2019年高中化学第三章金属及其化合物3.2.1钠的重要化合物练习新人教版必修1.docx

1、1第 1 课时 钠的重要化合物基础巩固1 下列几种物质久置于敞口容器中,不易变质的是( )A.过氧化钠 B.碳酸钠C.钠 D.氧化钠解析 过氧化钠因与二氧化碳和水反应变质;钠因为氧化而变质;氧化钠因与水、二氧化碳反应变质。答案 B2 氧化钠和过氧化钠的共同之处是( )A.都是淡黄色固体B.都是碱性氧化物C.都能与水反应生成碱D.氧元素的化合价都是-2 价解析 Na2O2为淡黄色固体,Na 2O 为白色固体,A 错误;Na 2O 属于碱性氧化物,而 Na2O2不是,B 错误;Na 2O2、Na 2O 分别与水反应 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,Na 2O+H2O 2NaOH,C 正确

2、;Na 2O2和 Na2O 中氧元素化合价分别为-1、-2,D 错误。答案 C3 小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,通过该实验现象,下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是( )解析 钠的焰色是黄色,K 的焰色是紫色,观察 K 的焰色时需要透过蓝色钴玻璃,以滤去黄色光的干扰,该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察,说明一定含有 Na+,不能确定是否含有 K+。2答案 D4 将一定量的 Na2O2粉末加入到滴有紫色石蕊溶液的水中,并振荡,可观察到的现象是( )A.溶液仍为紫色B.溶液最终为蓝色C.最终溶液褪色,而无其他现象D.溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色解

3、析 由于 Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2,所以溶液中有气泡产生,NaOH 使紫色石蕊溶液变蓝;又因为 Na2O2具有强氧化性,生成 NaOH 的同时又会将有机色素氧化为无色物质,溶液最终变为无色。答案 D5 为了验证小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及判断正确的是( )A.观察加热时是否放出气体B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中,再滴加石灰水,观察有无沉淀产生D.溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,观察有无白色沉淀产生解析 A 项,加热固体,无法观察和判断气体的生成。B 项,NaHCO 3与 Na2CO3都能与盐酸反应产生 CO2气体。C 项,2NaHCO 3+Ca(O

4、H)2 CaCO3+Na 2CO3+2H2O,Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH, 两者均产生沉淀。D 项,BaCl 2与 NaHCO3不反应,与 Na2CO3反应能产生沉淀:BaCl 2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl。答案 D6 下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同的有关叙述,其中错误的是( )A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物解析 Na2O2和 Na2O 都能与 H2O 和 CO2反应,共同的产物分别是 NaOH

5、、Na 2CO3,不同之处是Na2O2与 H2O 和 CO2反应的产物中还有 O2。A 项,二者长期置于空气中,最终都生成 Na2CO3,A项正确;B 项,Na 2O2与 H2O 或 CO2的反应不是化合反应;C 项,Na 2O2和 Na2O 与水反应都有 NaOH生成,正确;D 项,Na 2O2是强氧化剂,Na 2O 没有强氧化性,属于碱性氧化物,正确。3答案 B7 下列实验装置不能达到实验目的的是( )解析 A 项,在大试管中存有一定量的空气,若 Na 与水的反应是放热反应,放出的热量使空气膨胀,导致 U 形管中的红墨水左面液面下降,右面液面上升,正确;B 项,Na 2O2与 H2O 反应

6、生成的 O2能使带火星的木条复燃,正确;C 项,进行焰色反应可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液,然后在酒精灯的火焰上灼烧,若观察到火焰呈黄色,就证明在纯碱中含有钠元素,正确;D 项,比较 Na2CO3、NaHCO 3的热稳定性,应该把 NaHCO3放在内管,把 Na2CO3放在外管,若观察到与内管连接的澄清石灰水先变浑浊,就证明稳定性 Na2CO3NaHCO3,否则由于玻璃的导热性差,观察到与外管连接的澄清石灰水先变浑浊,错误。答案 D8 过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下,二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增大了 28 g,反应中有关物理量正确的是( NA表示阿伏加德罗常数的值)( )

7、选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子A 1 mol 2NAB 22.4 L 1 molC 106 g 1 molD 106 g 2NA4解析 设二氧化碳和过氧化钠反应,当固体质量增加 28 g 时,参与反应的二氧化碳的物质的量为 x,生成碳酸钠的物质的量为 y。2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 m2 mol 2 mol 56 gx y 28 g解得: x=1 mol y=1 mol碳酸钠的质量为 1 mol106 gmol-1=106 g,因常温常压下发生的反应,1 mol 二氧化碳的体积22.4 L;由化学方程式可知,1 mol 二氧化碳参与反应转移 1 mol 电子,即有 NA个

8、电子转移,由此可知表中 C 正确。答案 C9 如图表示 AE 五种物质间的相互转化关系 ,其中 A 为淡黄色固体,B 为单质。回答下列问题:(1)写出各物质的化学式:A. ,B. ,C. , D. ,E. 。(2)写出 BC、DE 反应的离子方程式:BC: ; DE: 。 解析 A 是淡黄色固体,可知是 Na2O2;B 是单质可制取 A,知 B 是 Na;A 与 CO2反应生成 D,知 D为 Na2CO3;B 与 Cl2反应生成 E,知 E 为 NaCl;Na2O2、Na 都能生成 C,知 C 为 NaOH。答案 (1)Na2O2 Na NaOH Na 2CO3 NaCl(2)2Na+2H2O

9、 2Na+2OH-+H2C +2H+ CO2+H 2O(答案合理即可)O2-310 欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内为杂质),将所需试剂或操作方法、实验现象或解释及有关反应的化学方程式填入下表:混合物 试剂或操作方法 实验现象或解释 化学方程式5NaOH 溶液(Na 2CO3)Na2SO4溶液(NaHCO 3)NaHCO3溶液(Na 2CO3)Na2CO3固体(NaHCO 3)答案混合物 试剂或操作方法 实验现象或解释 化学方程式NaOH 溶液(Na2CO3)适量石灰水,过滤 生成白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHNa2SO4溶液(NaHCO3)适量稀硫酸 有气泡冒

10、出2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2NaHCO3溶液(Na 2CO3)通入过量 CO2气体 无明显现象Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3Na2CO3固体(NaHCO3)加热至无气体产生 NaHCO3受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H 2O能力提升1 有关焰色反应的说法正确的是( )A.焰色反应是金属单质表现的性质B.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C.焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D.可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色反应中用到的铂丝答案 C21 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出

11、气体物质后冷却,残留的固体物质是( )A.Na2CO3B.Na2O2、Na 2CO36C.NaOH、Na 2CO3D.Na2O2、NaOH、Na 2CO3解析 涉及的反应有:2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2 4NaOH+O2CO2+2NaOH Na2CO3+H2O基于 CO2与 NaOH 的反应,本题在计算时可处理成先让 CO2与 Na2O2全部反应,若剩余Na2O2,则再与 H2O 反应。2 mol NaHCO3受热分解产生 1 mol CO2,已足以把 Na2O2反应掉,故残留固体只有 Na2CO3。答案 A3

12、 把标准状况下 4.48 L 的 CO2通过一定量的固体 Na2O2后,收集到标准状况下 3.36 L 气体,则这 3.36 L 气体的成分是( )A.O2 B.CO2C.CO2和 O2 D.无法确定解析 4.48 L CO2与足量 Na2O2反应时,产生 2.24 L O2,现反应后气体体积为 3.36 L,说明4.48 L CO2未完全反应,则 3.36 L 气体应为 CO2和 O2的混合气体。答案 C4 已知 A 是一种金属单质,B 显淡黄色,其转化关系如图所示,则关于 C 的性质叙述错误的是( )A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解解析

13、 A 是金属,则 B 是淡黄色的金属氧化物,即 B 为 Na2O2,依次可推知 A 为 Na,C 为 Na2CO3,D为 NaOH;Na2CO3溶液呈碱性,A 正确;Na 2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,B 正确;Na 2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H 2O,C 正确;Na 2CO3性质稳定,受热难分解,D 错误。7答案 D5 纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品,它们都是白色固体,下列区分这两种物质的方法正确的是( )A.分别用砂锅加热两种样品,全部分解挥发没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两只小玻璃杯

14、,分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋,产生气泡快的是小苏打D.先将两样品配成溶液,分别加入澄清石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打解析 A 项中 NaHCO3分解得到 Na2CO3、CO 2和 H2O,Na2CO3受热难分解,所以最后都有残留物;B项中两种物质都含有钠元素,焰色反应均为黄色;C 项中碳酸氢钠与盐酸反应产生气体的速率比碳酸钠快,所以此法可行;D 项中 NaHCO3和 Na2CO3均可与 Ca(OH)2反应产生白色沉淀。答案 C 6 有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体,均能溶于水,水溶液呈无色。甲与乙的溶液反应生成丙;加热乙时产生无色气体 A,将 A 通入石灰水中有白色沉淀 B

15、生成;加热丙与甲均不产生气体;甲的水溶液有强腐蚀性;气体 A 与丙的水溶液反应可得到乙;过量甲与 A 反应可得到丙,甲不足时与 A 反应可得到乙。试判断:(1)甲、乙、丙、A、B 各是什么物质?甲 ,乙 ,丙 , A ,B 。 (2)写出下列反应的化学方程式(若是离子反应的只写离子方程式):甲+乙 丙 ; 乙 A ; 甲(不足)+A 乙 。 解析 因为甲、乙、丙均为含钠元素的白色固体,加热乙时产生无色气体 A,所以乙为NaHCO3,A 为 CO2,据“甲与乙的溶液反应生成丙”知甲为 NaOH,发生反应为NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O,故丙为 Na2CO3,白色沉淀 B 为 CaC

16、O3,过量 NaOH 与 CO2反应时,反应为 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,NaOH 与过量 CO2反应时,反应为 NaOH+CO2 NaHCO3。答案 (1)NaOH NaHCO 3 Na 2CO3 CO 2 CaCO 3(2)OH -+HC C +H2OO-3 O2-382NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2OCO 2+OH- HCO-3 7A、B、C 、D、F 五种物质的焰色反应均为黄色 ,A、B、C、D 与盐酸反应均生成 E,此外 B 还生成一种可燃性气体。而 C、D 还生成一种无色、无味气体 H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D 和 A 可反应生成 C,F 和 H

17、 也可反应生成 C 和另一种无色、无味气体。请回答下列问题:(1)写出 A、B、C、D、E、F 的化学式:A ;B ;C ; D ;E ;F 。 (2)写出 F 和 H 反应的化学方程式: 。 (3)写出下列反应的离子方程式:D+盐酸 ; B+水 ; D+A 。 解析 由焰色反应为黄色,且 A、B、C、D 均与盐酸反应生成 E,知 E 为 NaCl,B 还生成可燃性气体知 B 为 Na,C、D 还生成气体 H 使澄清石灰水变浑浊,知 C、D 为 Na2CO3和 NaHCO3,F 和H(CO2)反应生成 C 和另一种气体,则 F 为 Na2O2、C 为 Na2CO3,因而 D 为 NaHCO3,

18、D 和 A 反应可生成 Na2CO3,则 A 为 NaOH。答案 (1)NaOH Na Na 2CO3 NaHCO 3 NaCl Na 2O2(2)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2(3)HC +H+ H2O+CO2O-32Na+2H2O 2Na+2OH-+H2HC +OH- H2O+CO-3 O2-38“套管实验 ”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点,近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察如图实验装置,分析实验原理,并回答下列问题:9(1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯 A、B 中能观察到的现象有 。 (

19、2)整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是 。 (3)通过该实验可以得出的结论是(结合化学方程式来说明) 。 解析 (1)气体受热膨胀,所以一开始加热,A、B 烧杯中均有气泡冒出,加热一段时间后可看到小试管内有水珠,说明 NaHCO3分解,同时烧杯 B 中溶液变浑浊,而烧杯 A 中无明显变化。(2)当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出,防止倒吸。(3)从图示可以看出 NaHCO3受热分解了,而 Na2CO3受热没有分解,说明 Na2CO3比 NaHCO3稳定。答案 (1)开始两烧杯中均有气泡冒出,加热一段时间后,大试管中无明显变化,小试管内壁上有水珠出现;烧杯 A 中无明显变化,烧杯 B 中出现白色浑浊(2)先把导气管从烧杯中取出,再移去酒精灯(3)NaHCO3的热稳定性不如 Na2CO3,2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O