2019年高中化学第四章非金属及其化合物4.2.1氯气的性质练习新人教版必修1.docx

1、1第 1 课时 氯气的性质基础巩固1 下列有关氯气的叙述正确的是( )A.氯气能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯B.液氯和氯水不是同一种物质,但是都含有氯元素C.工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌解析 干燥的氯气常温下不与 Fe 发生反应,故铁罐可以存放液氯,A 错误;点燃氢气和氯气的混合气体会发生爆炸,C 错误;用氯气对生活用水消毒是因为氯气与水反应生成的 HClO 具有强氧化性,能杀灭细菌,D 错误。答案 B2 一家大型化工厂发生爆炸,有大量 Cl2扩散,下列应急措施中不正确的是( )A.向顺风方向的低洼处跑B.用浸有纯碱溶液

2、的毛巾捂住口鼻迅速逃离C.向逆风方向的高处跑D.来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗,并及时请求救援解析 氯气有毒且密度比空气大,如果发生氯气泄漏,氯气向顺风方向和低洼处扩散较快,应将人群逆风向高处疏散,A 项错误,C 项正确;氯气能和碱反应生成盐,可以用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻来防止氯气中毒,B 项正确;氯气能和水反应,来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗,并及时请求救援,D 项正确。答案 A3 下列关于 HClO 的说法不正确的是 ( )A.HClO 是弱酸B.HClO 是强酸C.HClO 是强氧化性酸D.HClO 能杀菌消毒解析 次氯酸是弱酸,具有强氧化性,能杀菌消毒。2答案 B4 下列

3、实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A.将 NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡产生(H +)B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)C.向 FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加 KSCN 溶液,溶液呈红色(Cl 2)D.向氯水中滴加 AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl -)解析 由于氯水中存在 HCl,能发生反应 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,表现出酸性,即 H+的性质,A 正确;新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用,B 错误;氯气具有强氧化性,能把 Fe2+氧化为 Fe3+,Fe3+遇 KSCN 溶液呈红色,C 正确;氯水中能发生反应HCl+A

4、gNO3 AgCl+HNO 3,表现出 Cl-的性质,D 正确。答案 B5(2016 全国丙 )下列有关实验的操作正确的是 ( )实验 操作A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水B 排水法收集 KMnO4分解产生的 O2 先熄灭酒精灯,后移出导管C 浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的 I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层解析 配制稀硫酸时应将密度大的浓硫酸沿容器内壁慢慢加到密度小的水中,并不断搅拌,A项错误;若先熄灭酒精灯,后移出导管会导致倒吸,B 项错误;洗气时必须先通过饱和食盐水除 HCl,再通过浓

5、硫酸进行干燥,顺序颠倒会造成干燥后的气体中又会混入水蒸气,C 项错误;CCl4的密度比水大,在下层,从下口放出,水层从分液漏斗上口倒出,D 项正确。答案 D6 某同学用下列装置制备并进行有关 Cl2的实验。3下列说法中正确的是( )A.图中:如果 MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗B.图中:闻 Cl2的气味C.图中:生成蓝色的烟D.图中:若气球干瘪,证明 Cl2可与 NaOH 反应解析 MnO2与浓盐酸反应时,会出现酸变稀而导致反应中止的情况,因此 A 中浓盐酸不可能全部消耗;Cl 2有毒,闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量气体飘入鼻中;Cu 丝在 Cl2中燃烧生成棕黄色烟;若 Cl2能

6、与 NaOH 溶液反应,瓶内压强减小,气球就会鼓起。答案 B7 下列关于氯水的叙述中正确的是( )A.新制氯水中只含 Cl2和 H2O 分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出,该气体是 Cl2D.氯水放置数天后 pH 将变大解析 新制氯水中有 Cl2、HClO、H 2O 分子,有 H+、Cl -、ClO -(OH-极少),故 A 项错;新制氯水中含有 H+和 HClO,蓝色石蕊试纸遇 H+变红,变红后的试纸被强氧化剂 HClO 氧化而褪色;2HClO2HCl+O2, 逸出的气体是 O2,不是 Cl2;HClO 分解后变成 HCl,HCl 是强酸,溶液的酸性增强,pH

7、 变小。答案 B8 下列反应中氯元素既表现氧化性又表现还原性的反应是( )4A.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OB.2HClO 2HCl+O2C.Cl2+2Na 2NaClD.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O解析 Cl2中氯元素为中间价态,既可以升高表现还原性,又可以降低表现氧化性,分析各选项中氯元素化合价的变化,只有 A 项中氯元素化合价部分由 0+1 价,部分由 0-1 价,既表现还原性又表现氧化性。答案 A9 漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛。漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌、消毒。(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH) 2制取漂白粉,化学

8、方程式为 。漂白粉的有效成分是 。 漂白粉应密封并置于阴暗处保存,请用化学方程式说明其中的原因: 。 (2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2+2H 2O。用贮存时间较长的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能含有的杂质气体是 。 CO 2 HCl H 2O O 2A. B. C. D.解析 由于酸性 H2CO3HClO,所以 Ca(ClO)2在空气中易与 CO2、H 2O 反应生成 CaCO3和HClO,HClO 见光易分解。用含 CaCO3的 Ca(ClO)2与浓盐酸制 Cl2,Cl2中必然含有CO2、H 2O、HCl 等杂质。答案 (1)

9、2Cl 2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO) 2Ca(ClO) 2+CO2+H2O CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl+O2(2)A10 关于氯水成分的实验 ,请回答以下问题:(1)将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈 色,反应的离子方程式为 ,由于其见光易分解,因此需保存在 中。 (2)向氯水中加入少量 Na2CO3溶液,发现有气泡产生,说明氯水中含有 ,将氯水滴加5到蓝色石蕊试纸上产生的现象为 ,说明新制氯水中还存在的微粒为 。 (3)向氯水中滴加经稀硝酸酸化的硝酸银溶液后产生的现象为 ,说明氯水中还存在的微粒为 。 解析 氯气可溶于水,1 体

10、积水可溶解 2 体积氯气,溶于水中的氯气一少部分与水发生反应Cl2+H2O H+Cl-+HClO,大部分仍以 Cl2形式存在,故氯水呈黄绿色;因为 HClO 不稳定,见光受热易分解,故氯水应保存在棕色细口瓶中。氯水中含有的离子有 H+、Cl -、ClO -、OH -(极少量),分子有 Cl2、HClO、H 2O,因 HClO 具有漂白性,可漂白酸碱指示剂,因此将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上,先变红,后褪色;若向氯水中滴加 AgNO3溶液,生成白色沉淀,证明氯水中含有 Cl-。答案 (1)黄绿 Cl 2+H2O H+Cl-+HClO 棕色细口瓶(棕色试剂瓶、棕色瓶均可) (2)H + 先变红后褪色

11、HClO (3)出现白色沉淀 Cl -能力提升1 下列氯化物中 ,既能由金属和氯气直接反应制得 ,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A.CuCl2 B.FeCl2C.FeCl3 D.AlCl3解析 CuCl2可由 Cu 与氯气反应得到,但 Cu 与盐酸不反应;Fe 与 Cl2反应产物为 FeCl3,与盐酸反应得到 FeCl2;AlCl3可由 Al 与 Cl2反应得到,也可由 Al 与盐酸反应得到。答案 D2 下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是( )A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的C.氯气可以使湿润的有色布条褪色

12、,说明氯气具有漂白作用D.在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入 BaCl2溶液,溶液的红色逐渐变浅最后褪色解析 氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质,氯气水溶液能导电是因为 Cl2与 H2O 反应生成了电解质:Cl 2+H2O HCl+HClO,HCl 和 HClO 是电解质,A 错误;漂白粉是利用强氧化性杀菌、消毒,明矾是因为 Al3+水解生成的 Al(OH)3胶体表面积比较大,吸附悬浮杂质从而达到净水的目的,二者的原理不同,B 错误;Cl 2不具有漂白性,但 Cl2与水反应生成的 HClO 具有漂白性,C 错误。6答案 D3 漂白粉长期露置在空气中失效的原因是( )A.吸收了氧气和

13、水蒸气B.吸收了二氧化碳和水蒸气C.漂白粉风化D.漂白粉不稳定,见光分解解析 次氯酸酸性弱于碳酸,次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸,次氯酸不稳定,光照易分解,导致漂白粉失效,反应的化学方程式为 Ca(ClO)2+CO2+H2O 2HClO+CaCO3、2HClO2HCl+O2, 选项 B 符合题意。答案 B4 如下图所示 ,A 处通入湿润的 Cl2,关闭 B 阀时,C 处干燥的红布条看不到明显现象;当打开 B 阀后,C 处红布条逐渐褪色,则 D 瓶中装的是( )A.浓硫酸 B.饱和 NaCl 溶液C.稀盐酸 D.H2O解析 关闭 B 阀,C 处的红布条看不到明显现象,说明 D 瓶中的液体吸

14、收了水蒸气,观察四个选项只有 A 符合;打开 B 阀后,C 处红布条逐渐褪色,说明 Cl2和水反应生成了 HClO。答案 A5 下列说法不正确的是 ( )A.钠和铁一样,都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色C.氯气与变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸解析 液氯是液态的 Cl2,不能使干燥有色布条褪色,B 项错误。答案 B 6 在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )7A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有 Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液,产生白色

15、沉淀,说明氯水中含有 Cl-C.向氯水中加入 NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有 H+D.向 FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有 HClO解析 FeCl2溶液中滴加氯水,颜色变成棕黄色,是 Cl2与 FeCl2溶液发生反应:Cl2+2FeCl2 2FeCl3,不能说明氯水中含有 HClO,D 错误。答案 D 7 室温下 ,单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在适当反应条件下,它们可以按下图进行反应,如果 E 溶液是无色的,请回答下列问题:(1)A 是 ,B 是 ,C 是 (均填化学式)。 (2)反应的化学方程式为 。 (3)反应的化学方程式为

16、 。 (4)反应的化学方程式为 。 解析 由 B 为黄绿色的气体单质,可知 B 为 Cl2,C 为无色气体且与 Cl2能发生反应,则 C 为H2,E 为 HCl;由反应可以推出,A 为排在 H 前面的金属,且 A 为变价金属,因此 A 为 Fe。答案 (1)Fe Cl 2 H 2 (2)2Fe+3Cl2 2FeCl3 (3)Fe+2HCl FeCl2+H2 (4)2FeCl2+Cl2 2FeCl38 某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉,据此回答下列问题:8(1)在 A 装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,反应化学方程式为 。 (2)漂白粉将在 U

17、形管中产生,其化学方程式是 。 (3)C 装置的作用是 。 (4)家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是 。 A.食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱解析 (1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O;(2)Cl2与消石灰反应可用于制取漂白粉,化学方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(3)NaOH 吸收多余 Cl2,防止空气污染;(4)漂白粉中的 Ca(ClO)2与 CH3COOH 反应生成 HClO,因此使用漂白粉时加入少量食醋,能提高漂白粉的漂白能力。答案 (1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O(2)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)吸收多余 Cl2,防止空气污染 (4)B