1、1第二课时 溶质质量分数运用于化学方程式的计算教学目标【知识与技能】(1)进一步加深对溶质质量分数的理解和运用。(2)初步学会将溶质质量分数运用于化学方程式的计算。 【过程和方法】通过分析在溶液中进行的化学反应，准确求出化学反应前后溶质、溶液的质量，并能依据化学方程式进行相关的计算。【情感态度与价值观】在学习过程中培养学生解答问题的规范性和严谨性，并认识到化学与生活实际的密切联系。教学重难点【重点】溶质质量分数与化学方程式的综合计算。【难点】化学反应后溶液溶质质量分数的计算。教学过程知识点 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算【自主学习】思考教材第 45 页“练习与应用”中第 5、6 题，完成
2、下列填空：1在溶液中进行的反应，参加反应的是反应物溶液中的溶质，反应后所得溶液中的溶质是反应生成的可溶性物质。2根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例。例如：计算“足量的锌与 50 g10%的稀盐酸反应能生成多少克氢气”时，代入化学方程式中进行计算的盐酸的质量是 5 g。【教师点拨】1求反应后所得溶液的溶质质量分数时，除了要根据化学方程式求出反应生成的可溶性物质的质量外，还要求出反应后溶液的质量。反应后所得溶液的质量通常有两种求法：(1)溶液组成法：溶液质量溶质质量溶剂质量。其中溶质一定是溶解的部分，溶剂水的质量在计算中应注意：若
3、生成物中有水，溶剂中还需要加上生成的水的质量；若消耗了水，则需减去消耗的水的质量。(2)质量守恒法：生成物溶液质量反应前物质质量总和生成气体的质量生成沉淀的质量不溶性杂质的质量。2在实际应用中，因溶液质量不便称量，一般用量筒量取体积，所以在计算时，需要将质量与体积相互换算：溶液质量( m)溶液体积( V)溶液密度( )。2【跟进训练】1某化学兴趣小组为探究某黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，取该样品 50 g 置于烧杯中，然后加入 9.8%的稀硫酸至不再产生气体为止，共消耗稀硫酸 100 g，试计算黄铜样品中铜的质量分数。解：设黄铜样品中锌的质量为 x。ZnH 2SO4 ZnSO4H 2=
4、 = = = = 65 98x 100 g9.8% x6.5 g6598 x100 g9.8%样品中铜的质量分数为 100%87%50 g 6.5 g50 g答：黄铜样品中铜的质量分数为 87%。2200 g 某硫酸溶液恰好与 5.6 g 铁完全反应。试计算：(1)这种硫酸溶液中溶质质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。解：设参加反应的 H2SO4的质量为 x，反应生成的 FeSO4和 H2的质量分别为 y、 z。Fe H 2SO4 FeSO4H 2= = = = = 56 98 152 25.6 g x y z x9.8 g5698 5.6 gx y15.2 g56152 5.6 gy z0.2 g562 5.6 gz(1)这种硫酸溶液中溶质质量分数为 100%4.9%9.8 g200 g(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为 100%7.4%15.2 g200 g 5.6 g 0.2 g答：略。
