2019年高中化学第四章非金属及其化合物4.4.3硝酸的氧化性练习新人教版必修1.docx

1、1第 3 课时 硝酸的氧化性基础巩固1 下列关于硝酸的认识中,正确的是( )A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸与金属反应不产生氢气,而稀硝酸与金属反应可以生成氢气C.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应,所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D.硝酸与金属反应时,只表现出氧化性答案 A2 下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )A.使石蕊溶液变红B.与铜反应放出 NO 气体,生成 Cu(NO3)2C.与 Na2CO3反应放出 CO2气体,生成 NaNO3D.与 S 单质混合共热时生成 H2SO4和 NO2解析 在上述反应 A、C 项中 HNO3均表现出酸性。在 B、D 项中 HNO3中氮

2、元素的化合价均降低,表现出氧化性,并且在 B 项中又有 Cu(NO3)2和水生成,说明此反应中 HNO3还表现出酸性。答案 B3 为除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是( )A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓盐酸解析 稀硝酸既能溶解铜,也能溶解铝;常温下浓硫酸与铜不发生反应,加热时浓硫酸与铜、铝都反应;浓盐酸不与铜反应;常温下,浓硝酸与铜反应而使铜层溶解,铝被钝化而受到保护。答案 B4 下列有关氨和硝酸实验的现象或结果,正确的是( )A.浓氨水滴入碱石灰里可制得氨气B.蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C.锌片与稀硝酸反应可制得氢气2D.铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮答案 A5

3、取三张湿润的蓝色石蕊试纸贴在玻璃片上,然后按顺序分别滴加 65%硝酸、98%的硫酸、新制氯水,三张试纸最终变成( )A.白、红、白 B.红、黑、白C.红、红、红 D.白、黑、白答案 D6 下列关于硫酸和硝酸的说法中,不正确的是( )A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,分解生成的有色产物溶于浓硝酸C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性解析 浓硝酸显黄色是因为分解产生的 NO2溶解其中,B 选项正确;浓硝酸不具有脱水性,D 错误。答案 D7 将铜粉放入稀硫酸中 ,加热无明显现象 ,但加入

4、某盐后,发现铜粉质量逐渐减小,该盐是( )A.硫酸亚铁 B.硫酸锌 C.硝酸钾 D.氯化钠解析 在酸性溶液中,硝酸盐具有氧化性,能把铜氧化生成硝酸铜和 NO,选项 C 符合题意。答案 C8 将 1.92 g 铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应时收集到气体 1.12 L(标准状况,不考虑 N2O4的生成),则所消耗的 HNO3的物质的量是( )A.0.12 mol B.0.11 mol C.0.09 mol D.0.08 mol解析 由 Cu 分别与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式可知:无论生成物是 NO2还是 NO,被还原 HNO3的物质的量等于生成气体的总物质的量。所以反应中消耗的 n(

5、HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2 =0.11 mol。1.92 g64 gmol-1+ 1.12 L22.4 Lmol-1答案 B9 将红热的固体单质甲放入显黄色的乙的浓溶液中,剧烈反应产生混合气体 A,A 在常温3下不与空气作用,有如下变化关系:气体 A(1)推出各物质的化学式:甲 ,乙 , 丙 ,A ,B , C ,D 。 (2)写出甲与乙的浓溶液反应的化学方程式: 。 解析 根据蓝色溶液 D,判断单质丙是 Cu,结合红热的固体单质甲放入显黄色的浓溶液乙中,剧烈反应产生混合气体 A,判断为单质碳和浓硝酸的反应,生成混合气体 A:CO2和 NO2。答案 (1)C HNO 3 Cu

6、CO 2、NO 2 NO CaCO 3 Cu(NO 3)2(2)C+4HNO3(浓) CO2+4NO 2+2H 2O 10 将 6.4 g 铜加入 50 mL a molL-1的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到 NO2和 NO 的混合气体。将反应后溶液稀释至 100 mL,测得 N 的浓度为 3 molL-1。O-3(1)混合气体中 NO2和 NO 的总物质的量为 (用含 a 的式子表示)。 (2)稀释后的溶液中 H+的物质的量浓度为 molL -1。 (3)若 a=9,则收集到 NO2和 NO 混合气体在标准状况下体积为 L。 解析 因为得到 NO2和 NO 混合气体,说明原硝酸溶液为浓硝酸。发

7、生的反应有:Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H 2O 和 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O。由 n(Cu)=0.1 mol 和反应后溶液中含有 n(N )=0.1 L3 molL-1=0.3 mol 可知,反应完6.4 g64 gmol-1 O-3毕后还有 HNO3剩余。剩余 n(HNO3)为 0.3 mol-0.1 mol2=0.1 mol。(1)由 N 原子守恒得 n(NO2)+n(NO)=n(HNO3)总 -n(N )余 =(0.05a-0.3) mol。O-3(2)因为与 Cu2+组合的 n(N )=2n(Cu2+)=2 =0.2

8、mol,故溶液中与 H+结合的O-36.4 g64 gmol-1n(N )=0.3 mol-0.2 mol=0.1 mol,则 c(H+)= =1.0 molL-1。O-30.1mol0.1 L(3)当 a=9 时,硝酸的总物质的量为 0.45 mol,则收集到混合气体的总物质的量为 0.45 mol-0.3 mol=0.15 mol,V(NOx)=0.15 mol22.4 Lmol-1=3.36 L。答案 (1)(0.05a-0.3) mol (2)1.0 (3)3.36能力提升41 欲迅速除去水壶底的水垢,又不损坏铝壶,最好选用( )A.浓盐酸 B.稀硝酸C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸解析

9、 上述选项中冷的浓硝酸能使铝钝化,不会损坏铝壶,同时硝酸可与水垢中的CaCO3、Mg(OH) 2反应以迅速除去水垢。答案 D2 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( )A.常温下都可用铝制容器贮存B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减小C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都增大解析 浓硫酸吸水增重,B 错误;浓硫酸常温下与 Cu 不反应,C 错误;浓硫酸吸水、浓硝酸挥发都会使酸液的浓度减小,D 错误。答案 A3 往浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中 ,逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应是( )A.颜色变浅 B.逐渐加深C.没有改变 D.变黄色解析 Fe(NO3)2溶液

10、中主要含有 Fe2+、N ,加入稀盐酸时,加入了氢离子,提供了酸性环境。O-3硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,把 Fe2+氧化为 Fe3+。答案 D4 从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是( )A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应解析 A.Cu4HNO3(浓)Cu(NO 3)22NO2B.3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO 3)22NOC.CuO2HNO3Cu(NO3)2H2O5由以上关系式可以看出:C 项既节约原料,同时又不产生有毒气体。D 项成本太高也不可采用。故 C 项为最好的方法。答案 C 5 等质量的下列物质与足量稀硝酸

11、反应,放出 NO 最多的是( )A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4解析 Fe2O3与硝酸反应不产生 NO,等质量的 FeO、FeSO 4、Fe 3O4中+2 价铁的物质的量最大的是 FeO,失电子数最多,产生 NO 的物质的量最多。答案 A 60.3 mol Cu 与含 1.2 mol HNO3的浓硝酸充分反应后,生成 NO2的量为( )A.1.2 mol B.0.6 molC.小于 0.6 mol D.大于 0.6 mol解析 因铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO 3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H 2O,随着反应的进行,浓硝酸变稀,稀硝酸与铜反应:3Cu+8HN

12、O 3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O,所以放出的 NO2小于 0.6 mol。答案 C7(2017 北京理综 ,12)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( ) A.由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出 CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应解析 图中产生的红棕色气体应为 NO2和 O2的混合气体,原因是灼热的碎玻璃促进了硝酸的分解,A 项正确;图中的气体可能是红热的木炭促进了硝酸分解生成的,也可能是木炭与浓硝酸反应生成的,

13、B 项正确;图中,由于红热的木炭没有插入浓硝酸中,但仍有红棕色气体产生,说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体 NO2为还原产物,C 项正确;图中气体产6物中的二氧化碳也可能是硝酸分解产生的 O2与红热的木炭反应生成的,D 项错误。答案 D8 如图是 AE 五种含氮物质相互转化的关系图。其中 A、B、C、D 常温下都是气体,且 B为红棕色气体。(1)写出 AE 各物质的化学式:A 、B 、C 、D 、E 。 (2)写出各步反应的化学方程式: 。 。 。 。 。 解析 根据 B 为含氮元素的气体和红棕色气体判断出 B 是 NO2,以此为突破口推断其他。答案 (1)N2 NO 2 NO NH 3

14、HNO 3(2)N 2+O2 2NO4NH 3+5O2 4NO+6H2O2NO+O 2 2NO23Cu+8HNO 3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O3NO 2+H2O NO+2HNO39 为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是 NO,某同学设计了如下实验装置和实验方案。7实验步骤:(1)关闭 K1,打开 K2,向试管中加石灰石,通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸,则加入石灰石的作用是 ,反应的化学方程式是 。 (2)将铜丝插入稀硝酸中,微热试管。该步反应的离子方程式是 。 (3)充分反应后,打开开关 K1,通过气囊鼓入空气,可以观察到烧瓶中 ,证明稀硝酸与铜反应的气体产物是 NO。

15、(4)NaOH 溶液的作用是 。 解析 (1)关闭 K1,打开 K2,向试管中加石灰石,通过分液漏斗向其中加入一定量的稀硝酸,则加入石灰石的作用是石灰石与稀硝酸反应生成 CO2,把装置中的氧气排尽,防止干扰反应现象的判断,反应的化学方程式是 CaCO3+2HNO3 Ca(NO3)2+CO2+H 2O。(2)将铜丝插入稀硝酸中,发生反应产生硝酸铜、NO 和水,该步反应的离子方程式是3Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H 2O。(3)充分反应后,打开开关 K1,通过气囊鼓入空气,可O-3以观察到烧瓶中无色气体变成红棕色,证明稀硝酸与铜反应的气体产物是 NO。(4)NO、NO 2是大气污染物,由于它们可以与 NaOH 溶液反应产生盐,因此可以防止大气污染。答案 (1)石灰石与稀硝酸反应生成 CO2,把装置中的氧气排尽 CaCO 3+2HNO3 Ca(NO3)2+CO2+H 2O(2)3Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H 2OO-3(3)无色气体变成红棕色气体(4)尾气处理,以免气体污染环境