2019年高考化学一轮复习专题8.2水的电离和溶液的酸碱性（练）.doc

1、1专题 8.2 水的电离和溶液的酸碱性1 【北京 101 中学 2018 届期中】25时，水中存在电离平衡：2H2O H3O+OH H0。下列叙述不正确的是 （ ）A 向水中通入 HCl，抑制水的电离B 向水中加入少量氨水，促进水的电离C 向水中加入少量 Na2CO3固体，促进水的电离D 将水加热，K w增大【答案】B2 【福建厦门双十中学 2018 届第二次月考】25时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 （ ）pH=0 的 H2SO4溶液 0.05molL -1的 Ba(OH)2溶液pH=10 的 Na2S 溶液 pH=5 的 NH4NO3溶液A 11010 1010 9

2、B 15510 9510 8C 12010 1010 9 D 11010 410 9【答案】A【解析】设溶液的体积为 1L,中 pH=0 的 H2SO4溶液中 c(H+)=1 molL-1,，c(OH -)=10-14 molL-1,水电离的物质的量为 10-14；中 c(OH-)=0.1 molL-1,，c(H +)=10-13 molL-1,，水电离的物质的量为 10-13 mol；中 c(OH-)=10-4 molL-1，水的电离的物质的量为 10-4 mol；中 c(H+)=10-5 molL-1，水的电离的物质的量为 10-5 mol；故中水的电离的物质的量之比为：10 -14：10

3、 -13：10 -4 ：10 -25=11010 1010 9 ；A 正确；正确选项 A。3 【江苏清江中学 2018 学届期中】已知 25 时水的离子积为 Kw1.010 14 ，35 时水的离子积为 Kw2.110 14 。下列说法中正确的是 （ ）A 水中的 c(H )随温度的升高而降低B 25 时水呈中性，35 时水呈酸性C 水的电离过程是吸热过程D 一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化【答案】C4 【四川雅安 2018 届期末】用 pH 试纸测量碱溶液的 pH 时，若事先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会 （ ）A 偏大 B 偏小 C 不变 D 无法判断【答案】

4、B【解析】分析：用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH。不能用水湿润 pH 试纸，否则稀释了某碱溶液，使溶液的碱性减弱，据此进行分析判断。详解：用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时不能先将试纸用蒸馏水润湿，否则稀释了某碱溶液，使溶液的碱性减弱，测得的结果与实际的 pH 比较偏小。答案选 B。5 【内蒙古集宁一中 2019 届第一次测试】常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是 （ ）A pH3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH5B pH4 的 H2SO4溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的

5、 c(H )110 6 3molL1C 将 1 L 0.1 molL1 的 Ba(OH)2溶液稀释为 2 L，pH13D pH8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH6【答案】C6 【上海普陀区 2018 届高三二模】用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，若滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗，其他操作均正确，则 NaOH 溶液浓度的测定值 （ ）A 一定偏低 B 一定偏高 C 仍然准确 D 可能偏高也可能偏低【答案】B【解析】若滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗，造成标准液盐酸的浓度偏小，在中和定量的氢氧化钠溶液时，消耗盐酸的体积偏大，根据：c(NaOH)=c(HCl)v(HC

6、l)/v(NaoH)可知，所测 NaOH 溶液浓度偏高，正确选项 B。7 【四川雅安中学 2019 届高三上第一次月考】硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa 2SO4 yH2O2zH2O）的组成可通过下列实验测定：准确称取 1.77g 样品，配制成 100.00mL 溶液 A。准确量取 25.00mL 溶液 A，加入盐酸酸化的氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.0025mol。准确量取 25.00mL 溶液 A，加入适量的稀硫酸酸化后，用 0.02molL-1 KMnO4溶液滴定至终点(KMnO 4只与加合物中的 H2O2发生反应)，消耗 KMnO4溶液 25.00mL。

7、回答下列问题：（1）在步骤中，所需玻璃仪器除了烧杯外还需要_；（2）在步骤中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_（填字母） ；4A在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外B定容时仰视仪器上的刻度线C定容后震荡摇匀静置，发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线D配制前容量瓶中有少量水（3）中的 KMnO4溶液置于_（“酸式”或“碱式” ）滴定管中，滴定终点的现象是_，写出滴定中发生的离子反应方程式_； （4）通过计算确定样品的组成为_。【答案】玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管 A、B、C 酸式最后一滴 KMnO4溶液滴下时，溶液由无色变为浅紫色，且 30 秒内不褪色 5H2O2 + 6H+ +

8、2 MnO4- = 2Mn2+8H2O +5O22Na 2SO4 H2O22H2O（2）根据 c= 分析误差，c 与 n 成正比，c 与 V 成反比，A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质的 n 偏小，c 偏小；B、定容时仰视仪器上的刻度线，导致溶液的体积 V 偏大，c 偏小；C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，c 偏小；D、配制前容量瓶中有少量水对配制无影响。因此，本题正确答案是：A、B、C；（3）酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀橡胶，因此因置于酸式滴定管中，当溶液由无色变成浅紫色，并在半分钟后不褪去可判断滴定达到终点

9、，滴定中 KMnO4和 H2O2发生氧化还原反应生成 Mn2+和氧气，根据得失电子守恒，配平离子反应方程式为 5H2O2 + 6H+ + 2 MnO4- = 2Mn2+8H2O +5O2，因此，本题正确答案是：酸式；最后一滴 KMnO4溶液滴下时，溶液由无色变为浅紫色，且 30 秒内不褪色；5H 2O2 + 6H+ + 2 MnO4- = 2Mn2+8H2O +5O2；（4）n(Na 2SO4)= n(BaSO4)= 0.0025mol，根据 5H2O2 + 6H+ + 2 MnO4- = 2Mn2+8H2O +5O2可以知道，5n(H2O2)= 0.02000mol/L 0.025L=0.0

10、0125mol，m(Na2SO4)=142g/mol 0.0025mol=0.355g，m(H2O2)=34g/mol 0.00125mol=0.0425g，m(H2O2)=1.7700g -0.355g-0.0425g=0.045g，n(H2O)= =0.0025mol，x:y:z= n(Na2SO4): n(H2O2): n(H2O)=0.0025mol:0.00125mol:0.0025mol=2:1:2硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为 2Na2SO4 H2O22H2O，因此，本题正确答案是：2Na 2SO4 H2O22H2O。8 【湖南省嘉禾一中、临武一中 2018 届期中】下表是不同

11、温度下水的离子积数据：温度/ 25 t1 t2水的离子积常数 11014 11012试回答以下问题：（1）若 25t 1t 2，则 _(填“” “”或“=”)110 14 ，作出此判断的理由是_。（2）t 1下，将 pH=a 的苛性钠溶液 10mL 与 pH=b 的稀硫酸 500mL 混合，测得溶液呈中性，若 a+b=14， 则此温度下水的离子积常数 =_。（3）t 2 下，将 pH=11 的苛性钠溶液 V1 L 与 pH=1 的稀硫酸 V2 L 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的 pH=10，则 V1V 2=_。【答案】 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增

12、大，离子积增大 510-13 11:961 【天津河西区 2018 届高三第三次模拟】已知液氨的性质与水相似。T时，NH 3 + NH3 NH4+NH2- ，NH 4+的平衡浓度为 110-15mol/L，则下列说法中正确的是 （ ）A 在此温度下液氨的离子积为 110-17B 在液氨中放入金属钠，可生成 NaNH2C 恒温下，在液氨中加入 NH4Cl，可使液氨的离子积减小D 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且 c(NH4+)7 时，其中不可能存在 HAc 分子B当混合溶液的 pHc(Ac-)C判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D达到滴定终点时，混合液中 c(Na+)和 c(Ac-

13、)一定不相等【答案】D6 【黑龙江哈尔滨三中 2019 届第二次月考】4 体积 pH9 的 Ca(OH)2溶液跟 1 体积 pH13的 NaOH 溶液混合后，溶液中氢离子浓度为 （ ）A 510 -13molL1 B 210 -12mol/LC 1/5（410 -9 + 110-13）molL 1 D 1/5（410 -5 + 110-1）mol/L【答案】A【解析】4 体积 pH9 的 Ca(OH)2溶液中，c(OH )=10-14/10-9=10-5mol/L,1 体积 pH13 的NaOH 溶液的中 c(OH )=10-14/10-13=10-1mol/L，混合后溶液中氢氧根离子浓度 c

14、(OH )=（410 -5+0.1）/(4+1)210 -2mol/L，混合溶液中 c(H )=10-14/210-2=510-13mol/L，综上所述，本题选 A。7 【云南红河州 2018 届高三复习统一检测】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件，某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧，实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。10酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2被 I还原为 Mn2+，在暗处静置 5 min，然后用标准Na2S2O

15、3溶液滴定生成的 I2（2 +I2=2I+ ） 。回答下列问题：（1）氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。（2）Na 2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、试剂瓶和_，配制溶液定容时俯视会导致 Na2S2O3溶液的浓度_， （填“偏高”或“偏 低” ）蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。（3）取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用 0.5 molL1Na2S2O3溶液滴定，以_作指示剂，如何判断该反应到达终点_；若反应中消耗 Na2S2O3溶液的体积为 10 mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL 1。（4）上述滴

16、定完成时，若滴定前平视，滴定后仰视会导致测量结果_。 （填“偏高”或“偏低” ）【答案】 容量瓶和玻璃棒 偏高 氧气 淀粉溶液当滴加最后一滴 Na2S2O3溶液时蓝色刚好褪去，且半分钟内不变色 400 偏高【解析】 （1）由题述信息可知“氧的固定”中发生反应的化学方程式为；（2）配制一定物质的浓度的溶液所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、试剂瓶、玻璃棒、容量瓶等，故答案为容量瓶和玻璃棒；定容时俯视会造成溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故答案为偏高；（3）水样经固氧、酸化后，滴入淀粉，溶液呈蓝色，用 0.5 molL1Na2S2O3溶液滴定至终点时溶液的蓝色恰好完全褪去；根据关系式 O22MnO

17、(OH)22I24Na2S2O3，可知水样中溶解氧含量为 （0.51010 -3）43210 30.1=400（mgL 1），故答案为：淀粉、当滴加最后一滴 Na2S2O3溶液时蓝色刚好褪去，且半分钟内不变色、400；（4）若滴定前平视，滴定后仰视会造成消耗 Na2S2O3溶液的体积偏大，从而导致测量结果偏高，故答案为偏高。8 【北京师大附中 2018 届高三上期中】常温下，浓度均为 0.1mol/L、100mL 的 Ba（OH） 2溶液中，分别滴入浓度均为 0.1mol/L 的 H2SO4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体11积变化的曲线如下图所示。（1） 0.1mol/L 的 N

18、aHSO4溶液 pH=_。（2）曲线_代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线。b 点溶液的酸碱性为_（酸性或碱性或中性） 。（3）d 点溶液中主要离子种类：_。【答案】 1 碱性 Na +、SO 42-（3）d 点在曲线上，导电能力最小，d 点 Ba（OH） 2与 NaHSO4的反应为 Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4+2H 2O+Na2SO4，d 点为 Na2SO4溶液，溶液中主要离子为 Na+、SO 42-。121【2018 新课标 3 卷】用 0.100molL-1AgNO3滴定 50.0mL0.0500molL-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 （ ）A根据曲

19、线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10B曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为 0.0400molL-1Cl-，反应终点 c 移到 aD相同实验条件下，若改为 0.0500molL-1Br-，反应终点 c 向 b 方向移动【答案】CB由于 KSP(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以 c(Ag+)c(Cl-)K SP(AgCl)，选项 B 正确。C滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将 50mL0.05mol/L 的 Cl-溶

20、液改为 50mL0.04mol/L 的 Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的 0.8 倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的 0.8 倍，因此应该由 c 点的 25mL 变为 250.8=20mL，而 a 点对应的是 15mL，选项13C 错误。点睛：本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。2 【2018 江苏卷】根据下列图示所得出的结论不正确的是 （ ）A图甲是 CO(g)+H2O

21、(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 HKHBKHDB滴定至 P 点时，溶液中：c(B )c(Na )c(HB)c(H )c(OH ) CpH=7 时，三种溶液中：c(A )=c(B )=c(D ) D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH )c(H )【答案】C19【考点定位】考查中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较【名师点晴】本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较等。在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发，分析思考。（1）两个理论依据：弱电

22、解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H 2CO3溶液中：c(H 2CO3)c(HCO 3 )c(CO32 )(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO 32 )c(HCO 3 )c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。（2）三个守恒关系：电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO 3溶液中：c(Na )c(H )=c(HCO3 )2c(CO 32 )c(OH )。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化

23、前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na )c(HCO 3 )c(CO 32 )c(H 2CO3)0.1 molL1 。质子守恒：由水电离出的 c(H )等于由水电离出的 c(OH )，在碱性盐溶液中 OH 守恒，在酸性盐溶液中 H 守恒。例如，纯碱溶液中 c(OH )c(H )c(HCO 3 )2c(H 2CO3)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。7 【2018 天津卷】CO 2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO 2可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶液 pH=13，CO 2主要转化为_（写离子符号） ；若所得溶液 c(HCO3) c(CO32)=21，溶液 pH=_。 （室温下，H2CO3的 K1=4107； K2=51011）【答案】 CO 32- 1020