_ 【答案】； 【解析】 【解答】解：河水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物； 冰水混合物中含有一种物质水，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；水银是汞的俗称，汞是由汞元素组成的纯净物，属于金属单质；液氧中含有氧分子故填：；【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和

33、另外一种元素组成的化合物21.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是_ A该元素的原子核外有 24 个电子B该元素属于非金属元素C该元素的相对原子质量为 52gD_【答案】A；该元素的原子核内质子数是 24 【考点】元素周期表的特点及其应用 【解析】 【解答】解：A、由提供的信息可知，该元素的原子序数是 24，因此原子核外有 24个电子，该选项说法正确； B、铬元素属于金属元素，该选项说法不正确；16C、该元素的相对原子质量为 52.00，该选项说法不正确；D、由提供的信息可知，该元素的原子序数是 24，因此该元素的原子核内质子数是 24故选

34、：A；故填：该元素的原子核内质子数是 24【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数22.下列元素名称或符号有错误，请改正。 （1）纳 Ne_；（2）汞 HG_（3）绿 Cl_；（4）猛 MN_；（5）美 Mg_；（6）钙 Cd_。 【答案】氖 Ne；汞 Hg；氯 Cl；锰 Mn；镁 Mg；钙 Ca 【考点】元素的符号及其意义 【解析】 【解答】书写元素符号时，只有一个字母应大写，若有两个字母时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。【分析】该题考查了元素的符号及意义 ，熟记一些常用的元素符号和名称。23.下列物质中含有氧分子的是 _ A高锰酸钾 B二氧化碳 C空气 D_ 【答案

35、】C；氧气 【解析】 【解答】A、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，故选项错误B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误C、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，故选项正确D、氧气是由氧分子构成的故答案为：C；氧气等【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断24.框图中所呈现的是组成 A，B，C，D 四种物质的微粒，其中和分别代表两种不同的原子下列图示中，表示纯净物的_，表示混合物的是_，由原子直接构成的是_，表示单质的是_，表示化合物的是_ 【答案】ACD；B；C；CD；A 【解析】 【解答】解：

36、A、C、D 中的物质都是由一种物质组成的，都属于纯净物； B 中的物质由三种物质组成，属于混合物；C 中的物质由原子直接构成；C 和 D 中的物质是由一种元素组成的纯净物，都属于单质；A 中的物质是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物17故填：ACD；B；C；CD；A【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成； 单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物25.化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化（1）元素符号是最基本的化学语言硅的元素符号是 _ （2）化学式是用元素符号表示物质组成的式子用化学式表示：最简单的有机物是_ ，易与血红

37、蛋白结合的物质是_ （3）化学方程式用于表示化学反应碳还原氧化铁的化学方程式是 _ ，其中氧化剂是_ 【答案】Si；CH 4；CO；3C+2Fe 2O3 4Fe+3CO2；Fe 2O3 【考点】元素的符号及其意义 【解析】 【解答】解：（1）硅的元素符号是 Si；（2）最简单的有机物是甲烷；易与血红蛋白结合的物质是 CO；（3）化学方程式用于表示化学反应工业上用焦炭还原氧化铁而炼铁的化学方程式是3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2，其中氧化剂是 Fe2O3；故答案为：（1）Si；（2）CH 4；CO；（3）3C+2Fe 2O3 4Fe+3CO2；Fe 2O3 【分析】 （1）根据元素符号的书写

38、规则进行解答；（2）根据元素符号的书写规则进行解答；一氧化碳易与血红蛋白结合；（3）根据化学方程式的书写规则以及在反应中提供氧的为氧化剂进行解答；26.铝元素与人类关系密切（1）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其离子的核外电子数为 _ （2）工业用电解熔融 Al2O3的方法冶炼铝，该分解反应的化学方程式为_ 【答案】10；4Al+3O 2 2Al2O3 【考点】元素周期表的特点及其应用 【解析】 【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 13，表示原子序数为 13；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为1813，在化学反应中，易失去最外层的

39、 3 个电子而形成铝离子，故填：10；（2）工业用电解熔融 Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为 4Al+3O2 2Al2O3 ， 故填：4Al+3O2 2Al2O3 【分析】 （1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可（2）根据化学方程式的写法来分析四、实验探究题27.核电荷数为 118 的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是_ ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是_ （2）表中不同种元素最本质的区别是 _ （填序号） A质子数不同 B中子数不同 C相对原子质量不

40、同 （3）仅由 1、7、8 号元素中的三种组成的一种盐的化学式为_ 【答案】 （1）原子核外电子层数相同；最外层电子数依次增加 1；（2）A（3）NH 4NO3 【考点】元素周期表的特点及其应用 【解析】 【解答】解：（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，从左到右，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加 1；故填：原子核外电子层数相同；最外层电子数依次增加 1；（2）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，19故填：A（3）1、7、8 号元素分别为氢、氮、氧，这三种可组成的盐是硝酸铵，其化学式 NH4NO3；故填：NH 4NO3【分析】 （1）根

41、据元素周期数与电子层数的关系、同一周期原子核外电子排布的变化进行分析解答（2）根据元素的概念来分析；（3）根据题中信息结合盐的概念进行分析五、综合题28.物质是由元素组成的。（1）元素周期表中铁元素的信息如图所示，其原子的相对原子质量为_。 （2）O 2和 O3是由氧元素组成的两种单质，但是它们的性质有很大的差异，其原因是_ 。 （3）某有机物在纯氧中完全燃烧只生成 CO2和 H2O，则该有机物的组成中一定含有的元素是_。 【答案】 （1）55.85（2）构成两者的分子不同（3）C 和 H 【考点】元素周期表的特点及其应用 【解析】 【解答】 （1）元素周期表中，元素名称的左上角为元素的原子序

42、数，右上角为元素符号，下边为元素的相对原子质量，所以铁原子的相对原子质量为 56；（2）决定物质性质的是物质的组成和结构，O 2和 O3是由氧元素组成的两种单质，但是它们的性质有很大的差异，其原因是分子的构成不同；（3）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，某有机物在纯氧中完全燃烧只生成 CO2和 H2O，则反应后共碳、氢、氧三种元素，反应前应该也是该有机物的组成中一定含有的元素共碳、氢、氧三种元素，氧气只含有氧元素，则碳、氢元素一定来自于有机物，所以有机物中一定有的元素是碳、氢。故答案为：55.85；构成两者的分子不同；C 和 H【分析】元素周期表中一格最下边的数字表示相对原子质量；物

43、质的结构决定物质的性质；根据化学反应前后元素种类不变可解答29.“见著知微,见微知著”是化学思维的方式。 （1）从微观知宏观下图所示为元素周期表中部分元素的相关信息,根据要求回答相关问题20元素与硫元素化学性质相似的原因是_;写出 12 号和 17 号元素形成化合物的化学式_. （2）从宏观知微观木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈,结合下图 A 从微观角度解释其原因_;H 2SO4溶液能与 BaCl2溶液反应产生白色沉淀,其微观变化过程如上图 B 所示,参加反应的离子是_(填离子符号)。CuCl 2溶液能与 NaOH 溶液反应产生蓝色沉淀;从反应的微观实质可以推测,CuSO 4溶液可以和某溶液反应同时产生两种沉淀,写出该反应的化学方程式_. 【答案】 （1