2019年高考化学一轮复习专题8.3盐类的水解（测）.doc

1、1专题 8.3 盐类的水解（测试时间 45 分钟，满分 100 分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1 【黑龙江哈尔滨三中 2018 届高三第二次模拟】常温下，下列关于电解质溶液的说法不正确的是 （ ）A加水稀释 Na2S 溶液过程中，水电离出的 c(H+)c(OH-)逐渐减小BpH=5 的 NH4Cl 溶液，用蒸馏水稀释 10 倍后，溶液的 pH【答案】C2 【广东汕头 2018 届高三 3 月模拟】氢硫酸中存在电离平衡：H 2S H+HS-和 HS-H+S2-。已知酸式盐 NaHS 溶液呈碱性，若向 10ml 浓度为 0.1mol/L

2、 的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是（ ）A加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B加入 20ml 浓度为 0.1mol/L NaOH 溶液，则 c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 值始终增大D加入 10ml 浓度为 0.1mol/L NaOH 溶液，则 c(Na+)c(HS-)c(OH )c(H+)c(S2-)【答案】D23 【四川省成都七中实验学校 2019 届高三 10 月月考】H 2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组 c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的

3、H2C2O4和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 （ ）ApH=2.5 的溶液中： c(H2C2O4)+c(C2O42) c(HC2O4)B c(Na+)=0.100 molL1的溶液中： c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)C c(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中： c(Na+)0.100 molL 1+c(HC2O4)DpH=7 的溶液中： c(Na+)7。812 （11 分） 【黑龙江牡丹江一中 2018 届高三上学期期中】 （1）室温下，0.1 mol/L 的下列

4、溶液中，NH 4Al(SO4)2 NH 4HSO4 HCl (NH 4)2SO4 NH 4Cl NH 4HCO3，pH 由大到小的顺序为_（填写序号）（2）加热，逐渐蒸干 FeSO4溶液，得到的物质为_。 （填化学式）（3）如图是 0.1 mol/L 电解质溶液的 pH 随温度变化的图象。其中符合 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的 pH 随温度变化的曲线是_(填写罗马数字)25 时，0.1 mol/L 的 NH4Al(SO4)2溶液中 2c( )-c( )-3c(Al3+)=_(填数值)。（4）室温时，向 100 mL 0.1 mol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1

5、mol/L NaOH 溶液，所得溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中 a、 b、 c、 d 四个点，水的电离程度最大的是_；在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。【答案】 （1）（2 分） （2）Fe 2（SO 4） 3和 Fe(OH)3 （2 分） （3）（1 分）10 -3 mol/L（2 分）（4） a 点（1 分） c(Na+)c( )c( )c(OH-)=c(H+)（3 分）913(12 分) 【江苏省宿迁市 2017-2018 学年高二下学期期末】25时，取 0.lmolL-1 HA溶液与 0.1 molL-1 NaOH 溶液等体积混

6、合（混合后溶液体积的变化不计） ，测得混合溶液的 pH8，试回答以下问题：（1）混合溶液的 pH8 的原因_（用离子方程式表示） 。（2）混合溶液中由水电离出的 c(OH )_0.1 molL-1NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH ) （填“” 、 “”或“” ） 。（3）所得混合液中各离子浓度从大到小的顺序为：_。（4）混合液中： c(HA)+ c(A )_ molL -1。c(Na +)c(A )_molL -1。（5）25时，已知 NH4A 溶液为中性，将 HA 溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH _7（填“” 、 “”或“” ） 。（6）相

7、同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH 由大到小的顺序_（填字母） 。ANH 4HCO3 BNH 4A CNH 4HSO4 DNH 4Cl【答案】 （1）A - + H2O HA + OH-c(Na+)（2 分） （2） （1 分） （3）c(A -)c(OH-)c(H+)（2 分） （4）0.05 （2 分） 10 -6- 10-8（或109.910-7） （2 分）（5）（1 分） （6）ABDC（2 分）（2）酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,NaA 是含有弱根离子的盐,氢氧化钠是强碱,所以 NaA 促进水电离,氢氧化钠抑制水电离,则混合溶液中由水电离出的c(OH )

8、0.1 molL-1NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH ), 因此，本题正确答案是:; （3）根据（1）的分析可以知道,该盐为强酸弱碱盐,溶液呈碱性,所以离子浓度从大到小的顺序为：c(Na +)c(A-)c(OH-)c(H+) , 因此，本题正确答案是:c(Na +)c(A-)c(OH-)c(H+);（4）0.lmolL -1 HA 溶液与 0.1 molL-1 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中 c(Na+)=0.05mol/L,根据元素守恒 c(HA)+ c(A )c(Na +)=0.05mol/L, 溶液中存在电荷守恒,c(Na +)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以 c

9、(Na+)-c(A-)=c(OH-)-(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.910-7,因此，本题正确答案是:0.05; 9.910 -7；（6） NH 4HSO4和 NH4Cl 是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,NH 4HSO4能电离出H+,所以氯化铵溶液的 pH 值大于硫酸铵；NH 4A 溶液中阴阳离子的水解程度相等,所以溶液呈中性,溶液的 pH 值大于氯化铵；NH 4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度,溶液呈碱性,所以溶液的 pH 值最大。因此，本题正确答案是:ABDC。14 （14 分） 【福建莆田一中 2018 届上学期期末】10时加热

10、 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化：温度（） 10 20 30 加热煮沸后冷却到 5011pH 8.3 8.4 8.5 8.8根据上述数据：甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO3 的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度_（填“大于”或“小于” ）NaHCO 3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则_（填“甲”或“乙”判断正确。试剂 X 是_（填序号） 。ABa(OH) 2溶

11、液 BBaCl 2溶液 CNaOH 溶液 D澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到 10，若溶液的 pH_(填“高于” 、 “低于”或“等于” ）8.3，则_（填“甲”或“乙” ）判断正确。（3）查阅资料，发现 NaHCO3的分解温度为 150，丙断言_（填“甲”或“乙” ）判断是错误的，理由是_。【答案】HCO 3-+H2O H2CO3+OH-（2 分） 大于（1 分）（1）乙（2 分） B（2 分） （2）等于（2 分） 甲（2 分）（3）乙（1 分） 常压下加热 NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到 150（2 分）（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 BaCl2溶液，若产生白色沉淀（碳酸钡），则乙判断正确。试剂 X 是 BaCl2溶液。（2）将加热后的溶液冷却到 10，若溶液的 pH 等于 8.3，则甲判断正确。（3）查阅资料，发现 NaHCO3的分解温度为 150，丙断言甲和乙判断是错误的，理由是常压下加热 NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到 150。