2019年高考化学专题06化学计量与化学计算热点试题专项训练（B）.doc

1、1专题 06 化学计量与化学计算 (B)【真题】1、 【2018 北京卷】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH)，还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等。溶解度：Ca 5(PO4)3(OH)”或“=”)7。 【答案】10% 【解析】弱酸以一级电离为主,H 2TeO3 HTe +H+,设溶液中 H+和 HTe 的浓度均为 x molL-1,则 Ka1= =110-3,则 x=0.01 molL-1,= 100%=10%;HTe +H2OH2TeO3+OH-,其水解常数 Kb= =110-11Ka2,则 NaHTeO3的溶液中 HTe 电离大于其

2、水解,其水溶液的 pH7。8、.实验室有一瓶硫酸亚铁和硫酸铁的混合物,取一定量样品溶于水,配成 100 mL 溶液。所得溶液分成两份,在第一份溶液中加入 220 mL 0.5 molL-1氯化钡溶液恰好完全反应;在第二份溶液中通入标准状况下的氯气 0.896 L,可使 Fe2+全部变成 Fe3+。(1)所取样品中硫酸铁的物质的量是 。 (2)若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液,所得沉淀经洗涤,在空气中充分灼烧,最后所得残渣的质量是 。 【答案】(1)0.02 mol (2)8 g9、.软锰矿(主要成分 MnO2,杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中 SO

3、2反应可制备 MnSO4H2O,反应的化学方程式为 MnO2+SO2 MnSO4。(1)质量为 17.40 g 纯净的 MnO2最多能氧化 L SO 2(标准状况)。 (2)已知: KspAl(OH)3=110-33,KspFe(OH)3=310-39,pH=7. 1 时 Mn(OH)2开始沉淀。室温8下,除去 MnSO4溶液中的 Fe3+、Al 3+(使其浓度小于 110-6 molL-1),需调节溶液 pH 范围为 。 (3)下图可以看出,从 MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶 MnSO4H2O 晶体,需控制的结晶温度范围为 。 (4)准确称取 0.171 0 g MnSO4H2O 样

4、品置于锥形瓶中,加入适量 H3PO4和 NH4NO3溶液,加热使 Mn2+全部氧化成 Mn3+,用 c(Fe2+)=0.050 0 molL-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为 Mn2+),消耗 Fe2+溶液 20.00 mL。计算 MnSO4H2O 样品的纯度。(请给出计算过程)【答案】(1)4.48 (2)5.0pH7.1 (3)高于 60 (4)n(Fe2+)=0.050 0 molL-1 =1.0010-3 moln(Mn2+)=n(Fe2+)=1.0010-3 molm(MnSO4H2O)=1.0010-3 mol169 g mol-1=0.169 gMnSO4H2O

5、 样品的纯度为 100%98.8%浓度应为 110-9 molL-1,即 pH 最小应为 5.0,因为 Mn(OH)2沉淀时的最小 pH 为 7.1,故除去 MnSO4溶液中的 Fe3+、Al 3+,应调节溶液 pH 的范围为 5. 0pH7.1。(3)由图可知,60 9时,MgSO 46H2O 与 MnSO4H2O 的溶解度相等,随着温度的不断升高,MgSO 46H2O 的溶解度逐渐增大,而 MnSO4H2O 的溶解度逐渐减小,因此欲从混合溶液中结晶析出 MnSO4H2O,需控制温度在 60 以上。(4)Fe 2+的氧化产物为 Fe3+,由质量守恒定律和电子守恒可得:Mn2+Mn3+Fe2+

6、,因此, n(Mn2+)=n(Fe2+)=0.050 0 molL-10.020 L=1.0010-3 mol,则m(MnSO4H2O)=1.0010-3 mol169 g mol-1=0.169 g,故 MnSO4H2O 样品的纯度为100%98.8%。10、钪及其化合物具有许多优良的性能,在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc 2O3)的一种流程如下:回答下列问题。(1)25 时,先加入氨水调节 pH=3,过滤,滤渣主要成分是 ;再向滤液加入氨水调节pH=6,滤液中 Sc3+的浓度为 。 KspMn(OH)2=1.910-13、 KspFe(OH)3=2.610-39,KspSc(OH)3=9.010-31 (2)用草酸“沉钪” 。25 时 pH=2 的草酸溶液中 = (保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式 。(已知 Ka1(H2C2O4)=5.910-2,Ka2(H2C2O4)=6.410-5) (3)废酸中含钪量为 15 mgL-1,则 V L 废酸最多可提取 Sc2O3的质量为 。 【答案】(1)Fe(OH) 3 9.010-7 molL-l(2)3.810-2 2Sc3+3H2C2O4 Sc2(C2O4)3+6H +(3)0.023 V g10