2019年高中化学第二章化学物质及其变化2.2.2离子反应及其发生的条件练习新人教版必修1.docx

1、1第 2 课时 离子反应及其发生的条件基础巩固1 正常人体血液中钾元素的含量应在一定范围内,如果钾元素含量偏低,会影响肌肉和神经的功能,这时就需要补充钾。一种医用补钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀,该化合物可能是( )A.KNO3 B.K2CO3 C.KCl D.KOH答案 C2 向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略),能引起下列离子浓度增大的是( )A.HC B.Cl- C.OH- D.Cu2+O-3答案 C3 关于离子方程式 Cu2+2OH- Cu(OH)2的下列说法正确的是 ( )A.可表示所有铜盐和强碱的反应B.可表示某一个具体的反应

2、,也可以表示一类反应C.离子方程式中的 OH-可代表所有的碱D.反应中可看到 Cu(OH)2白色沉淀解析 该离子方程式不能表示如 CuSO4和 Ba(OH)2的反应,A 错;OH -只能代表强碱,C 错;Cu(OH)2为蓝色沉淀,D 错。答案 B4 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )A.OH-+HCl H2O+Cl-2B.Ca(OH)2+Cu2+ Ca2+Cu(OH)2C.Fe+Cu2+ Cu+Fe2+D.Fe+2H+ Fe3+H2解析选项 分析

3、结论A 应为 OH-+H+ H2O 错误B 应为 2OH-+Cu2+ Cu(OH)2 错误C 铁置换铜,原子、电荷均守恒 正确D 应为 Fe+2H+ Fe2+H2 错误答案 C5 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A.Na+、Mg 2+、Cl -、OH -B.H+、Ca 2+、C 、NO2-3 O-3C.Cu2+、K +、S 、NO2-4 O-3D.Na+、HC 、OH -、Ca 2+O-3解析 溶液中的离子能否大量共存,关键是看离子间能否发生反应。Mg 2+和 OH-能反应生成Mg(OH)2沉淀,即 Mg2+2OH- Mg(OH)2 ; H+和 C 、Ca 2+和 C 都能发生反应,即

4、O2-3 O2-32H+C H2O+CO2,Ca 2+ C CaCO3;HC 和 OH-、Ca 2+和 OH-都能反应,即 HCO2-3 O2-3 O-3+OH- H2O+ C ,Ca2+2OH- Ca(OH)2;唯有 C 项中的离子间不会发生反应。O-3 O2-3答案 C6(2017 广东学业水平测试)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H + 2Fe3+3H2B.氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH -+H+ H2OC.锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu 2+ Zn2+CuD.氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba 2+S BaSO4O2-43答案 A7 下列各项中的两组物质在溶液

5、中反应,可用同一离子方程式表示的是( )A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸B.BaCl2溶液与 Na2SO4溶液;Ba(OH) 2溶液与 H2SO4溶液C.Na2CO3溶液与盐酸;CaCO 3与盐酸D.氧化铜与硝酸;氧化铜与盐酸解析 A 项,离子方程式分别为 H+OH- H2O,2OH-+H2CO3 C +2H2O;B 项,离子方程式分O2-3别为 Ba2+S BaSO4,Ba 2+2OH-+2H+S BaSO4+2H 2O;C 项,离子方程式分别为O2-4 O2-4C +2H+ CO2+H 2O,CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H 2O;D 项,离子方程式为O2-3CuO+2H+ Cu2

6、+H2O。答案 D8 离子反应发生条件的探究。(1)向 CuCl2溶液中滴加 NaOH 溶液,现象: ,离子方程式: 。 (2)向 NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,现象: ,离子方程式: 。 (3)稀硝酸和 KOH 溶液混合,现象: ,离子方程式: 。 (4)上述三个反应均属于 (填基本反应类型)反应,反应发生条件的不同点是第一个生成 ,第二个生成 ,第三个生成 ;相同点是 。答案 (1)生成蓝色沉淀 Cu 2+2OH- Cu(OH)2(2)生成无色无味气体 HC +H+ CO2+H 2OO-3(3)观察不到明显现象 H +OH- H2O(4)复分解 沉淀 气体和 H2O H 2O 都使溶液中的

7、某些离子浓度减小9 有下列 9 种离子:Mg 2+、 H+、Na +、Cl -、OH -、Cu 2+、S 、N 、C 。O2-4 O-3 O2-3(1)与 H+不能大量共存的离子有 。 (2)与 OH-不能大量共存的离子有 。 (3)与 Ba2+不能大量共存的离子有 。 (4)无色溶液中一定不能大量存在的离子有 。 4解析 (1)H+与 OH-反应生成 H2O,H+与 C 反应生成 CO2和 H2O。O2-3(2)OH-与 H+反应生成 H2O,OH-与 Cu2+反应生成 Cu(OH)2沉淀,OH -与 Mg2+反应生成 Mg(OH)2沉淀。(3)Ba2+与 S 、C 反应分别生成 BaSO4

8、和 BaCO3沉淀。O2-4 O2-3(4)无色溶液中不含 Cu2+(蓝色)。答案 (1)OH-、C (2)H +、Cu 2+、Mg 2+O2-3(3)S 、C (4)Cu 2+O2-4 O2-310 用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl):试剂 ,离子方程式 。 (2)CO2(HCl):试剂 ,离子方程式 。 (3)O2(CO2):试剂 ,离子方程式 。 (4)S (C ):试剂 ,离子方程式 。 O2-4 O2-3(5)C 粉(Fe 2O3):试剂 ,离子方程式 。 解析 除去酸性气体杂质时,一般选用碱性溶液洗气,但注意不要使被提纯的

9、物质消耗掉,即消耗掉杂质的同时,要注意保护被提纯物质,且不要引入新的杂质。答案 (1)BaCO3 BaCO 3+2H+ Ba2+H2O+CO2(2)饱和 NaHCO3溶液 HC +H+ H2O+CO2O-3(3)NaOH 溶液 2OH -+CO2 C +H2OO2-3(4)稀硫酸 C +2H+ H2O+CO2O2-3(5)稀硫酸(或稀盐酸) Fe 2O3+6H+ 2Fe3+3H2O能力提升1 根据下列化学方程式改写成的离子方程式不正确的是( )A.CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaClCu2+2OH- Cu(OH)2B.BaCO3+2HCl BaCl2+CO2+H 2OC +2H+

10、 CO2+H 2OO2-35C.Ca(NO3)2+Na2CO3 CaCO3+2NaNO 3Ca2+C CaCO3O2-3D.2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2OH+OH- H2O解析 BaCO3是难溶性盐,不能拆分。答案 B2 实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为 1 molL-1。下面四个选项中能达到此目的的是( )A.Na+、K +、S 、Cl -O2-4B.Cu2+、K +、S 、NO2-4 O-3C.H+、K +、HC 、Cl -O-3D.Mg2+、Na +、Cl -、S O2-4解析 A 项,若四种离子的浓

11、度均为 1 molL-1,溶液中正、负电荷的总数不相等;B 项,含有Cu2+,溶液为蓝色;C 项,H +和 HC 不能大量共存。O-3答案 D3 在溶液中能大量共存 ,加入 OH-有沉淀析出,加入 H+能放出气体的是( )A.Mg2+、Na +、Cl -、C O2-3B.Ba2+、K +、OH -、N O-3C.H+、Mg 2+、N 、SO-3 O2-4D.Na+、Ca 2+、Cl -、HC O-3解析 A 项中 Mg2+与 C 不能大量共存;B 项加 OH-无沉淀析出,加 H+也无气体放出;C 项加O2-3OH-有 Mg(OH)2沉淀生成,但加 H+无气体放出;D 项加 OH-会与 HC 反

12、应生成 C ,然后与O-3 O2-3Ca2+生成 CaCO3沉淀,加 H+会与 HC 反应生成 CO2气体和 H2O,符合题意。O-3答案 D6 4 有一包固体粉末 ,由 CaCO3、Na 2SO4、KNO 3、BaCl 2、CuSO 4中的三种物质组成,取样品进行如下实验,根据实验可以判断( )A.该固体粉末中一定不含有 BaCl2B.该固体粉末中一定含有 KNO3C.它的组成可能是 CaCO3、BaCl 2、CuSO 4D.它的组成一定是 CaCO3、Na 2SO4、KNO 3解析 固体粉末加水后,形成无色溶液和白色沉淀,说明一定不存在 CuSO4(CuSO4溶液为蓝色);白色沉淀溶于盐酸

13、,说明沉淀一定没有 BaSO4,只能是 CaCO3,故该固体粉末中 BaCl2和 Na2SO4不能同时含有,只能含有其中一种物质,固体粉末由三种物质组成,故一定有 CaCO3和 KNO3。答案 B5 某无色溶液可能含有 Na+、Ba 2+、Cu 2+、C 、Cl -、Mg 2+中的一种或几种离子。O2-3向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。取少量的溶液并加入少量的 Na2SO4溶液,有白色沉淀产生。取的上层清液并加入过量的 NaOH 溶液,无明显现象。(1)原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是 。 (2)中反应的离子方程式为 。 解析 因“无色”,故一定无 C

14、u2+(蓝色)。滴加稀盐酸无明显现象,则一定没有 C 。因只O2-3有两种阴离子,既然无 C ,则一定含 Cl-。第说明一定有 Ba2+,生成了 BaSO4沉淀,符合O2-3题意,第中说明无 Mg2+,若有 Mg2+,会生成 Mg(OH)2白色沉淀,与题意不符。答案 (1)Ba2+、Cl - C 、Mg 2+、Cu 2+ Na +O2-3(2)Ba2+S BaSO4O2-46 某同学称取一定质量的 MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。7请回答下列问题:

15、(1)溶解 MgCl2固体所用的玻璃仪器有 (填字母)。 A.托盘天平 B.烧杯C.漏斗 D.玻璃棒(2)OA 段反应的离子方程式为 。 (3)AB 段反应的离子方程式为 。 (4)在 B 点对应的溶液中滴加 AgNO3溶液,观察到的现象是 ;反应的离子方程式为 。 解析 图乙中 OA 段是 OH-与 H+反应, AB 段是 OH-与 Mg2+反应, B 点的溶液为 NaCl 溶液,加入AgNO3溶液发生的反应是 Ag+Cl- AgCl(白色)。答案 (1)BD (2)H +OH- H2O(3)Mg2+2OH- Mg(OH)2(4)有白色沉淀生成 Ag +Cl- AgCl 7 现有失去标签的氯

16、化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号 A、B、C、D 后,产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答:实验顺序 实验内容 实验现象 A+B 没有明显现象发生 B+D 有气体放出 B+C 有沉淀生成 A+D 有沉淀生成(1)A、B、C、D 溶液中溶质的化学式:A ;B ; 8C ;D 。 (2)写出上述实验中的离子方程式: ; 。 解析 B+D 有气体放出,说明 B、D 为 HCl 和 Na2CO3,另外 B+A 没有明显现象发生,B+C 有沉淀生成,若 B 为 Na2CO3,则 B+A 和 B+C 均会有沉淀(CaCO 3和 Ag2CO3)产生,不符合题目所给的信息,故 B 为 HCl,D 为 Na2CO3;HCl 与 AgNO3反应产生沉淀,故 C 为 AgNO3,A 为 CaCl2。答案 (1)CaCl2 HCl AgNO 3 Na 2CO3 (2)Ag +Cl- AgCl Ca 2+C CaCO3O2-3