2019届九年级化学下册第8单元海水中的化学第2节海水“晒盐”第3课时粗盐的提纯教案（新版）鲁教版.doc

1、1第三课时 粗盐的提纯教学目标【知识与技能】(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，知道粗盐提纯的步骤。(2)能设计除去粗盐中 Ca2 、Mg 2 、SO 等可溶性杂质离子的方案。24(3)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。【过程与方法】通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生再次熟知过滤这一分离混合物的基本操作方法。【情感态度与价值观】通过交流讨论活动，培养学生的合作意识，让学生体验、分享成功的喜悦，培养乐于思考的习惯。教学重难点【重点】用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。【难点】除去粗盐中的可溶性杂质离子的方法。教学过程知识点 粗盐的提纯【自主学习】阅读教材第 4041 页的内容，完成下列填空

2、：1粗盐的提纯过程：先将粗盐晶体溶解在水中，经过滤将粗盐中的难溶性杂质除去后，再通过蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体。这样得到的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质，如 Ca2 、Mg 2 、SO 等，可利用化学方法将它们除去。242粗盐中可溶性杂质的去除步骤 目的原理(用化学方程式表示)(1)向食盐水中加入过量的氯化钡(BaCl 2)除去溶液中的 SO 24 BaCl2Na 2SO4=BaSO42NaCl(2)然后加入过量的氢氧化钠(NaOH)除去溶液中的_Mg 2 _2NaOHMgCl 2= Mg(OH)22NaCl(3)再加入过量的碳酸钠(Na2CO3)除去溶液中的_Ca 2_ 和过量的_Ba

3、 2_Na2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl、Na 2CO3BaCl 2=BaCO232NaCl(4)过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的 pH 调为 7除去多余的 CO 、OH ，得23到精盐水2HClNa 2CO3=2NaClCO 2H 2O、HClNaOH= =NaClH 2O(5)最后蒸发结晶精盐水 得到精盐 【合作探究】在除去粗盐中可溶性杂质的实验中，前面三种除杂试剂的加入顺序是否可以调换？答：能调换顺序。还可以按下面两种顺序加入：(1)先加入过量的 BaCl2除去溶液中的SO ，然后加入过量的 Na2CO3除去溶液中的 Ca2 和过量的 Ba2 ，再加入过量的 NaO

4、H 除24去溶液中的 Mg2 。(2)先加入过量的 NaOH 除去溶液中的 Mg2 ，再加入过量的 BaCl2除去溶液中的 SO ，然后加入过量的 Na2CO3除去溶液中的 Ca2 和过量的 Ba2 。24【教师点拨】1Na 2CO3必须在 BaCl2之后加入，以除去过量的 Ba2 。2必须过滤除去溶液中的沉淀后才能加入盐酸。【跟进训练】1下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是( C )A除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法 B除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来 C蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 D将粗盐中的难溶性杂质除去是物理变

5、化2除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为 Ca2 、Mg 2 、SO )的试剂加入顺序的四种方24案中不正确的是( C )ABaCl 2NaOHNa 2CO3盐酸 BNaOHBaCl 2Na 2CO3盐酸 CNa 2CO3NaOHBaCl 2盐酸 DBaCl 2Na 2CO3NaOH盐酸3除去泥沙的粗盐样品中还有少量的 Na2SO4、MgCl 2、CaCl 2等可溶性杂质，小青同学设计了以下实验方案来除去粗盐中的可溶性杂质。粗盐 溶 解 加 过 量 加 过 量 加 过 量 操 作 a 精盐 Error! 操 作 b 加 适 量 稀 盐 酸 3请根据图示回答下列问题：(1)操作 a 的名称是过滤。操作 b 中要使用到玻璃棒，其作用是_搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。(2)沉淀 A 中所包含的物质有_硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。(3)步骤的目的是_除去氯化钙和过量的氯化钡。(4)步骤的目的是_除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。