1、1第二课时 常见的碱教学目标【知识与技能】(1)知道几种常见碱的主要性质和用途，了解熟石灰的工业制法。(2)认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。(3)掌握碱的化学性质。【过程与方法】通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的性质解释有关生活现象。【情感态度与价值观】通过对碱的通性的学习，使学生逐渐了解从个别到一般的认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。教学重难点【重点】氢氧化钙的制取方法，氢氧化钠的特性和常见碱的性质。【难点】碱的化学性质。教学过程知识点一 氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途【自主学习】阅读教材第 233234 页的有关内容，完成下列填空：1三种常见的碱是氢氧化
2、钠、氢氧化钙和氢氧化钾。2氢氧化钠(NaOH)，俗称：烧碱、火碱、苛性钠，白色片状固体，在空气中敞口放置会潮解，极易溶于水，溶解时放出热量，具有强腐蚀性，可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油等。3氢氧化钙Ca(OH) 2，俗称：熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，可用于建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤等。4熟石灰的工业制法：高温煅烧石灰石，制得生石灰(主要成分是 CaO)，再将生石灰与水反应，放出大量的热，制得熟石灰。反应的化学方程式为：CaCO 3高温,CaOCO 2，CaOH 2O=Ca(OH)2。【合作探究】氢氧化钠能用作干燥剂，哪些气体可用氢氧化
3、钠干燥？答：用氢氧化钠固体作干燥剂，要保证气体不和氢氧化钠反应，因此氢氧化钠可用于干燥碱性或中性气体，如氨气、氧气、氢气、一氧化碳等，不能用于干燥酸性气体，如二氧化2碳、二氧化硫和氯化氢等。【教师点拨】氧化钙也能作干燥剂，很多食品干燥剂的主要成分就是氧化钙。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，这就是氧化钙干燥剂的变质过程。【跟进训练】1袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是( B )A石灰石 B生石灰C熟石灰 D烧碱2下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是( B )ACaCO 3 ：石灰石、碳酸钙BCaO：生石灰、消石灰CCa(OH
4、) 2：熟石灰、氢氧化钙DNaOH：烧碱、苛性钠知识点二 碱溶液的化学性质【自主学习】阅读教材第 235236 页的有关内容，完成下列填空：1碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。2碱与某些非金属氧化物的反应：如两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管，试管内液面上升，且倒插入氢氧化钠溶液中的试管内的液面比倒插入水中的上升得高。化学方程式：2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O。反应规律：碱非金属氧化物盐水。3碱与某些盐反应：如用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应，石灰水与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀产生，与氯化铁反应有红褐色沉淀生成，化学方程式：CuSO4Ca(OH) 2=Cu(OH)2 CaSO 4、2FeCl 33Ca(OH) 2=2Fe(OH)33CaCl 2。反应规律：碱盐新碱新盐。【教师点拨】1检验二氧化碳应用澄清石灰水，吸收二氧化碳应用氢氧化钠溶液。2玻璃的主要成分含 SiO2，能与氢氧化钠反应，故盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶一般不用玻璃塞。【跟进训练】下列物质暴露在空气中一段时间后，由于发生化学变化而使质量改变的是( C )A浓盐酸 B浓硫酸C氢氧化钠固体 D浓硝酸3练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
