2019届九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质同步测试（含18年真题）（新版）新人教版.doc

1、1课题 2 金属的化学性质第 1 课时 金属与氧气、稀酸的反应01 知识管理1金属与氧气的反应镁 和 铝：镁和铝在_常温_下就能与氧气反应。点 拨：铝在空气中与_氧气_反应，其表面生成一层_致密的氧化铝薄膜_，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有很好的_抗腐蚀性能_。铁和铜：铁和铜在常温下、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应。金 ：金在_高温_条件下也不与氧气发生化学反应， “真金不怕火炼”就是对金的化学性质的描述。结 论：_镁、铝_比较活泼，_铁、铜_次之，_金_最不活泼。2镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的反应反应的化学方程式金属 现象

2、盐酸 稀硫酸镁 剧烈反应，有_大量气泡_ 产生 _Mg2HCl= =MgCl2H2_MgH 2SO4=MgSO4H 2_锌 反应较剧烈，有_较多气泡 _产生 _Zn2HCl= =ZnCl2H2_ZnH 2SO4=ZnSO4H2_铁反应，且有_少量气泡_产生，溶液由无色变为_浅绿_色_Fe2HCl= =FeCl2H2_FeH 2SO4=FeSO4H 2_铜 _无现象_结 论：根据反应时是否有 H2产生将金属分为两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成 H2的金属，如_镁、锌、铁_；不能与盐酸、稀硫酸反应生成 H2的金属，如_铜_。根据铁、镁、锌、铜和盐酸或稀硫酸反应时的_难易及剧烈程度_不同可得出：镁、锌

3、、铁、铜的金属活动性依次_减弱_。3置换反应定 义：由一种_单质_与一种_化合物_反应，生成另一种_单质_与另一种_化合物_的反应叫做置换反应。表达式：ABC BAC。02 基础题考点 1 金属与氧气的反应1黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类。常言道：“真金不怕火炼”主要是指(D)A熔点高 B延展性好C有金属光泽 D化学性质稳定2小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是(D)A铝不易发生化学反应B铝的氧化物容易发生化学反应C铝不易被氧化D铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3下列金属在一定条件下能与氧气反应

4、，且生成物为黑色固体的一组是(D)Mg Al Fe Au CuA和 B只有C D和2考点 2 金属与盐酸、稀硫酸的反应4(2017郴州)下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是(A)ACu BZn CMg DFe5生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是(D)A铁 B氯化铁C氯化亚铁 D碳6四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将 A、B、C 和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象画了一幅形象的卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体(如图所示)。(1)A、B、C 三种金属的活泼程度由强到弱的顺序可能是_ABC_。(2)B 是生活

5、中常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式_Fe2HCl= =FeCl2H 2_。考点 3 置换反应7下列反应类型中，一定有单质参加的是(C)A化合反应 B分解反应C置换反应 D还原反应8(2018潍坊)下列属于置换反应的是(D)A2H 2O 2H2O 2= = = = =通 电 BSO 2 SO2= = = = =点 燃 CNaOHHCl= =NaClH 2OD2Al6HCl= =2AlCl33H 203 中档题9(2018衡阳)某不纯的铁 5.6 克与足量的稀硫酸反应生成 0.23 克氢气，则铁中混有的物质可能是(C)A锌 B碳 C铝 D银10下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是(

6、C)A红热的铁丝在空气中能燃烧B各种金属在常温下都能与氧气反应C根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应11将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是(A)锌粒表面产生气泡 不会发生反应锌粒的质量减轻 液体的质量减轻A BC D12每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在贴身衣物上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为_Fe2HCl= =FeCl2H 2_。(2)将袋内物质放在足量 O2中燃烧

7、，写出发生反应的化学方程式：_CO 2 CO2_；_3Fe2O 2 Fe3O4_。= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 13欲测定某锌铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品 10 g 放入烧杯中，将 60 g 稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：3实验次数 第一次 第二次 第三次加入稀硫酸质量/g 20 20 20生成气体质量/g 0.08 m 0.04请回答下列问题并计算：(1)第二次实验时生成气体质量 m_0.08_g；(2)计算该合金样品中铜的质量分数。解：三次实验共生成 H2的质量为 0.08 g0.08 g0.04 g0.2 g设该合金样品中锌

8、的质量为 x。ZnH 2SO4=ZnSO4H 265 2x 0.2 g x6.5 g652 x0.2 g铜的质量为 10 g6.5 g3.5 g该合金样品中铜的质量分数为 100%35%3.5 g10 g答：该合金样品中铜的质量分数为 35%。04 拓展题14某化学活动小组探究金属的反应规律，在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应的化学方程式为_MgH 2SO4=MgSO4H 2_。甲 乙(1)若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是_镁和稀硫酸反应产生气泡的速率比铁和稀硫酸反应产生气泡的速率快_。

9、(2)若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是_甲中长颈漏斗里的液面上升得更快_。(3)若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生 H2的质量_等于_(填“大于” “小于”或“等于”)乙装置中产生 H2的质量。请写出下列反应的化学方程式：镁和稀盐酸反应：_，镁和稀硫酸反应：_，铁和稀盐酸反应：_，铁和稀硫酸反应：_，铝和稀盐酸反应：_，铝和稀硫酸反应：_。4第 2 课时 金属活动性顺序01 知识管理1金属与金属化合物溶液的反应实验 现象 反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面覆盖了一层_红色_的固体，溶液的_蓝_色变_浅_2Al3CuSO 4=Al2(SO4)33

10、Cu_铜片浸入硝酸银溶液中铜片表面覆盖了一层_银白色_的固体，溶液由_无色_慢慢变为_蓝色_Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag_铜片浸入硫酸铝溶液中 _无现象_结 论：综合以上实验现象可得出：铝、铜、银的金属活动性依次_减弱_。2金属活动性顺序常见金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱说 明：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越_靠前_，它的活动性就_越强_。(2)在金属活动性顺序里，位于_氢前面_的金属能_置换_出盐酸(或稀硫酸)中的_氢_。(3)在金属活动性

11、顺序里，位于_前面_的金属能把位于_后面_的金属从它们化合物的溶液里_置换_出来。02 基础题考点 1 金属和某些化合物溶液的反应1(2018新疆)如图是探究铁和铜金属活动性实验，下列关于此实验的说法，错误的是(B)A铁丝需用砂纸打磨B溶液由蓝色变为无色C金属活动性强弱：FeCuD化学反应方程式为 FeCuSO 4=CuFeSO 42实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为_会腐蚀金属管道_；工厂师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线，所画之处显红色，请猜测其中的化学原理_FeCuSO 4=CuFeSO 4_(用化学反应方程式表示)，该反应类型属于_置换反应_。考点 2 金属活动性顺序3(201

12、8荆州)下列金属中，金属活动性最强的是(B)A铁 B镁 C锌 D铜4下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是(D)A铝在地壳中含量比铁高B铝的熔点低于铜的熔点C空气中铁比铝更容易被腐蚀D铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”55(2018菏泽)现有 X、Y、Z 三种金属，将它们分别放入稀 H2SO4中，只有 X 无氢气放出，将 Y 投入 Z 的化合物溶液中，Y 的表面没有发生变化，则 X、Y 和 Z 的金属活动性顺序正确的是(B)AXYZ BZYXCXZY DYZX6将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是(B)AHCl 溶液 BAgNO 3溶液CMgSO 4溶液 DBa(OH) 2溶液7常见金属 X

13、 与硝酸银溶液反应的化学方程式为 X3AgNO 3=3AgX(NO 3)3，有关该反应说法错误的是(B)A该反应是置换反应 BX 可能是铁C金属活动性 XAg DX 表面有固体析出8根据金属活动性顺序，回答下列问题：(1)写出将锌放入硫酸铜与硫酸钠的混合溶液中发生反应的化学方程式：_ZnCuSO 4=ZnSO4Cu_。(2)将铁粉和铜粉的混合物放入稀硫酸中，可以除去其中的铁粉，写出该反应的化学方程式：_FeH 2SO4=FeSO4H 2_ 。(3)在混有 CuCl2的 FeCl2溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤可以得到较为纯净的 FeCl2，写出该反应的化学方程式：_CuCl 2Fe= =

14、FeCl2Cu_。03 中档题9下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是(A)相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性活动强A B C D10(2017广州)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。下列说法不正确的是(D)甲 乙 丙A由实验甲可知金属活动性：AlCuB由实验乙可知金属活动性：CuAgC由实验甲、乙、丙可知金属活动性：AlCuAgD实验甲中的 CuSO4改为 CuCl2不能完成本实验探究11(2017

15、黄石)现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是(C)A甲乙丙 B乙甲丙C甲丙乙 D无法判断12(2018娄底)化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属 R 的活动性进行探究发现：将金属 R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为 R2HCl= =RCl2H 2)，将 R 放入 ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是(A)ARMgSO 4=RSO4MgBRCuSO 4=RSO4CuCRH 2SO4=RSO4H 2D2Al

16、3RSO 4=Al2(SO4)33R13A、B、C、D 为金属活动顺序表中常见的四种金属，已知：ABSO 4=ASO4B；C H2SO4=CSO4H 2；B2DNO 3=B(NO3)22D。6请完成以下填空：(1)金属 C 在金属活动性顺序中排在氢_前面_(填“前面”或“后面”)。(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是_ABD_(用字母填写)。(3)若 A、B、C、D 分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属 C 是日常生活中常见的金属，C 与 H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属 A 为_锌_，反应的化学方程式为_Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag

17、_。14(2017潍坊)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活动性顺序，进行如下操作：(1)取少量硫酸铜溶液于试管 A 中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是_铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色_。(2)_过滤，取(1)中上层清液，向其中加入铝片，充分反应后取出_(请补充实验具体操作)。(3)取少量硫酸铜溶液于试管 B 中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式：_2Al3CuSO 4=Al2(SO4)3 3Cu_。结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序是_AlFeCu_。04 拓展题15(201

18、8咸宁)某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2CuO 22H 2SO4 2CuSO42H 2O。= = = = = (1)操作的名称是_过滤_。(2)写出滤液中金属阳离子符号_Fe 2 _。(3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式_FeCuSO 4=FeSO4Cu(或 FeH 2SO4=FeSO4H 2)_。(4)Cu、Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_NiCuAg_。请写出下列反应的化学方程式：铝和硫酸铜溶液反应：_，锌和硫酸铜溶液反应：_，铜和硝酸银溶液反应：_，铝和硝酸银溶液反应：_，铁和硫酸铜溶液反应：_，铁和硝酸银溶液反应：_。