2019届高考化学二轮复习专题十一有机化学基础专题强化练.doc

1、1专题十一 有机化学基础专题强化练1党的十九大报告指出：“坚持人与自然和谐共生，坚定走生态良好的文明发展道路，建设美丽中国，为人民创造良好的生活环境” 。下列行为与该主题不相吻合的是( )A发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源B实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少 SO2、NO 2的排放C在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车D开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气解析：发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源，与该主题相吻合，选项 A 不选；实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少 SO2、NO 2的排放，与该主题相吻合，选项 B 不选；在推广乙醇汽

2、油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车，与该主题相吻合，选项 C 不选；开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气，不利于低碳环保，与该主题不相吻合，选项 D 不选。答案：D2(2018江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )ANaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl 2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO 能与水反应，可用作食品干燥剂解析：NaHCO 3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与 NaHCO3受热易分解无关，A 项错误；SiO 2制光导纤维是利用了 SiO2可以对光进行全反射的性质，与其熔点和硬度无关，B

3、 项错误；Al 2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与 Al2O3的两性无关，C 项错误；CaO 无毒，能与水反应生成 Ca(OH)2，常用作食品干燥剂，D 项正确。答案：D3在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )AH 2SiO3 SiO2 SiCl4 盐 酸 B浓 HCl Cl2 漂白粉 二 氧 化 锰 石 灰 乳 CFe Fe2O3 FeCl3 水 蒸 气 盐 酸 DMg(OH) 2 MgCl2(aq) 无水 MgCl2 盐 酸 蒸 发 解析：A 项，SiO 2不能与 HCl 反应，错误；C 项，Fe 与 H2O 反应生成 Fe3O4，错误；D项，MgCl 2溶液蒸发过

4、程中发生水解，同时由于生成的 HCl 挥发，最终会导致其完全水解生2成 Mg(OH)2，错误。答案：B4工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水 粗产品溴 溴 氯 气 通 空 气 和 水 蒸 气 蒸气 物质 X 产品溴。下列说法错误的是( ) SO2 氯 气 A步骤的主要反应：Cl 22Br =Br22Cl B物质 X 为 HBrOC步骤的目的是富集溴元素D步骤利用了溴易挥发的性质解析：浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生 2Br Cl 2=Br22Cl ，用空气和水蒸气将溴吹出，并用 SO2吸收，从而达到富集溴元素的目的，中发生Br22H 2OSO 2=2HBrH 2SO4，中发生 Cl22

5、HBr= =Br22HCl。A 项，步骤中用氯气氧化海水中的 Br ，发生反应的离子方程式为 2Br Cl 2=Br22Cl ，正确；B 项，步骤中向溴水中通入 SO2，发生的反应为 Br22H 2OSO 2=2HBrH 2SO4，则 X 为 HBr，错误；C 项，利用步骤达到富集溴元素的目的，正确；D 项，利用溴易挥发的特点，向浓缩并经氯气氧化后的海水中通空气和水蒸气，可吹出溴蒸气，正确。答案：B5下列各项叙述、都正确且二者的原理最相似的是( )选项 叙述 叙述A FeS 难溶于水，却溶于稀硝酸 CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸B 浓硝酸要密封保存阴凉处 漂白粉要密封保存在阴凉处C 盐酸与

6、铁反应生成氯化亚铁 少量氯气与铁反应生成氯化亚铁D 浓氨水滴入固体 NaOH 制 NH3 浓盐酸滴入浓硫酸制 HCl解析： FeS 与稀硝酸发生氧化还原反应，醋酸与碳酸钙发生复分解反应，A 错误；浓硝酸易挥发、易分解，漂白粉易与空气中的 CO2反应，B 错误；氯气与铁反应生成氯化铁，C 错误；NaOH 固体溶于水放出大量的热，导致氨气的溶解度降低生成氨气，浓硫酸溶于水放出大量的热，导致 HCl 的溶解度降低，生成 HCl 气体，D 正确。答案：D6单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备，其中 X 为 Z的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似。X Mg 加 热

7、Mg2Z 盐 酸 Y 加 热 Z下列说法正确的是( )3AX 为酸性氧化物，能与碱反应，不能与酸反应BY 的化学式为 SiH4CX、Z 都含有非极性共价键DX 与 Mg 在加热条件下反应的化学方程式为 SiO22Mg 2MgOSi= = = = = 解析：Z 是半导体材料，即 Z 为 Si，X 为 SiO2。A 项，SiO 2是酸性氧化物，能与碱反应，能和 HF 反应，故错误；B 项，根据元素守恒，因此 Y 是 SiH4，故正确；C 项，SiO 2中只含有极性共价键，故错误；D 项，根据反应过程，反应方程式为 SiO24MgMg2Si2MgO，故错误。= = = = = 答案：B7(2018深

8、圳模拟)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是( )A反应、均属于氧化还原反应B上述转化中包含了氨气、硝酸、硝酸铵、小苏打、纯碱的工业生产方法C反应和中的部分产物可在上述流程中循环利用D反应是先向饱和氯化钠溶液中通 CO2至饱和再通 NH3解析：反应是 N23H 2 2NH3、反应是 高 温 、 高 压 催 化 剂4NH35O 2 4NO6H 2O 、反应是 2NOO 2=2NO2 、反应是= = = = =高 温 催 化 剂3NO2H 2O=2HNO3NO，都有化合价变化，都属于氧化还原反应，故 A 正确；反应是合成氨、反应生成硝酸、硝酸与氨气生成硝酸铵、反应生成

9、碳酸氢钠、反应生成纯碱，故 B 正确；反应中生成的 NO、反应中生成的二氧化碳可在上述流程中循环利用，故 C正确；反应是先向饱和氯化钠溶液中通氨气再通二氧化碳，故 D 错误。答案：D8某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置。4项目 备选装置请回答下列问题：(1)装置 F 中发生反应的离子方程式为_。(2)装置 A 中的烧瓶内固体可选用_ (填字母)。A碱石灰 B生石灰C二氧化硅 D五氧化二磷 (3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B_，D_，E_。(4)催化剂存在下

10、，NH 3可用来消除 NO 的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式：_；该反应中每生成 0.5 mol N2转移_ mol 电子。解析：(1)装置 F 中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应生成二氯化锰、氯气、水，离子反应为 MnO22Cl 4H Mn2 Cl 22H 2O。(2)装置 A 为氨气的发= = = = = 生装置，碱石灰或生石灰或氢氧化钠等固体与浓氨水混合均可制取氨气，选 AB。(3)氨气的干燥用盛有碱石灰的干燥管；除去氯气中的氯化氢气体用盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的水蒸气用盛有浓硫酸的洗气瓶，根据题给装置和气流方向选择仪器，B 中选，D 中选，E 中选

11、。(4)根据题意知，在催化剂存在下，NH 3与 NO 反应生成氮气和水，5利用化合价升降法配平，该反应的化学方程式：6NO4NH 3 5N26H 2O；转= = = = =催 化 剂 移的电子数为 12e ，故该反应中每生成 0.5 mol N2转移 1.2 mol 电子。答案：(1)MnO 22Cl 4H Mn2 Cl 22H 2O= = = = = (2)AB (3) (4)6NO4NH 3 5N26H 2O 1.2= = = = =催 化 剂 9(1)砷(As)与其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题：砷是氮的同族元素，且比氮多 2 个电子层，砷在元素周期表中的位

12、置：_；AsH 3的热稳定性比 NH3的热稳定性_(填“强”或“弱”)。As 2O3俗称砒霜，As 2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H 3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出 As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 As 2S3和 HNO3反应如下：As 2S310H 10NO =2H3AsO43S10NO 22H 2O，将 3该反应设计成原电池，则 NO2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式为_。(2) 综合利用 CO2对环境保护及能源开发的意义重大。Li 2O、Na 2O、MgO 均能吸收CO2。如果寻找吸收 CO2的其他物质，下列建议合理的是_

13、。a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A 族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找解析：(1)氮元素在周期表中第二周期，第A 族，砷比氮多 2 个电子层，在第四周期第A 族；砷的非金属性比氮弱，所以简单氢化物的稳定性比氨气弱。As 2O3有两性，性质与氧化铝相似，所以和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为：As2O36OH =2AsO 3H 2O。生成二氧化氮化合价降低，在正极逸出。硝酸根得到电33子生成二氧化氮和水，电极反应为：NO e 2H =NO2H 2O。(2)二氧化碳是酸性氧 3化物，可以与碱或碱性氧化物反应，所以选 ab。答案：(1)第四周期第A 族 弱As 2O36OH

14、 =2AsO 3H 2O33正极 NO e 2H =NO2H 2O (2)ab 310SO 2是大气主要污染物之一，为探究 SO2气体的还原性，某实验小组的同学利用如图 1 所示装置进行实验。6(1)装置 A 中发生反应的离子方程式为_。(2)装置 C 的作用是_。(3)在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证 A 中 SO2与 Fe3 发生了氧化还原反应，取A 中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：方案：向第一份溶液中加入少量酸性 KMnO4溶液，发现紫红色褪去。方案：向第二份溶液中加入少量 KSCN 溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是_，原因是_

15、。(4)能表明 I 的还原性弱于 SO2的现象是_。(5)该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中 SO2的体积分数(假设其他气体均难溶于水且不反应)，选用了如图 2 所示的简易实验装置。若混合气体的流向按从左向右时，图 2 装置组装连接的顺序合理的是：混合气体_(填写 a、b 等仪器接口字母)。你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是_(填序号)。A酸性 KMnO4溶液 BNaOH 溶液C溴水 D氨水解析：(1)装置 A 中二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根和亚铁离子，反应的离子方程式为 SO22H 2O2Fe 3 =2Fe2 SO 4H 。(2)二氧化硫有毒，

16、会污染空气，24所以要有尾气吸收装置，所以装置 C 的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。(3)过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾溶液褪色，所以方案不合理。(4)碘能与二氧化硫反应生成碘离子和硫酸根离子，则装置 B 中蓝色褪色，据此可判断 I 的还原性弱于SO2。(5)原料气通过碘的淀粉溶液，碘能氧化 H2SO3，生成 H2SO4 ，吸收二氧化硫气体，通过装置排水量气测定其他气体的体积，连接装置接口顺序为：cdbae；二氧化硫具有还原性，可以利用高锰酸钾溶液吸收，且现象明显；氢氧化钠虽能吸收二氧化硫但无明显现象；溴水可以吸收二氧化硫，棕红色褪去，现象明显；氨水可以吸收二氧化硫，但无明

17、显现象。答案：(1)SO 22H 2O2Fe 3 =2Fe2 SO 4H 24(2)吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气7(3)方案 过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾溶液褪色(4)B 中蓝色褪色(5)cdbae AC11碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KICuSO 4 CuIK 2SO4I 2。此反应生成 1 mol I2时转移的电子数是_mol。工业生产中，可用智利硝石(主要成分为 NaNO3，还含有 NaIO3)为原料，与 NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：_。(2)单质碘与氟气反应可制

18、得 IF5，实验表明液态 IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于 IF5的自偶电离(如：2H 2O H3O OH )，电离生成的1 价阳离子为_，1 价阴离子为_。(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至 500 得到棕色片状固体(AlI 3)，此固体溶于 Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出 AlI3和 Na2CO3溶液反应的离子方程式：_。(4)设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为 I 、IO ，或两者同时存在。 3请对以下实验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中

19、同时存在 I和 IO ，该过程反应的离子方程式为_。 3第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加_溶液，溶液变蓝，说明试样中存在 I 。第三份试样酸化后，如果直接使_试纸变蓝，说明试样存在 IO 离子。 3解析：(1) 配平方程式可知，反应生成 1 mol I2时转移的电子数是 2 mol。NaIO 3与NaHSO3溶液反应后生成碘的离子方程式为：2IO 5HSO =3H 5SO I 2H 2O。(2) 3 3 24由 2H2O H3O OH 可推知，2IF 5 IF IF 。(3)AlI 3和 Na2CO3溶液发生双 4 6水解反应：2Al 3 3CO 3H 2O=2Al(OH)33CO

20、2。(4)碘单质遇淀粉溶液变蓝，23第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中 I 和 IO 反应生成 3了碘单质。反应式为 5I IO 6H =3I23H 2O。第二份试样要检验 I ，酸化后，加 3入淀粉溶液，还需要加入氧化剂，如 FeCl3或 H2O2。第三份试样要检验 IO ，酸化后， 3还需要加入淀粉和 KI，即淀粉KI 试纸。答案：(1)2 2IO 5HSO =3H 5SO I 2H 2O 3 3 24(2)IF IF 4 68(3)2Al3 3CO 3H 2O=2Al(OH)33CO 223(4)5I IO 6H =3I23H 2O 3FeCl 3(或 H2O2) 淀粉KI 试纸