2019年高考化学专题07离子反应热点试题专项训练（A）.doc

1、1专题 07 离子反应（A）【真题】1、 【2018 全国 1】醋酸亚铬(CH 3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器 a的名称是_。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于 c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭 K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。【答案】去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗 Zn+2Cr3 Z

2、n 2 +2Cr22、 【2018 全国 1】焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（4）Na 2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL葡萄酒样品，用 0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中 Na2S2O5的残留量为_gL 1（以 SO2计） 。2【答案】S 2O52 +2I2+3H2O2SO 42 +4I +6H 0.128【解析】 （4）焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应，据此书写方程式；根据方程式计算残留量。单质碘具有氧化

3、性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S2O52 +2I2+3H2O2SO 42 +4I +6H ；消耗碘的物质的量是 0.0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量（以 SO2计）是 。3、 【2018 全国 2】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子 c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下：金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4回答下列

4、问题：（3）溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。【答案】 Zn+Cd 2+ Zn2+Cd【解析】 （3）溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为 Zn+Cd2+Zn 2+Cd。4、【2017 江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN 、Cl B =110 12的溶液中：K +、Na +、 、C c(Fe2+) =1 molL1的溶液中：K +、 、 、3D能使甲基橙变红的溶液中：Na +、 、 、【答案】B【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情

5、境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：溶液中离子存在的条件，如 、ClO、OH 等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe 3+、Al 3+、 等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在； 既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。溶液中离子的性质，如 Fe2+、I 、S 2、 等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存； 、ClO 、Fe 3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。【典题

6、】1.下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是( )选项 离子组 通入气体A Cl-、Ca 2+、HC 、N 氨气4B Ba2+、Na +、Cl -、N 二氧化硫C Al3+、HC 、S 、Cl - 氯化氢D K+、Na +、HS 、Cl - 二氧化碳【答案】D2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向 AlCl3溶液中加入过量的 NH3H2O:Al3+4NH3H2O Al +4N +2H2OB.向稀 NaHCO3中加入过量 Ca(OH)2溶液:2HC +Ca2+2OH- CaCO3+2H 2O+CC.向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2:Si +2CO2

7、+2H2O H2SiO3+2HCD.向稀硝酸中滴加 Na2SO3溶液:S +2H+ SO2+H 2O【答案】C【解析】AlCl 3与氨水反应生成的 Al(OH)3不会溶于过量的氨水,正确的离子方程式为Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N ,A项错误;因为 Ca(OH)2过量,C 应完全沉淀,正确的离子方程式为 HC +Ca2+OH- CaCO3+H 2O,B项错误;CO 2过量时生成 HC ,C项正确;HNO3有强氧化性,Na 2SO3有强还原性,发生氧化还原反应,正确的离子方程式为3S +2N +2H+ 3S +2NO+H 2O,D项错误。3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )

8、A.H+、Fe 2+、Cl -、NB.Mg2+、K +、OH -、Cl -5C.N 、Ca 2+、N 、CD.K+、H +、Cl -、S【答案】D4.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.Fe2+、Fe 3+共存时,检验 Fe2+:Fe3+3SCN- Fe(SCN)3B.向次氯酸钙溶液通入过量 CO2:Ca2+2ClO-+H2O+CO2 CaCO3+2HClOC.除去 MgO中少量的 Al2O3杂质:Al 2O3+6H+ 2Al3+3H2OD.Fe与稀硝酸反应,当 n(Fe) n(HNO3)=12 时:3Fe+2N +8H+ 3Fe2+2NO+4H 2O【答案】D【解析】Fe 2+、Fe

9、 3+共存时,检验 Fe2+要用高锰酸钾溶液,故 A项错误;向次氯酸钙溶液通入过量 CO2生成次氯酸和碳酸氢钙:ClO -+H2O+CO2 HC +HClO,故 B项错误;用氢氧化钠溶液除去 MgO中少量的 Al2O3杂质:Al 2O3+2OH- 2Al +H2O,故 C项错误;Fe 与稀硝酸反应,当n(Fe) n(HNO3)=12 时,铁过量生成 Fe2+,所以反应的离子方程式是3Fe+2N +8H+ 3Fe2+2NO+4H 2O,故 D项正确。5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.强酸性溶液中:Cu 2+、K +、ClO -、SB.由水电离出的 c(H+)=1.010

10、-12 molL-1的溶液中:N 、Na +、S 、Cl -C.含有大量 Al 的溶液中:K +、Na +、C 、I -D.有色透明溶液中:Fe 2+、Ba 2+、Fe(CN) 63-、N【答案】C66.亚硝酸钠(化学式为 NaNO2)是一种常用的防腐剂,回答下列问题:(1)NaNO2中 N元素的化合价为 价。 (2)亚硝酸钠在 320 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式为 。 (3)在酸性条件下,NaNO 2与 KI按物质的量比 11 恰好完全反应,且 I-被氧化为 I2时,产物中含氮的物质为 (填化学式)。 (4)工业废水中的 NaNO2可用铝粉除去

11、,已知此体系中包含Al、NaAlO 2、NaNO 2、NaOH、NH 3、H 2O六种物质。该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)+3 (2)4NaNO 2 2Na2O+4NO+O 2(3)NO (4)NaNO2+2Al+NaOH+H2O 2NaAlO2+NH3【解析】(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零,可设亚硝酸钠中氮元素的化合价为 x,则:(+1)+ x+(-2)2=0,解得 x=+3;(2)因为亚硝酸钠在 320 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体,故反应的化学方程式为4NaNO2 2Na2O+4NO+O 2;(3)根据得失电子守恒可得,产物中含氮的物质为

12、 NO;(4)亚硝酸钠具有氧化性,金属铝具有还原性,在碱性条件下,二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和氨气,反应的化学方程式为 NaNO2+2Al+NaOH+H2O 2NaAlO2+NH3。7.(1)KClO3可用于实验室制 O2,若不加催化剂,400 时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为 11。写出该反应的化学方程式: 。 (2)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2溶液,调节 pH3,Ce 3+通过下列反应形成 Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:Ce 3+H 2O2+H 2O Ce(OH) 4+ (3)As可以与 NaClO的水溶液反应,生成其最

13、高价含氧酸(H 3AsO4),写出该反应的化学方程式: 。 【答案】(1)4KClO 3 KCl+3KClO47(2)2 1 6 2 6 H+(3)5NaClO+2As+3H2O 2H3AsO4+5NaCl8.(2018辽宁鞍山一中高三模拟)化学方程式是能够很直接形象地表示化学反应的过程与特征的一种符号,书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式: ; (2)工业制粗硅的化学反应方程式: ; (3)NaCN属于剧毒物质,有一种处理方法其原理为 CN-与 S2 反应生成两种离子,一种与Fe3+可生成红色溶液,另一种与 H+作用产

14、生能使品红溶液褪色的刺激性气体,写出 CN-与 S2反应的离子方程式: ; (4)亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一,可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能,导致组织缺氧。将亚硝酸钠溶液滴加到 K2Cr2O7酸性溶液中,溶液由橙色变为绿色,且亚硝酸根被氧化成硝酸根,试写出反应的离子方程式: ; (5)将 NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的 NaI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。经检测得知此时溶液中有一种含+5 价元素的含氧酸根。写出上述变化过程中第二个反应的离子方程式: 。 【答案】(1)Al 3+3HC Al(OH)3+3CO 2(2)2C+SiO2 2CO+Si8(3)CN-+S2 SCN-+S(4)Cr2 +3N +8H+ 2Cr3+3N +4H2O(5)I2+5ClO-+2OH- 2I +5Cl-+H2O