2019年高考化学专题05化学计量与化学计算热点试题专项训练（A）.doc

1、1专题 05 化学计量与化学计算（A）【真题】1、 【2018 全国 1】 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAB. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NAC. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD. 1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA【答案】B详解：A、16.25g 氯化铁的物质的量是 16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.1 NA

2、，A 错误；B、标准状况下 22.4L 氩气的物质的量是 1mol，氩气是一个 Ar 原子组成的单质，其中含有的质子数是 18 NA，B 正确；C、1 分子丙三醇含有 3 个羟基，92.0g 丙三醇的物质的量是 1mol，其中含有羟基数是 3 NA，C 错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0 NA，D 错误。答案选 B。点睛：选项 D 是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。2、 【2018 全国 2】 NA代表阿伏加德罗常数的值

3、。下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P 4中所含 PP 键数目为 4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD. 密闭容器中，2 mol SO 2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA【答案】C【解析】分析：A.根据白磷是正四面体结构分析；2B.根据铁离子水解分析；C.根据甲烷和乙烯均含有 4 个氢原子分析；D.根据反应是可逆反应判断。详解：A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是 1mol，由于白磷是正四面体结构，含有 6个 PP 键，因此其中所含

4、 PP 键数目为 6NA，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目小于0.1NA，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有 4 个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5mol，其中含氢原子数目为 2NA，C 正确；D. 反应 2SO2+O2 2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数大于 2NA，D 错误。答案选 C。点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要

5、认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。3、 【2018 全国 1】焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（4）Na 2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL葡萄酒样品，用 0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中 Na2S2O5的残留量为_gL 1（以 SO2计） 。【答案】S 2O52 +2I2+3H2O2SO 42 +4I +6H 0.1284、 【2018 全国 2

6、】K 3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4酸化，用 c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点。3滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4酸化，用 c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。【答案】粉红色出现 【解析】 （3）高锰酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现。锌把铁离子还原

7、为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是 0.001cVmol，Mn 元素化合价从+7 价降低到+2 价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是 0.005cVmol，则该晶体中铁的质量分数的表达式为。5、阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是A1 L 0.1 mol NH4Cl 溶液中， 的数量为 0.1B2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1C标准状况下，2.24 L N 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2D0.1 mol H 2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2【答案】D【名师点睛】本

8、题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。46【2017 全国 3】 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的 中，含有 0.6NA个中子BpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个C2.24 L（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl 5（g） ，增加 2NA个 P-Cl 键【答案】A【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的

9、有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：溶液的体积，离子是否水解，对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项 D 涉及可逆反应，反应的限度达不到 100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。7、【2017 全国 3】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_。5【答

10、案】 （5） 100%【解析】 （5）样品中 Cr2O3的质量为 m140% kg，则生成 K2Cr2O7的理论质量为 m140% kg ，则所得产品的产率为 m2 kg（ m140% kg ）100%= 100%。8【2017 全国 1】Li 4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（4）Li 2Ti5O15中 Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。【答案】 （4）4 【解析】 （4）Li 2Ti5O15中 Li 为+1 价，O 为2 价，Ti 为+4 价

11、，过氧根( )中氧元素显1 价，设过氧键的数目为 x，根据正负化合价代数和为 0，可知(+1)2+(+4)5+(2)(152 x)+(1)2x=0，解得： x=4；【典题】1.常温下 N2H4为液体,可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂 N2O4发生反应2N2H4+N2O4 3N2+4H2O。N 2H4分子的球棍模型如下图所示, NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.32 g N2H4中含有共用电子对数为 6NAB.标准状况下,22.4 L N 2H4中含有的分子数为 NA6C.N2H4和 N2O4混合的总物质的量为 1 mol 时,含氮原子数为 4NAD.上述反应消耗 1 mol

12、N2H4,转移电子数为 4NA【答案】D2.阿伏加德罗常数的值为 NA,下列说法正确的是( )A.100 mL 0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液中,H +的数目为 0.01NAB.标准状况下,22.4 L 一氯甲烷中含极性共价键数目为 4NAC.9NA个羟基和 10NA个氢氧根离子所含电子数相等D.标准状况下,22.4 L O 2和 O3的混合气体中,其原子总数是 2.5NA【答案】B【解析】100 mL 0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液中,CH 3COOH 不能完全电离,故 H+的数目小于0.01NA,故 A 项错误;标准状况下,一氯甲烷为气体,一个一氯甲烷分子中有四

13、个极性键,故22.4 L 一氯甲烷中含极性共价键数目为 4NA,故 B 项正确;一个羟基有 9 个电子,一个氢氧根离子有 10 个电子,9 NA个羟基和 10NA个氢氧根离子所含电子数分别为 81NA、100 NA,故 C 项错误;标准状况下,22.4 L O2和 O3的混合气体的物质的量为 1 mol,但原子总数无法计算,故 D 项错误。3.设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )A.1 L 0.1 molL-1CH3COOH 溶液中含 H+的数目为 0.1NAB.标准状况下,2.24 L Cl 2溶于水,转移的电子数为 0.1NAC.100 g 质量分数为 46%的酒精溶

14、液中含氧原子总数为 4NAD.常温下,将 1 mol Fe 加入足量硝酸中,生成 H2的分子数为 NA【答案】C74.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.10 L pH=1 的硫酸溶液中含有的 H+数为 2NAB.盛有 SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子,则 SO2的物质的量为 0.5 molC.标准状况下,2.24 L Cl 2溶于水,转移 6.021022个电子D.常温常压下,4.0 g 氢氧化钠溶于 1 L 水所得溶液 c(NaOH)=0.10 molL-1【答案】B【解析】pH=1 的硫酸溶液中 c(H+)=0.1 molL-1,故溶液中氢离子的物质的量 n=cV=

15、0.1 molL-110 L=1 mol,含有的 H+数为 NA,A 项错误;盛有 SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子,则二氧化硫的物质的量为 0.5 mol,B 项正确;标准状况下,2.24 L Cl2物质的量为 0.1 mol,完全溶于水,Cl 2与水的反应是可逆反应,不能进行彻底,反应中转移的电子数小于 0.1NA,C 项错误;4.0 g 氢氧化钠的物质的量为 0.5 mol,溶于 1 L 水中,所得溶液的体积并不是 1 L,所以溶液的浓度不是 0.5 molL-1,D 项错误。5.已知亚硝酸钠(化学式为 NaNO2)是一种常用的防腐剂。回答下列问题:(1)我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加

16、标准为每千克食品含量不超过 150 毫克,以此计算,200 g 15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠 千克。 (2)某同学设计实验对工业产品中 NaNO2的含量进行测定,称取固体样品 2 g,完全溶解配制成溶液 100 mL,取出 25 mL 溶液用 0.100 molL-1酸性 KMnO4溶液进行滴定(杂质不与KMnO4反应),实验所得数据如下表所示:滴定次数 1 2 3 4消耗 KMnO4溶液体积/mL20.70 20.02 20.00 19.98该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。(已知:5N +2Mn +6H+ 5N +2Mn2+3H2O) 8【答案】(1)200 (2)69%6、工业

17、上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度:用碱性 KI 溶液溶解 3.00 g K2FeO4样品,调节 pH 使高铁酸根全部被还原成铁离子,再调节 pH 为 34,用 1.0 molL-1的 Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na 2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示剂,滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液 18.00 mL。(1)滴定终点的现象是 。 (2)原样品中高铁酸钾的质量分数为 。 【答案】 (1)滴入最后一滴 Na2S2O3标准液,溶液由蓝色变无色,且半分钟内不变色 (2)39.6%【解析】(1)淀粉遇到碘水会变蓝色,用 1.0 molL-1的 Na2S

18、2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na 2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示剂,当滴入最后一滴标准液,溶液由蓝色变无色,且半分钟内不变色,达到滴定终点;(2)根据反应 2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI 可知:2Na2S2O3I2,消耗碘的量为 n(I2)= mol=910-3 mol;再根据电子守恒规律可知:高铁酸钾中铁元素得电子总数等于碘单质失电子总数:设有 K2FeO4为 x mol,则x(6-3)=910-32,解之得: x=610-3 mol;原样品中高铁酸钾的质量分数为100%=39.6%。7、已知 MgSO4、CaSO 4的溶解度如下表:温度 / 20 50 60 709MgSO4 25.0 33.4 35.6 36.9CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193“除钙”是将 MgSO4和 CaSO4混合溶液中的 CaSO4除去,根据上表数据,简要说明除去 CaSO4的操作步骤 。则析出晶体后的溶液(20 )中, c(Mg2+)= molL-1(该混合溶液的密度为 1.2 gcm-3)。 【答案】蒸发结晶,趁热过滤 2.00