2019届高考化学一轮复习非金属及其化合物专题硫及其化合物达标作业.doc

1、- 1 -硫及其化合物基础题1最近我国科学家研究发现人体中微量的 H2S 能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关 H2S 的说法正确的是( )AH 2S 属于非电解质B人体内 H2S 可由含硫蛋白质降解产生C大量吸入 H2S 对人体无害DH 2S 只有还原性没有氧化性解析：酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故 A 错误；蛋白质中含有 S元素，S 元素降解后的产物是硫化氢，故 B 正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故C 错误；硫化氢中 S 原子为2 价，具有还原性，H 原子为1 价，具有氧化性，故 D 错误。答案：B2下列有关硫酸的性质或反应与硫酸表现出的性质相一致的是( )

2、A浓硫酸与氯化钠固体反应制 HCl难挥发性B蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验吸水性C在加热条件下木炭与浓硫酸反应酸性D久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大脱水性解析：蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性，B 项错误；木炭与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的强氧化性，C 项错误；久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，表现吸水性，D 项错误。答案：A3下列变化的原理相似的是( )浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁制容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字

3、，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水浑浊A只有 B只有C只有 D全部解析：浓硫酸吸水，浓盐酸挥发，导致浓度均减小，二者原理不同，错误；二氧化硫与品红化合为无色物质，氯气和水反应生成的次氯酸能氧化品红，二者原理不同，错误；二氧化硫能还原 Br2，使溴水褪色，二氧化硫与品红化合生成无色物质，褪色原理不同，错误；氨气是碱性气体，硫酸与氨气反应生成硫酸铵，浓硫酸能氧化 HI，原理不同，错误；浓硫酸能使 Fe 钝化，加热条件下浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，都体现浓硫酸的强氧化性，正确；浓硫酸具有脱水性，氢氟酸能腐蚀玻璃，原理不同，错误；二氧化硫、二氧化碳遇澄清石灰水分别生成

4、亚硫酸钙、碳酸钙沉淀，正确。答案：B4一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是( )A过量的氢气与氮气B过量的二氧化锰与浓盐酸C过量的铜与浓硫酸D过量的锌与 18 mol/L 硫酸解析：A.H 2和 N2制备 NH3是可逆反应，反应物始终不能消耗完，B.加入过量的二氧化锰，使浓盐酸变成稀盐酸而停止反应；C.浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应；D.18 mol/L 的浓硫酸与锌开始反应产生 SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生 H2。答案：D5下列有关物质漂白性的叙述，正确的是( )- 2 -A因为 SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色B能使品红溶液褪色的气

5、体不一定是 SO2CSO 2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同DSO 2和 Cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好解析：SO 2可使溴水褪色，这是由于 SO2与 Br2发生氧化还原反应，不属于漂白，A 错误。能使品红溶液褪色的气体很多，如 O3、Cl 2等，不一定是 SO2，B 正确。漂白粉(或Na2O2、H 2O2、O 3)可将有色物质氧化成无色物质而褪色，SO 2可跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质而褪色，活性炭具有吸附作用而使有色物质褪色，C 错误。SO 2和 Cl2(潮湿的)都有漂白作用，但若将两种气体等物质的量混合作用于湿润的有色

6、布条，就会失去漂白作用，这是因为发生反应：Cl 2SO 22H 2O=H2SO42HCl，D 错误。答案：B6在 BaCl2溶液中通入 SO2气体，溶液仍澄清；若将 BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再分别通入 SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出的下列结论合理的是( )ASO 2具有还原性和酸性B两支试管中生成的白色沉淀均是 BaSO3CBaCl 2具有两性D升高 pH 使 SO2水溶液中 SO 的浓度减小23解析：SO 2能被硝酸氧化证明了它的还原性，与 NaOH 溶液反应证明了它的酸性，A 项正确。将 BaCl2溶液分成两份，一份加入

7、硝酸，再通入 SO2，SO 2被硝酸氧化为 SO ，发生反24应：Ba 2 SO =BaSO4；另一份加入烧碱溶液，再通入 SO2，先发生反应：24SO22OH =SO H 2O，再发生反应：Ba 2 SO =BaSO3。增强溶液的碱性会使 SO223 23转化为亚硫酸盐，使 SO 的浓度增大。综上分析，B、C、D 不正确。23答案：A7如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是( )A甲中苹果块会变干瘪B乙中胆矾晶体表现有“白斑”C丙中小试管内有晶体析出D丁中 pH 试纸变成红色解析：A 项，浓硫酸具有吸水性，会使苹果块中水分逐渐减少而变得干瘪，正确；B

8、 项，浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体表面失去部分结晶水，观察到蓝色晶体表现出现“白斑” ，正确；C 项，浓硫酸具有吸水性，使饱和 KNO3溶液中溶剂减少，析出 KNO3晶体，正确；D 项，pH 试纸的成分是纤维素，放入浓硫酸中易被脱水炭化，表面变成黑色，错误。答案：D8下列实验方案或实验结论正确的是( )A除去 SO2中的少量 HCl，可将混合气体通入饱和 Na2SO3溶液B粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C稀盐酸、NaOH、AlCl 3、Ba(OH) 2四瓶无色溶液，可用 NaHCO3溶液鉴别D将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的解析：Na 2SO3溶液可与 S

9、O2反应生成 NaHSO3，A 项错误；硫单质不溶于热的稀盐酸，B 项错误；将 NaHCO3溶液分别加入到稀盐酸、NaOH、AlCl 3、Ba(OH) 2四种无色溶液中，出现的现象分别是：有无色气体生成、没有明显现象、既有无色气体生成又有白色沉淀生成、只有白色沉淀生成，故 C 项正确；D 项没有考虑硝酸铵溶解过程的热效应，D 项错误。- 3 -答案：C9SO 2有毒，但葡萄酒里都含有 SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是( )A葡萄酒中的 SO2对人体无害，是因为它的含量很少B葡萄酒中的 SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C从红葡萄酒的颜色判断，其中的 SO2没有漂

10、白性D葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中 SO2的含量解析：SO 2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故 A正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故 B 正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故 C 错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故 D 正确。答案：C10将少量 SO2气体通入 BaCl2和 FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是( )A该实验表明 SO2有漂白性B白色沉淀为 BaSO3C该实验表明 FeCl3有还原性D反应后溶液酸性增强解析：二氧化硫的漂白性是指二氧

11、化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫作还原剂，故 A 错误；二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故 B 错误；反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，故 C 错误；反应后生成硫酸，酸性增强，故 D 正确。答案：D11给氯化钡溶液中通入二氧化硫，无沉淀。若再通入下列某气体或再加入下列某物质，一定无沉淀生成的有( )通入氯化氢 通入氯气 通入氨气 通入二氧化碳 通入硫化氢 通入二氧化氮 加入氢氧化钠 加入三氯化铁A BC D解析：欲使 SO2通入 BaCl2溶液有现象，一是加入碱性物质，如 NH3、NaOH，生成

12、 BaSO3沉淀，二是加入氧化剂，如氯气、NO 2、FeCl 3，生成 BaSO4沉淀，三是通入 H2S，生成 S 沉淀。答案：B12如图，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )A湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明 SO2不能将 I 还原为 I2B品红试纸、沾有 KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了 SO2具有漂白性C实验后，可把注射器中的物质推入 NaOH 溶液，以减少环境污染D蓝色石蕊试纸先变红后褪色解析：湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明 SO2不能将 I 氧化为 I2，A 项错误；品红试纸褪色证明 SO2具有漂白性，沾有 KMnO4溶液

13、的滤纸褪色是证明 SO2具有还原性，B 项错误；SO 2气体有毒，所以实验后，可把注射器中的物质推入 NaOH 溶液进行吸收，以减少环境污染，C项正确；SO 2仅能使蓝色石蕊试纸变红，D 项错误。答案：C- 4 -13某学习小组依据 SO2具有还原性，推测 SO2能被 Cl2氧化生成 SO2Cl2。查阅资料：SO 2Cl2的熔点为54.1，沸点为 69.1，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。(1)化合物 SO2Cl2中 S 元素的化合价是_。(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_和浓硫酸的洗气瓶。(3)用如图所示装置制备 SO2Cl2。B 中冷凝水从_(填“m”或“

14、n”)口进入。C 中盛放的试剂是_。(4)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除 OH 外)只有 SO 、Cl ，写出 SO2Cl2与 H2O 反应的化学方程式：24_。答案：(1)6 (2)饱和食盐水(3)n 碱石灰(或其他合理答案)(4)SO2Cl22H 2O=H2SO42HCl能力题14近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：()将含 SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得 NaHSO3溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入

15、NaHSO3溶液中，反应所得到的 SO2气体回放，生成的 NaCl 循环利用。写出步骤()反应的化学方程式：_。写出步骤()中电解饱和食盐水的化学方程式：_。写出步骤()反应的离子方程式：_。(2)还有学者提出利用 Fe2 、Fe 3 等离子的催化作用，常温下将 SO2氧化成 SO 而实24现 SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成 SO 的转化率。24该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中 SO2的体积分数，X 溶液可以是_。(填写字母)- 5 -A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行

16、的，欲测定转化器中 SO2氧化成 SO 的转化率，已24知气体流速，还需测定的数据有_、_。解析：求解 SO2 在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是 SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收 SO2后余气的体积；利用洗气瓶中的 X 溶液，求出 SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与 SO2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解 SO2的转化率，应求出 SO2气体的总量和生成 SO 的量。因为24在前一问中已求出 SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求 SO2的转化率，只需确定沉淀质量。答案：(1)SO 2NaOH= =NaHSO32NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2= = = = =电 解 HSO H =SO2H 2O 3(2)AB 实验时间 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液后生成沉淀的质量