1、1实验专题(二) 碱的化学性质1氢氧化钙是一种常见的碱，小雅同学用澄清石灰水进行了如图所示的四个实验。(1)实验 1 中，试管的溶液变成_红_色。(2)实验 2 中，小雅同学通过导管向澄清的石灰水吹气，有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为_Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2O_。(3)实验 3 中，滴入酚酞溶液的目的是_证明盐酸能与氢氧化钙发生化学反应_。(4)根据实验 4 可知氢氧化钙的一个用途是_配制农药波尔多液_。(5)小雅用氢氧化钠溶液代替石灰水重复了四个实验，其中_实验 2_(填“实验 1”“实验 2”“实验 3”或“实验 4”)无现象。2实验小组利用如图所示装置验证二氧化碳
2、与氢氧化钠反应，并对反应后的成分进行分析。实验步骤：按图连好装置，放入药品(K 1、K 2、K 3均处于关闭状态)。打开 K1注入适量氢氧化钠溶液，关闭 K1。轻轻振荡，一段时间后，打开 K3。一段时间后，关闭 K3、打开 K2。(1)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为_2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O_。(2)证明二氧化碳与氢氧化钠反应的现象是_烧杯中的稀盐酸倒吸入装置甲中，有气泡产生_。(3)关闭 K3、打开 K2，观察到 A 的溶液由红色变为无色，则 A 的溶液为_滴加了无色酚酞的碱性溶液_；打开K2时流入锥形瓶中的溶液成分为_NaCl、HCl_。3(2018潍坊)金属镁可与热
3、水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。(1)镁与热水反应的化学方程式是_Mg2H 2O Mg(OH)2H 2_。= = = = = (2)查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么？【假设与分析】假设 1：可能是氢氧化镁与 N2或 O2发生了反应。假设 2：可能是溶液吸收了空气中的_水蒸气_。假设 3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_降低_。由碱的性质可知，假设 1 不成立。【实验探究】实验操作 实验现象 结论21.取上述红色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象 _红色褪去_ 假设 2 成立2.取上述红色溶液，_降低温度_，_隔绝空气放置一段时间_，观察现象红色褪去 假设 3 成立【拓展延伸】(3)将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。请解释其原因：_钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠_。(4)除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_钾_也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象。(举一例即可)
