2019届九年级化学下册第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质同步测试（含18年真题）（新版）新人教版.doc

1、1实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质01 实验报告【实验目的】1巩固和加深对金属性质的认识。2培养实验设计能力。【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、开关。镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。【实验步骤】1金属的物理性质(1)观察并描述金属的颜色和光泽：镁_银白色_、铝_银白色_、铁_银白色_、铜_紫红色_，金属都具有_金属光泽_。(2)用相互刻画的方法比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度，可以得出金属的硬度比其相应合金的_小_。(3)设计实验验证金属具有的物理性质：验证的性质 设计方案导电性 把铜片接入连有小灯泡和

2、电池的电路中，闭合开关，灯泡发光导热性 把一小段铁片放在酒精灯上加热，感觉到铁片烫手延展性 捶打铝片，可以观察到铝片变薄2.金属的化学性质(1)金属与氧气的反应：用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到_紫红色的铜表面变黑_，反应的化学方程式为_2CuO 2 2CuO_。= = = = = (2)金属与稀酸的反应：镁条 铝片 锌粒 铁片 铜片与稀硫酸反应的现象剧烈反应，产生大量气泡，镁条浮于表面剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡，反应比铝片慢能产生气泡，反应较慢，溶液由无色逐渐变为浅绿色不反应反应的化学方程式MgH2SO4=MgSO4H 22Al3H2SO4=Al2(SO4

3、)33H 2ZnH2SO4=ZnSO4H 2FeH2SO4=FeSO4H2(3)比较铁、铜、银的金属活动性强弱：实验步骤 现象 结论向 2 支试管中各放入一小块打磨光亮的铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象放入硫酸亚铁溶液中的铜片无变化，放入硝酸银溶液中的铜片表面产生银白色物质，溶液由无色变为蓝色金属的活动性顺序：_FeCuAg_【问题与交流】铁是银白色金属，而铁粉是黑色的，为什么？因为粉末状态下疏松多孔，吸收可见光，反射能力较差，所以看起来是黑色的。【反思、拓展与评价】教师或小组评价：_。202 实验习题1下列有关金属的说法中，错误的是(B)A铜质插头是利用铜的导电性B

4、钨制灯丝是利用钨的熔点低C铝制成铝箔是利用铝的延展性D用铁锅炒菜是利用铁的导热性2(2018岳阳)甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是(B)A丙乙甲丁 B甲丁乙丙C丁甲乙丙 D甲乙丁丙3下列有关金属的叙述中，正确的是(A)A硬铝、不锈钢都是合金，合金比成分金属具有更优良的性能B铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电C镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末4(2018安顺)“愚人金”

5、实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是(D)比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A BC D5(2017益阳)铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是(A)A铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 AlCuSO 4=AlSO4CuB用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序C铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜D我国历史上最早使用的金

6、属是铜6(2018广东)利用稀盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验可以不需要进行的是(C)A铁稀盐酸 B铜稀盐酸C银稀盐酸 D铜硝酸银溶液7质量相等的镁和铝分别和等浓度、等质量的稀盐酸反应，反应情况如图所示。则下列叙述中正确的是(B)A金属均反应完，一定有盐酸剩余B反应结束后，参加反应的镁和铝的质量比为 43C盐酸均反应完，一定有镁剩余D图中 a、b 分别表示铝、镁的反应情况8(2018随州)金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。(1)日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是_保持菜刀表面的清洁和干燥(或洗净、擦干)_。(2)某化学实验兴趣小组的同学向含有 Fe(NO3)2和

7、 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_Fe、Cu_，滤液中可能含有的物质是_Fe(NO3)2_。9(2017菏泽)2017 年 5 月 5 日，我国国产大型客机 C919 在上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业有了最大突破。结合所学知识回答下列问题：3(1)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有_更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性_。(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是_铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化膜，阻止了铝的进一步氧化_(用文字叙述)。(3)已知金属 M 和

8、N 能够发生如下反应：FeMCl 2=MFeCl 2，NFeCl 2=FeNCl 2，判断 Fe、M、N 三种金属的活动性由强到弱的顺序是_NFeM_。10在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同) (1)一段时间后，可观察到实验中的现象是_铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色_；反应的化学方程式是_Cu2AgNO 3=2AgCu(NO 3)2_。(2)甲同学认为：通过实验和可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是_锌与盐酸反应的程度要比铁的剧烈_。(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是_无法比较铁与铜的活动性_；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。他们的实验：X 是金属 Fe，Y 是_CuSO4(或 CuCl2等)_(填化学式)溶液。