2019年高中化学第一章化学反应与能量1.2燃烧热能源练习新人教版选修4.docx

1、1第二节 燃烧热 能源基础巩固1 化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是( )A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B.该合成氨过程不属于氮的固定C.空气、水、太阳能均为可再生资源D.断裂 N2中的 NN 键会释放出能量答案 C2 未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小。下列属于未来新能源的是( )天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B.C. D.答案 B3“能源分类相关图 ”如图所示 ,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.生物质能、

2、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能答案 C4 下列观点你不赞成的是( )2A.氢气让人欢喜让人忧B.煤为人类提供能源和化工原料的同时,也埋下了祸根C.煤气化能提高市民的生活质量,同时也是潜伏着的无形杀手D.水虽然是取之不尽的,但个别地区存在用水危机解析 A 项中,H 2让人欢喜是由于其为理想能源,让人忧是由于其易燃易爆;B 项中,由于煤作为能源时产生一些污染物,故也埋下了祸根;C 项中,“无形杀手”是基于煤气化的气体是易燃易爆且有毒的气体;D 项中,“水是取之不尽的”是错误认识。答案 D525 、101 kPa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热 H=-57.3 kJmol-1,辛烷的

3、燃烧热为5 518 kJmol-1。下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H+(aq)+S (aq)+Ba2+(aq)+2OH- BaSO4(s)+2H2O(l) H=-57.3 kJmol-1O2-4B.KOH(aq)+ H2SO4(aq) K2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-112 12C.C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g)252 H=-5 518 kJmol-1D.2C8H18(l)+25O2(g) 16CO2(g)+18H2O(l) H=-5 518 kJmol-1解析 A 项,存在离子反应 S (aq)+Ba2+(aq) BaS

4、O4(s),其 H 不应再是-57.3 kJmol -O2-41,错误;C 项,水的状态为气态,不属于稳定氧化物,错误;D 项,反应热的数值与辛烷的物质的量不对应,错误。答案 B6 已知 25 、101 kPa 下 ,碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJmol-1、285.8 kJmol -1、1 411.0 kJmol-1、2 800 kJmol -1,则下列热化学方程式正确的是( )A.C(s)+ O2(g) CO(g)12 H=-393.5 kJmol-1B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)3 H=+571.6 kJmol-1C.C2H4(g)+3O2(g) 2

5、CO2(g)+2H2O(g) H=-1 411.0 kJmol-1D. C6H12O6(s)+3O2(g) 3CO2(g)+3H2O(l)12 H=-1 400 kJmol-1解析 A 项中碳燃烧应生成 CO2,A 错误;B、C 项中 H2O 应为液态,且 B 为放热反应, H异丁烷C.乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6(g)+7O2(g) 4CO2(g)+6H2O(g) H=-1 560.8 kJmol-1D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多解析 分析表中数据可得出规律:烷烃分子中,碳原子数越多,燃烧热数值越大,碳原子数相同时,支链越多,燃烧热数值越低。综合表中数据可知

6、正戊烷的燃烧热大于 3 531.3 kJmol-1,A正确;稳定性:正丁烷异丁烷,B 错误;2 mol 乙烷燃烧的热化学方程式应为 2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l) H=-3 121.6 kJmol-1,C 错误;相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越少,D 错误。答案 A 5 相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为 285.8 kJmol-1、283.0 kJmol -1、1 366.8 kJmol -1、890.3 kJmol-1)( )A.H2(g) B.CO(g)C.C2H5OH(l) D.C

7、H4(g)解析 假设质量都为 1 g,完全燃烧时,H 2放出的热量为 =142.9 kJ,CO 放出的热量为285.8 kJ210.1 kJ,乙醇放出的热量为 29.7 kJ,CH 4放出的热量为 55.6 283.0 kJ28 1 366.8 kJ46 890.3 kJ16kJ。答案 B6 在一定条件下 ,S8(s)和 O2(g)发生反应依次转化为 SO2(g)和 SO3(g)。反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的 H 表示生成 1 mol 产物的数据)。7(1)写出表示 S8燃烧热的热化学方程式 。 (2)写出 SO3分解生成 SO2和 O2的热化学方程式 。 (3)若已知 1 个

8、 S8分子中有 8 个硫硫键,硫氧键的键能为 d kJmol-1,氧氧键的键能为 e kJmol-1,则 S8分子中硫硫键的键能为 。 答案 (1)S8(s)+8O2(g) 8SO2(g) H=-8a kJmol-1(2)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+2b kJmol-1(3)(2d-a-e) kJmol-1 7“氢能” 是未来最理想的新能源。(1)实验测得,1 g 氢气燃烧生成液态水时放出 142.9 kJ 热量,则氢气燃烧的热化学方程式为 (填序号)。 A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-142.9 kJmol-1B.H2(g)+ O2(g) H2O(l

9、)12 H=-285.8 kJmol-1C.2H2+O2 2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1D.H2(g)+ O2(g) H2O(g)12 H=-285.8 kJmol-1(2)某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备 H2的反应步骤:CaBr 2+H2O CaO+2HBr2HBr+Hg HgBr2+H2HgBr 2+ 2HgO 2Hg+O282H 2+O2 2H2O请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤的化学方程式: 。并根据“绿色化学”的思想评估该方法制 H2的主要缺点: 。 (3)利用核能分解水制氢气,是目前正在研究的课题。如图是其中的一种流程,其中用了过量的碘。完成下列反应的化学方程式:反应: ; 反应: 。 此法制取氢气的最大优点是 。 答案 (1)B (2)HgBr 2+CaO HgO+CaBr2 循环过程需要很高的能量,且使用重金属汞,会产生污染 (3)SO 2+I2+2H2O 2HI+H2SO4 2H 2SO4 2SO2+O 2+2H 2O SO2和 I2可循环使用,无污染