2019届高考化学二轮复习专题五物质结构元素周期律专题强化练.doc

1、1专题五 物质结构 元素周期律专题强化练1已知 Sr 位于第A 族，下列有关 Sr 的说法不正确的是( )883A. Sr 的中子数为 38 B最高化合价为2883C原子半径：SrCa D氢氧化物为强碱解析：A 项， Sr 的质子数为 38，错误；B 项，A 族元素最高化合价为2，正确；883C 项，同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：SrCa，正确；D 项，同一主族，从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化物为强碱，正确。答案：A22016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“ ”，tin)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7，下列说法不正确的是( )

2、ATs 是第七周期第A 族元素BTs 的同位素原子具有相同的电子数CTs 在同族元素中非金属性最弱D中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts17617解析：A 项，117 号元素 Ts 的原子核外最外层电子数是 7，可知 Ts 是第七周期第A族元素，正确；B 项，同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此 Ts 的同位素原子具有相同的电子数，正确；C 项，根据元素周期律可知，同一主族元素从上往下非金属性依次减弱，所以 Ts 在同族元素中非金属性最弱，正确；D 项，中子数为 176 的 Ts 核素符号是Ts，错误。293117答案：D3(2017全国卷)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序

3、数依次增大，W 的简单氢化物可用于制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期解析：W 为氮元素，Y 为钠元素，X、Y、Z 形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，说明是 Na2S2O3与盐酸反应生成 S 和SO2 Na2S2O32HCl= =2Na

4、Cl SSO 2H 2O，X 为氧元素，Z 为硫元素。A 项，O 的非金属性强于 N，稳定性：H 2ONH3，正确；B 项，O 2 、Na 均具有与 Ne 相同的电子层结构，B正确；C 项，Na 2S 溶液因 S2 水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误；D 项，S 和 O 同属2于第A 族，S 与 Na 同属于第三周期，正确。答案：C4前 20 号主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。X、Y、Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是 W 原子序数的 5 倍。含有元素 Z 的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是( )A原子半径的大小 WXY

5、ZB简单氢化物的热稳定性 WXCX、Y 的简单离子具有相同的电子层结构D工业上通过电解 W、Y 组成的化合物制备单质 Y解析：W 的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则 W 次外层电子数为 2，最外层电子数为 6，则 W 为氧(O)元素；含有元素 Z 的盐焰色反应为紫色，则 Z 为钾(K)元素；W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X、Y、Z 分属不同的周期，所以 X、Y、Z 应分别属第二、三、四周期。X 为第二周期的主族元素，且 X 的原子序数大于 W，则 X 应为氟(F)元素；X、Y、Z 的原子序数之和是 W 原子序数的 5 倍，W 为 8 号元素，X 为 9 号元素，Z 为 19

6、号元素，则有 9Y1940，所以 Y 为 12 号元素，即 Y 为镁(Mg)元素。主族元素原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。所以 W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序为：XWYZ，故 A 错误；W(O)与 X(F)处于同一周期，同周期主族元素，从左至右，非金属性逐渐增强，其对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故氢化物稳定性为WX，故 B 错误；X(F)与 Y(Mg)的最简单离子分别为 F 、Mg 2 ，两种离子的电子层结构均与 Ne 相同，故 C 正确；W(O)、Y(Mg)组成的化合物为 MgO，MgO 熔点太高，不适合用于电解，工业上制备 Mg，一般是通过电解 Mg

7、Cl2，故 D 错误。故选 C。答案：C5(2017全国卷)a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是( )A原子半径：dcbaB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强解析：a、b、c、d 分别为 O、Na 或 Mg、Al、S。A 项，原子半径 bcda，错误；C 项，c 的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D 项，S 的氧化性比氧气的氧化性弱，错误。答案：B6(2018江苏卷)短周期主族元

8、素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量3最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是( )A原子半径： r(W)r(Z)r(Y)B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强解析：X 是地壳中含量最多的元素，则 X 为 O 元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A 族，X、Y、Z、W 原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则 Z 为 Al元素，Y 为 Na 元素，W 与 X 属于同一主族，则 W 为 S 元素。A 错

9、：Na、Al、S 在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以 r(Y) r(Z) r(W)。B 错：X、Y 组成的Na2O2中含有共价键。C 错：Y、Z 最高价氧化物的水化物分别为 NaOH、Al(OH) 3，NaOH 的碱性强于 Al(OH)3。答案：D7(2018佛山模拟)短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，已知 a、c 同主族且 c 的原子序数是 a 的 2 倍，b 元素的单质既能溶于稀硫酸、又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是( )Aa 的简单氰化物的沸点比 c 的高，且原子半径：acBb 的简单离子与 c 的简单离子具有相同的电子层结构C工业上通过电

10、解 b2a3或 bd3均可得到 b 单质Da 与 c 形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红解析：由题意知，a 为氧元素，b 为铝元素，c 为硫元素，d 为氯元素。水分子间有氢键，所以水的沸点大于硫化氢的沸点，同一主族从上到下，原子半径增大，因此氧原子半径小于硫原子半径，A 错误；铝离子核外有 10 个电子，硫离子核外有 18 个电子，两种离子电子层结构不同，B 错误；工业上通过电解熔融的氧化铝可以制备金属铝，而氯化铝不导电，不能进行电解，C 错误；二氧化硫或三氧化硫均可以和水反应，生成亚硫酸或硫酸，溶液均显酸性，可以使紫色石蕊试液变紅，D 正确。答案：D8(2018深圳模拟)W、X、Y、Z

11、 是短周期元素，W 的一种同位素无中子，X 的单质在空气中含量约占 78%，Y 的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，Z 的单质用于工业制漂白粉。下列说法错误的是( )AW 和 X 形成的化合物中可能既存在极性键，又存在非极性键B含氧酸的酸性 Z 一定大于 XC工业上采取电解熔融 Y 和 Z 化合物的方法冶炼 YDW 和 X 的化合物与 W 和 Z 的化合物反应可产生白烟4解析：W、X、Y、Z 是短周期元素，W 的一种同位素无中子，则 W 为 H 元素；X 的单质在空气中含量约占 78%，则 X 为 N 元素；Y 的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，则 Y 为 Mg元素；Z 的单质用于工业制漂白粉，则

12、Z 为 Cl 元素。A 项，W 为 H 元素，X 为 N 元素，存在物质 N2H4，其结构式为： ， “NN”为非极性键、 “NH”为极性键，故 A正确；B 项，Z 为 Cl 元素，X 为 N 元素，他们的含氧酸都有多种，如 HClO4(是强酸)、HClO(是弱酸)、HNO 3(是强酸)、HNO 2(是弱酸)，所以含氧酸的酸性 Z(Cl)不一定大于 X(N)，故 B 错误；C 项，Y 为 Mg 元素，Z 为 Cl 元素，工业上采取电解熔融 MgCl2的方法制取金属镁，故 C 正确；D 项，W 为 H 元素，X 为 N 元素，Z 为 Cl 元素，NH 3和 HCl 反应可产生白烟(为 NH4Cl

13、 固体小颗粒)，故 D 正确。综上分析，符合题意的选项为 B。答案：B9Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色，Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，W、Z 原子最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍，含元素 Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是( )A简单离子半径的大小顺序： rXrYrZrWB元素 Q 和 Z 形成的化合物 QZ2属离子化合物CX、Y、Z 最高价氧化物的水化物两两间能发生反应DZ 元素氢化物的沸点高于 W 元素氢化物的沸点解析：Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰

14、色反应呈黄色，X 为Na 元素，Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Q 为 C 元素，W、Z 原子最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍，W 为 O 元素，Z 为 S 元素，含元素 Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，Y 为 Al 元素。由以上分析可知 Q 为 C 元素，W 为 O元素，X 为 Na 元素，Y 为 Al 元素，Z 为 S 元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径 Z(S2 )W(O 2 )X(Na )W(Al 3 )，故 A 错误；CS 2属于共价化合物，故 B 错误；氢氧化铝是两性氢氧

15、化物，溶于强碱，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，则 X、Y、Z 最高价氧化物的水化物之间两两能发生反应，故 C 正确；水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故 D 错误。答案：C10短周期元素 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，Y 原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X、Z 同主族，Z 是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W 的最外层电子数与电子层数相同，R 与 Z 形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是( )A离子半径由大到小的顺序为 R、Z、Y、W5BX、Y 分别与 Z 形成的多种化合物中化学键类型相同CY、R 分别与 X 形成的化合物沸点依次升高DZ、W、

16、R 最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应解析：短周期元素 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，Y 原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Y 最外层电子数为 6，则 Y 为 O；X 与 Z 同主族，Z 是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，Z 为 Na 元素，则 X 为 H 元素；W 的最外层电子数与电子层数相同，W 为 Al 元素；R 与 Z 形成的化合物其水溶液呈碱性，R 为 S 元素。离子半径由大到小的顺序为 R、Y、Z、W，A 错误；X、Y 分别与 Z 形成的多种化合物中过氧化钠含有共价键和离子键，而氧化钠只含离子键，B 错误；水分子间能够形成氢键，沸点比硫

17、化氢高，C 错误；Z、W、R 最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，两两之间均能发生反应，D 正确；故选 D。答案：D11短周期元素 Q、W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有 Z 为金属元素。则下列说法中，正确的是( )AW、X 两种元素在自然界中都存在相应的单质BQ、Y 分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键CY、Z 分别形成的简单离子中，前者的半径较大DX、Z 的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应解析：由元素所在周期表中位置可知，X 为 C 元素，Y 为 O 元素，Z 为 Al 元素，W 为Si 元素，Q 为 C

18、l 元素。A 项，C 在自然界中存在单质，Si 在自然界中全部以化合态存在，错误；B 项，O 与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠，错误；C 项，O、Al 分别形成的简单离子中，前者的半径较大，正确；D 项，C 的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，错误。答案：C12(2018南充模拟)X、Y、Z、P、Q 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是( )6AQ 的氧化物一定含有离子键和共价键B最高价含氧酸的酸性：ZYCP 的最低价氢化物常温常压下为液体DY 形成的化合物种类最多解析：X、Y、Z、P、Q 为五种短周期元素，X、Q 最外

19、层只有一个电子，为第A 族元素；Y 最外层有 4 个电子，位于第A 族，Z 原子最外层有 5 个电子，位于第A 族，P 最外层有 6 个电子，位于第A 族；Q 原子半径最大，为 Na 元素，X 原子半径最小，为 H 元素；Y 原子和 Z 原子半径接近、P 原子半径大于 Y 而最外层电子数大于 Y，所以 Y 是 C 元素，Z 是 N 元素，P 为 S 元素。Na 的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，但不论是氧化钠还是过氧化钠，结构中均含离子键，但氧化钠中没有共价键，故 A 错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性 ZY，所以其最高价含氧酸酸性 ZY，故 B 错误；P 的氢化物的硫

20、化氢，常温下为气体，故 C 错误；Y 为碳元素，而 C 元素形成的有机物种类繁多，远多于无机物的种类，故 D 正确。答案：D13(2018广州模拟)下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是( ) XY Z WTAX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX 2晶体熔化、液态 WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T 2X3具有氧化性和还原性解析：W 元素的

21、核电荷数为 X 元素的 2 倍，所以 X 为氧元素，W 为硫元素，Z 为磷，Y为硅，T 为砷。A 项，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，X、W、Z 的非金属性依次减弱，所以热稳定性依次减弱，错误；B 项，硫在自然界中有游离态形式，错误；C 项，二氧化硅是原子晶体，晶体熔化不需要克服分子间作用力，三氧化硫分子间存在分子间作用力，从液态变成气态，需要克服分子键作用力，错误；D 项，因为砷处于金属和非金属的交界处，所以砷有半导体特性，三氧化二砷中砷是3 价，处于中间价有氧化性和还原性，正确。答案：D14R、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d 分别是这 4 种元素的单质。已知：

22、Y 是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，丙气体溶于水溶液呈碱性。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )7A元素对应的简单离子的半径：YZXB元素非金属性：ZRXCY 的最高价氧化物的水化物是强碱D元素最高化合价：ZXYR解析：Y 是地壳中含量最高的金属元素，则 Y 是铝元素，c 是金属 Al，甲是含铝化合物。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，白色沉淀是氢氧化铝。丙气体溶于水溶液呈碱性，则丙为氨气。中学阶段涉及的两种气体相遇产生白烟的有氨气与氯化氢、氨气与硝酸蒸气等。结合 R、X、Y、Z 是短周期元素及框图信息可知，丁为氯化铵，乙为氯化氢。则 R 为 H、X 为 N、Y 为 Al、Z 为 Cl。A 项，最外层电子数相等时，离子的电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。所以，离子半径： r(Cl ) r(N3 ) r(Al3 )，错误；B 项，NH 3、N 2H4中 N 为负化合价，H 为正化合价，说明 N 吸引电子的能力比 H 的强，即 N 的非金属性比 H 的强，错误；C 项，氢氧化铝是两性氢氧化物，是一种弱碱，错误；D 项，Cl、N、Al、H 的最高化合价分别为7、5、3、1，正确。答案：D