2019年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离练习新人教版选修4.docx

1、1第一节 弱电解质的电离基础巩固1(2018 上海奉贤二模 )下列物质属于强电解质 的是 ( )A.硫酸钡 B.盐酸C.乙醇 D.三氧化硫解析 硫酸钡在熔融状态完全电离出钡离子和硫酸根离子,是强电解质,故 A 正确;盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故 B 错误;乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电,是非电解质,故 C 错误;三氧化硫是非电解质,故 D 错误。答案 A2 下列各电离方程式中 ,书写正确的是 ( )A.CH3COOH H+CH3COO-B.KHSO4 K+H+SO2-4C.Al(OH)3 Al3+3OH-D.H2CO3 2H+CO2-3答案 A3 下列各组关于强电解质、弱电

2、解质、非电解质的归类,完全正确的是( )A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O答案 C4 在 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH 3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡的下列叙述正确的是( )A.加入水时,平衡逆向移动2B.加入少量 NaOH 固体,平衡正向移动C.加入少量 0.1 molL-1 HCl 溶液,溶液中 c(H+)不变D.加入少量 CH3COONa 固体,平衡正向移动答案 B5 在以下各种情形

3、下 ,电离方程式的书写正确的是 ( )A.熔融状态下的 NaHSO4电离:NaHSO 4 Na+H+SO2-4B.H2CO3的电离:H 2CO3 2H+CO2-3C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH) 3 Fe3+3OH-D.水溶液中的 NaHSO4电离:NaHSO 4 Na+HSO-4解析 因为 H2SO4是强酸,所以 NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO4 Na+H+S ;但 HS 中各原子间靠共价键结合,熔融状态下 HS 不能电离为O2-4 O-4 O-4H+和 S ,故熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为 NaHSO4 Na+HS ,所以 A、D 选项均O2-4

4、O-4错误;H 2CO3作为二元弱酸,不能完全电离,必须使用“ ”,且多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,其电离方程式为 H2CO3 H+HC ,HC H+C ,因此 B 选项错误;O-3 O-3 O2-3Fe(OH)3是多元弱碱,通常以一步电离表示,故 C 选项正确。答案 C6 将 1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是( )A.醋酸的浓度达到 1 molL-1B.H+的浓度达到 0.5 molL-1C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H +的浓度均为 0.5 molL-1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子

5、的速率相等答案 D7 已知下面三个数据 :7.210-4、4.610 -4、4.910 -10分别是三种酸的电离常数,若已知这些酸可发生如下反应:NaCN+HNO 2 HCN+NaNO2NaCN+HF HCN+NaF3NaNO 2+HF HNO2+NaF由此可判断下列叙述中,不正确的是( )A.HF 的电离常数为 7.210-4B.HNO2的电离常数为 4.910-10C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离常数比 HCN 的大,比 HF 的小解析 相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。该题中涉及三个反应,由此三个反应的化学方程式可以得出:HF、HNO

6、 2、HCN 的酸性依次减弱。酸性越强,电离常数越大,据此可以将三个 K 值与酸对应起来。三个反应中,第个反应说明酸性HNO2HCN,第个反应说明酸性 HFHNO2,只根据这两个反应即可作出比较。答案 B8 下列说法正确的是 ( )A.电离常数受溶液中电解质浓度的影响B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中 c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的 c(H+)大D.H2CO3的电离常数表达式: K=c(H+)c(CO2-3)c(H2CO3)解析 电离常数是温度的函数,与溶液浓度无关,所以 A 项错误;电离常数可以表示弱电解质的相对强弱,故 B 项正确;酸中 c(H+)既跟酸

7、的电离常数有关,还跟酸的浓度有关,所以 C 项叙述错误;D 项中碳酸是分步电离的,第一电离常数表达式为: K1= ,第二步电离c(H+)c(HCO-3)c(H2CO3)常数为: K2= ,故 D 项错误。c(H+)c(CO2-3)c(HCO-3)答案 B9 从植物花中可提取一种简写为 HIn 的有机物,在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂。HIn(aq,红色) H+In-(aq,黄色)。浓度为 0.02 molL-1的下列各溶液:(1)HCl、(2)H 2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO 4(aq)、(5)NaHCO 3(aq)、(6)氨水中,加入该指示剂,其中能使指

8、示剂显黄色的是( )A.(1)(4)(5) B.(2)(6)C.(1)(3)(4) D.(5)(6)解析 平衡右移,才能使指示剂显黄色,即应加入碱性物质,H 2O2有强氧化性,使溶液褪色。4答案 D10 在 a、b 两支试管中,分别加入质量相等形状相同的一颗锌粒,然后向两支试管中,分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。请填写下列空白:(1)a、b 两支试管中的现象:相同点是 ;不同点是 ;原因是 。 (2)a、b 两支试管中生成气体的速率开始时是 a (填“大于”“小于”或“等于”)b,反应完毕后生成气体的总体积是 a (填“大于”“等于”或“小于”)b,原因是 。 答案 (1)

9、都产生无色气泡,锌粒逐渐溶解 产生气泡的快慢不同,锌粒的溶解速率不同,a 中的反应较快 c(H+)不同,a 中的 c(H+)较大(2)大于 等于 反应开始时盐酸中的 c(H+)大,但物质的量相同的 HCl 和 CH3COOH 所能提供的 H+的总物质的量相等11 根据 NH3H2O N +OH-的电离平衡,填写下表中各项的变化情况:H+4改变的条件 平衡移动方向 n(OH-) c(OH-)加 NaOH 固体通入氨气加水加入盐酸降低温度加 NH4Cl 固体加入稀氨水解析 根据平衡移动原理,可以判断平衡移动的方向, n(OH-)的变化与平衡移动方向直接有关,c(OH-)还与溶液的体积有关。加水稀释

10、,平衡向微粒数增多的方向移动, n(OH-)增多,但由于溶液体积增大的趋势比 n(OH-)增加得更快,故 c(OH-)是减小的。同理,加入更稀的氨水时,氨水的总浓度比原来小了,这还相当于稀释过程,尽管总的 n(OH-)增多,但 c(OH-)仍是减小。5答案改变的条件 平衡移动方向 n(OH-) c(OH-)加 NaOH 固体 左 增大 增大通入氨气 右 增大 增大加水 右 增大 减小加入盐酸 右 减小 减小降低温度 左 减小 减小加 NH4Cl 固体 左 减小 减小加入稀氨水 右 增大 减小12 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ):酸 电离方程式 电离平衡常数 KCH3COOH CH3

11、COOH CH3COO-+H+ 1.7610-5H2CO3H2CO3 H+HCO-3HC H+CO-3 O2-3K1=4.410-7K2=4.710-11H2SH2S H+HS-HS- H+S2-K1=1.310-7K2=7.110-15H3PO4H3PO4 H+H2PO-4H2P H+HPO-4 O2-4HP H+PO2-4 O3-4K1=7.110-3K2=6.310-8K3=4.2010-13回答下列问题:(1)当温度升高时, K 值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时,各弱酸的 K 值不同,那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系? 。 6(3)若把 CH3COO

12、H、H 2CO3、HC 、H 2S、HS -、H 3PO4、H 2P 、HP 都看作是酸,其中酸性O-3 O-4 O2-4最强的是 ,最弱的是 。 (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、 K2、 K3之间存在着数量上的规律,此规律是 ,产生此规律的原因是 。 答案 (1)增大(2)K 值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强(3)H3PO4 HS -(4)K1K2K3 上一级电离产生的 H+对下一级电离起抑制作用13 在一定温度下 ,冰醋酸加水稀释过程中的导电能力变化如图所示,请回答:(1)“O”点导电能力为 0 的理由是 。 (2)A、 B、

13、 C 三点,溶液中 c(H+)由大到小的顺序为 。 (3)若使 C 点溶液中 c(CH3COO-)增大,溶液的 c(H+)减小,可采取的措施有: ; ; 。 解析 弱电解质在水分子作用下电离,冰醋酸中没有水,所以不能电离。加入醋酸钠,增大CH3COO-浓度,使平衡向左移动,但是平衡移动不能抵消(只能减弱)增大的程度。答案 (1)在“ O”点处醋酸未电离,无离子存在(2)BAC(3)加入少量氢氧化钠固体 加入少量碳酸氢钠固体 加入镁(加入少量醋酸钠粉末等)能力提升1 下列曲线中 ,可以描述乙酸 (甲, Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙, Ka=1.410-3)在水中的电离程度与浓度关系的是(

14、 )7解析 乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大,在水中的电离程度越小,排除 C 项、D项。电离常数:CH 3COOHV(HY),则下列说法正确的是( )A.HX 可能是强酸B.HY 一定是强酸C.HX 的酸性强于 HY 的酸性D.反应开始时二者生成 H2的速率相等解析 pH 相同时,溶液中 c(H+)相同,反应开始时二者生成 H2的速率相等。加入足量的镁粉,充分反应后收集到 H2的体积关系为 V(HX)V(HY),说明溶液中c(HX)c(HY),说明 HX 的酸性弱于 HY 的酸性。HX 不可能是强酸,HY 可能是强酸也可能是弱酸。8答案 D 425 ,两种常见酸的电离常数如下表所示。K

15、a1 Ka2H2SO3 1.310-2 6.310-8H2CO3 4.210-7 5.610-11(1)HS 的电离常数表达式 K= 。 O-3(2)H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。 解析 (1)电离常数等于电离出的离子平衡浓度的化学计量数次幂的乘积与弱电解质的平衡浓度的比值。(2)根据电离常数,H 2SO3的 Ka1大于 H2CO3的 Ka1,故反应生成 CO2、HS 、H 2O。O-3答案 (1)c(H+)c(SO2-3)c(HSO-3)(2)H2SO3+HC HS +CO2+H 2OO-3 O-3 5 已知:某酸的化学式为 HnA,某碱的化学式为 M(OH)m。(1)若 HnA 为强酸,写出 HnA 在水中的电离方程式: 。 (2)若在室温下,0.1 molL -1 HnA 溶液的 pH 大于 1,则 HnA 为 (填“强酸”“弱酸”或“不能确定”), n 和 1 的关系为 (填“ n1”“n1”“n=1”或“不能确定”)。 答案 (1)HnA nH+An- (2)弱酸 不能确定