2019年高中化学第四章非金属及其化合物检测新人教版必修1.docx

1、1第四章 非金属及其化合物检测(时间:60 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题包括 16 个小题,每小题 4 分,共 64 分,每小题只有 1 个选项符合题意)1 导致下列现象的主要原因与排放 SO2有关的是( )A.酸雨 B.光化学烟雾C.臭氧空洞 D.温室效应解析 酸雨主要是空气中 SO2含量增大引起的;引起光化学烟雾的主要因素是空气中 NO2和碳氢化合物浓度的增大;引起臭氧空洞的主要原因是氟利昂分解产生的氯原子对臭氧层产生长久的破坏作用;引起温室效应的主要原因是空气中 CO2浓度的增大。答案 A2 下列叙述不正确的是 ( )A.洒落的汞可用硫粉处理B.浓硫酸可用铁制容器装C.可用氨

2、水清洗试管壁上的氧化铝D.可用稀硝酸清洗试管壁上的银解析 汞有毒,常温下能够与硫反应生成硫化汞,故洒落的汞可用硫粉处理,A 项正确;浓硫酸具有强氧化性,常温下能够使铁钝化,所以浓硫酸可用铁制容器装,B 项正确;氨水为弱碱溶液,不能与氧化铝反应,C 项错误;硝酸具有强氧化性,能够氧化单质银,所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银,D 项正确。答案 C3 下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D.SO2和 Na2SO3溶液都能使氯水褪色解析 浓硝酸和氯水中次氯酸见光都易分解,须存放在棕色瓶中保存,

3、A 项不符合题意;硫化钠及亚硫酸钠都具有还原性,易被空气中的氧气氧化而变质,B 项不符合题意;常温下铁遇浓硝2酸发生钝化,铂的活动性较弱,与浓硝酸不反应,不能用同一原理解释,C 项符合题意;SO 2和Na2SO3都具有还原性,都能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色,D 项不符合题意。答案 C4(2017 广东学业水平测试)下图是产生和收集气体的实验装置示意图,该装置适合于( )A.用浓硝酸和 Cu 制取 NO2B.用浓盐酸和 MnO2制取 Cl2C.用 H2O2溶液和 MnO2制取 O2D.用 NH4Cl 溶液和 Ca(OH)2制取 NH3答案 C5 下列有关浓硫酸的说法正确的是( )A.若大量

4、浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C.欲除去 NH3中的 H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.浓硫酸不分解,不挥发,所以能敞口放置在空气中,质量不会发生变化解析 B 项,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,直至冷却;C 项,浓硫酸能与 NH3反应,故不能用浓硫酸干燥 NH3;D 项,浓硫酸具有吸水性,敞口放置于空气中时会吸收水分使硫酸变稀。答案 A6 往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是( )A.该实验表明 FeCl3

5、有还原性B.白色沉淀为 BaSO3C.该实验表明 SO2有漂白性D.反应后溶液酸性增强3解析 A 项,实验表明 FeCl3有氧化性;B 项,白色沉淀为 BaSO4;C 项,实验表明 SO2有还原性;D项,反应后有 H+生成,溶液酸性增强。答案 D7 下列所列各组物质中 ,物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是( )选项 a b cA Al AlCl3 Al(OH)3B Cu CuSO4 Cu(OH)2C Si SiO2 H2SiO3D C CO CO2解析 A 项,不能一步实现 Al(OH)3向 Al 的转化;B 项,不能一步实现 Cu(OH)2向 Cu 的转化;C项,不能一步实现 S

6、iO2向 H2SiO3的转化,也不能一步实现 H2SiO3向 Si 的转化。答案 D8“封管实验 ”具有简易、方便、节约、绿色等优点 ,下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )A.加热时,中上部汇集了 NH4Cl 固体,说明 NH4Cl 的热稳定性比较好B.加热时,中溶液变红,冷却后又都变为无色C.加热时,中溶液变红,冷却后红色褪去,体现了 SO2的漂白性D.加热时,中上部聚集了固体碘,说明碘的热稳定性较差解析 加热时 NH4Cl 固体分解生成 NH3和 HCl,在封管上部温度较低处两种气体结合又生成NH4Cl 固体,不是 NH4Cl 的热稳定性比较好,A 项错误;加热时

7、 NH3H2O 分解,氨水浓度减小,碱性减弱,溶液红色变淡,冷却后,NH 3在溶液中溶解度增大,NH 3H2O 浓度增大,酚酞溶液又4变红,B 项错误;含 SO2的品红溶液呈无色,加热时,溶液变红,C 项正确;加热时,中上部聚集了固体碘,说明碘易升华,这是碘的物理性质,与热稳定性无关,D 项错误。答案 C9(2017 江苏化学 )下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.Na2O2吸收 CO2产生 O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂解析 A 项,人呼出气体中含有的 CO2可与 Na

8、2O2反应生成 O2,故 Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂,正确;B 项,ClO 2具有强氧化性,可以用于自来水的杀菌消毒,错误;C 项,SiO 2可用于制造光导纤维不是因为其硬度大,两者无对应关系,错误;D 项,NH 3易液化,是其可用作制冷剂的原因,错误。答案 A10 将 SO2和 X 气体分别通入 BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则 X 气体不可能是( )A.CO2 B.NH3 C.Cl2 D.H2S解析 A 项,二氧化碳是酸性气体,与二氧化硫以及氯化钡均不反应,不会产生沉淀;B 项,2NH3+H2O+SO2 (NH4)2SO3,(NH4)2SO3+BaCl2 Ba

9、SO3+2NH 4Cl;C 项,Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl;D 项,2H 2S+SO2 3S+2H 2O。答案 A11(2016 江苏化学 )下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H +2N Cu2+2NO2+H 2OO-3B.向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe 3+Fe 2Fe2+C.向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al 3+3NH3H2O Al(OH)3+3N H+4D.向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na 2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na +解析 A 项,C

10、u 与稀硝酸反应生成 NO,错误;B 项,不符合电荷守恒,错误;C 项,Al(OH) 3不溶于氨水,正确;D 项,Na 2SiO3为可溶性盐,应拆成离子形式,错误。答案 C512 如右图所示 ,夹子开始处于关闭状态 ,将液体 A 滴入试管与气体 B 充分反应,打开夹子,可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体 A 和气体 B 的组合不可能是( )A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.水、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮解析 氢氧化钠溶液与二氧化碳、水与氨气、水与二氧化氮都能发生反应导致右侧试管内压强降低。答案 C13 无色的混合气体甲中可能含 NO、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种

11、。将 100 mL 气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为( )A.NH3、NO 2、N 2 B.NH3、NO、CO 2C.NH3、NO 2、CO 2 D.NO、CO 2、N 2解析 因为混合气体无色,故没有 NO2;从反应流程看,气体部分被浓硫酸吸收,说明存在 NH3;通过足量的 Na2O2后,气体显红棕色,说明生成了 NO2,则原来气体中存在 NO 以及 CO2,符合题意的是 B 项。答案 B14 昆仑玉的主要成分是透闪石,化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有关说法不正确的是( )A.透闪石中镁元素的质量分数是钙元素的质量分数的 1

12、.5 倍B.透闪石是新型陶瓷材料C.1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2与足量的盐酸作用,至少需要 14 mol HCl6D.它含有五种元素解析 在 1 mol 透闪石中,含 m(Ca)=80 g,含 m(Mg)=120 g,则镁元素质量分数为钙元素质量分数的 1.5 倍,A 项正确;当 1 mol 该物质与足量盐酸反应时,生成 2 mol CaCl2、5 mol MgCl2,共需要 14 mol HCl,C 项正确;透闪石含 Ca、Mg、Si、O、H 五种元素,D 项正确。答案 B15(2017 江苏化学 )在给定条件下 ,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.Fe FeC

13、l2 Fe(OH)2B.S SO3 H2SO4C.CaCO3 CaO CaSiO3D.NH3 NO HNO3解析 A 项,Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3,错误;B 项,S 与 O2反应生成 SO2,错误;C 项,CaCO 3高温分解生成 CaO 和 CO2,碱性氧化物 CaO 与酸性氧化物 SiO2在高温条件下反应生成 CaSiO3,正确;D 项,NO 与 H2O 不反应,错误。答案 C16 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A.Cl2、SO 2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有 SO2-4C.Fe

14、 与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D.分别将充满 HCl、NH 3的烧瓶倒置于水中,液面均迅速上升,说明二者均易溶于水解析 SO2使品红溶液褪色的原理是发生化合反应,只能证明 SO2具有漂白性,并不是其氧化性的体现,A 项错误;若溶液中含有 S ,N 在酸性溶液中具有强氧化性,能够将 S 氧O2-3 O-3 O2-3化为 S ,B 项错误;铁与稀硝酸发生的不是置换反应,属于较复杂的氧化还原反应,C 项错O2-4误;D 项正确。答案 D二、非选择题(本题包括 4 个小题,共 36 分)17(8 分)完成下列各题 :7(1)中国的瓷器驰名世界,制备陶瓷是以黏土主

15、要成分 Al2Si2O5(OH)4为原料,经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成,应写为 。 (2)如果胃酸过多,可服用 (填化学式)缓解症状,但如果患有胃溃疡,则不能服用 ,以防止胃穿孔。 (3)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的,这一过程中发生反应的化学方程式为 。 (4)二氧化氯(ClO 2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂,工业上是用氯酸钠(NaClO 3)与浓盐酸反应生产 ClO2的,反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式: 。 解析 (1)铝的氧化物为 Al2O3,硅的氧化物为 SiO2,氢的氧化物为 H2O,则根据活泼金属氧化物较活泼金属氧化物

16、SiO 2H2O 的顺序可知,Al 2Si2O5(OH)4可改成 Al2O32SiO22H2O。(2)氢氧化铝与盐酸反应生成三氯化铝和水:Al(OH) 3+3HCl AlCl3+3H2O,小苏打(NaHCO3)与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳:NaHCO 3+HCl NaCl+H2O+CO2,生成二氧化碳,可能会引起胃溃疡患者得胃穿孔。(3)玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水,化学方程式为SiO2+4HF SiF4+2H 2O。(4)根据提示可得氯酸钠与浓盐酸反应的化学方程式为 2NaClO3+4HCl(浓)2ClO2+Cl 2+2H 2O+2NaCl。答案 (1)Al

17、2O32SiO22H2O (2)Al(OH) 3(答案合理即可) NaHCO 3 (3)SiO2+4HF SiF4+2H 2O (4)2NaClO 3+4HCl(浓) Cl2+2ClO 2+2NaCl+2H 2O18(2016 全国乙 ,节选)(10 分)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3与 NO2反应进行了探究。回答有关问题:氨气的制备8(1)氨气的发生装置可以选择上图中的 ,反应的化学方程式为 。 (2)欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置 (按气流方向,用小写字母表

18、示)。 解析 (1)由于制取氨气可以用 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O,故可以选 A 装置;或利用 NH3H2O NH3+H 2O 制取 NH3,故也可以选 B 装置。(2)生成的 NH3中混有水蒸气,且氨气是碱性气体,可用碱石灰干燥,用向下排空气法收集;在收集装置后,需用防倒吸的尾气处理装置。答案 (1)A 2NH 4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl 2+2H2O(或 B NH 3H2O NH3+H 2O) (2)dcfei19(10 分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大强酸”。根据三大强酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:(1)稀盐酸不与 Cu

19、 反应,若在稀盐酸中加入 H2O2后,则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为 。 (2)在一定体积的 10 molL-1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的 H2SO4为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如 KNO3溶液),则该反应的离子方程式为 。9解析 (2)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O。由化学方程式可知:被还原的 H2SO4的物质的量是参加反应硫酸物质的量的 ,即 V= =0.18 12 nc=0.92mol10molL-1L

20、=180 mL,但由于随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸后就不再与铜发生反应,故浓硫酸的实际体积大于 180 mL。加入 KNO3溶液后,N 与过量的 H+能够与 Cu 继续反应,离子方程式为O-33Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H 2O。O-3答案 (1)Cu+H2O2+2HCl 2H2O+CuCl2(2)大于 3Cu+2N +8H+ 3Cu2+2NO+4H 2OO-320(8 分)有硫酸与硝酸的混合液,取出其中 10 mL,加入足量的 BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为 9.32 g。另取这种溶液 10 mL 与 4 molL-1的 NaOH 溶液 25 mL恰好中

21、和。则:(1)混合液中 c(H2SO4)= molL -1,c(HNO3)= molL -1; (2)另取 10 mL 的混合液与 0.96 g 铜粉共热时,产生气体的体积为 L(标准状况)。 解析 (1)由题意知:n(H2SO4)=n(BaSO4)= =0.04 mol9.32 g233 gmol-1c(H2SO4)= =4 molL-10.04mol0.01 LH+与 OH-发生中和反应时, n(H+)=n(NaOH)=0.025 L4 molL-1=0.1 mol,n(HNO3)=n(H+)-2n(H2SO4)=0.1 mol-0.04 mol2=0.02 mol,c(HNO3)= =2

22、 molL-1。0.02mol0.01 L(2)n(Cu)=0.015 mol,10 mL 溶液中 n(H+)=0.1 mol,n(N )=0.02 mol。O-33Cu + 8H + + 2N 3Cu2+2NO+4H 2OO-33 mol 8 mol 2 mol 44.8 L0.015 mol 0.1 mol 0.02 mol V(NO)因 0.130.0158,故 Cu 与 H+二者之中 H+过量;又因 0.0230.0152,故 Cu 与 N二者之中 N 过量。则 Cu、H +、N 三者之中 H+与 N 均过量,Cu 全部溶解,生成 NOO-3 O-3 O-3 O-3的体积可以根据 Cu 的物质的量来计算, V(NO)= =0.224 L。0.015mol44.8 L3mol答案 (1)4 2 (2)0.224