2019年高考化学专题08离子反应热点试题专项训练（B）.doc

1、1专题 08 离子反应 (B)【真题】1、 【2018 江苏】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 molL1KI 溶液：Na +、K +、ClO 、OH B. 0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3、SO 42C. 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO、NO 3D. 0. 1 molL1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42、HCO 3【答案】B点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，

2、如题中 C、D项；离子间发生氧化还原反应，如题中 A 项；离子间发生双水解反应，如 Al3+与 HCO3-等；离子间发生络合反应，如 Fe3+与 SCN-等；注意题中的附加条件。2、 【2018 北京】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH)，还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等。溶解度：Ca 5(PO4)3(OH)CaSO40.5H2O（5）脱硫时，CaCO 3稍过量，充分反应后仍有 SO42残留，原因是_；加入 BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是_。【答案】CaSO 4微溶 BaCO 3+ +2H3PO4 BaSO4+CO2

3、+H 2O+2【解析】 （5）脱硫时，CaCO 3稍过量，充分反应后仍有 SO42-残留，原因是：CaSO 4微溶于水。2加入 BaCO3可进一步提高硫的脱除率，因为 BaSO4难溶于水，反应的离子方程式为BaCO3+SO42-+2H3PO4=BaSO4+CO2+2H 2PO4-+H2O。3、 【2018 天津】烟道气中的 NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：.采样采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至 140；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。（5）NO 被 H2O2氧化为 NO3的离子方程式是_。【答

4、案】2NO+3H 2O2=2H+2NO3+2H2O【解析】 （5）NO 被 H2O2氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为：2NO+3H 2O2=2H+2NO3+2H2O。4、 【2018 江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO 32+CaSO4 CaCO3+SO42B. 酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I +IO3+6H+ I2+3H2OC. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO +2Fe(OH)3 2FeO42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl +2H+ Cl2+ H 2【答案】A3点睛：本题考查离子

5、方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中 D 项）等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中 B 项） ；从反应的条件进行判断（题中 C 项） ；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。 5、 【2018 江苏】以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2，少量 FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生 SO2，用 NaOH

6、 溶液吸收过量 SO2的离子方程式为_。【答案】（1）SO 2+OH HSO3【解析】 （1）过量 SO2与 NaOH 反应生成 NaHSO3和 H2O，SO 2+OH HSO36、 【2018 江苏】以 Cl2、NaOH、(NH 2)2CO（尿素）和 SO2为原料可制备 N2H4H2O（水合肼）和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl 2+2OH ClO+Cl+H2O 是放热反应。N 2H4H2O 沸点约 118 ，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。（1）步骤制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ，Cl 2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和NaCl

7、，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。【答案】 （1）3Cl 2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O 缓慢通入 Cl247、【2017 江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应：Na +2H 2O Na+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl +2H2O H2+Cl 2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+OH + H+ + BaSO4+H 2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+ +OH CaCO3+H 2O 【答案】B【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，

8、如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题 D 选项中的足量石灰水）等。从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中 C 选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。【典题】1.下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是( )选项 粒子组 评价5A无色溶液中:Na +、Al 3+、S

9、、C 不能大量共存,因为有沉淀和气体生成2Al3+C +3H2O 2Al(OH)3+CO 2B中性溶液中:Fe 3+、N 、S 2-、N 不能大量共存,因为有沉淀生成:2Fe 3+3S2-Fe2S3C澄清溶液中:K +、Cu 2+、Cl -、NH 3H2O不能大量共存,因为有沉淀生成:Cu 2+2OH-Cu(OH)2D酸性溶液中:Fe2+、Al 3+、S 、I -能大量共存于同一溶液中【答案】D【解析】方程式没有配平,应该是 2Al3+3C +3H2O 2Al(OH)3+3CO 2,A 项错误;铁离子可氧化硫离子生成单质 S 和亚铁离子,不能大量共存,B 项错误;一水合氨是弱电解质,应该用化学

10、式表示,C 项错误;四种离子间不反应,可以大量共存,D 项正确。2.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.无色溶液:Ca 2+、H +、Cl -、HSB.能使 pH 试纸呈红色的溶液:Na +、N 、Br -、NC.FeCl2溶液:K +、Na +、S 、AlD. =0.1 molL-1的溶液: Na +、K +、Si 、N【答案】D63.下列离子方程式中正确的是( )A.溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气:2Fe 2+4Br-+3Cl2 2Fe3+6Cl-+2Br2B.向澄清石灰水中加入过量的 NaHCO3:Ca2+OH-+HC CaCO3+H 2OC.氯化铁溶液中通入硫

11、化氢气体:2Fe 3+S2- 2Fe2+SD.泡沫灭火器中的反应:Al 3+3HC Al(OH)3+3CO 2【答案】D【解析】溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气,反应的离子方程式为 2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+4Cl-+Br2,A 项错误;向澄清石灰水中加入过量的 NaHCO3,反应的离子方程式为 Ca2+2OH-+2HC CaCO3+2H 2O+C ,B 项错误;氯化铁溶液中通入硫化氢气体,反应的离子方程式为 2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H +,C 项错误;泡沫灭火器中,硫酸铝与碳酸氢钠发生相互促进的水解反应,离子方程式是 Al3+3HC Al(OH)3+3CO 2,D

12、项正确。4.某溶液中只可能含有 K+、N 、Fe 2+、Al 3+、Cl -、S 、C 、Al 中的若干种离子,离子浓度均为 0.1 molL-1,某同学进行了如下实验。下列说法正确的是( )A.原溶液中存在 N 、Fe 2+、Cl -、SB.滤液 X 中大量存在的阳离子有 N 、Fe 2+和 Ba2+C.无法确定沉淀 C 的成分D.无法确定原溶液中是否含有 Al3+、Cl -【答案】A75.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向含 a mol NaOH 的溶液中通入 b mol CO2,当 0.5aba 时,溶液中 HC 与 C 的物质的量之比为( a-b) (2b-a)B.碳酸氢钠溶

13、液中加入足量的石灰水,反应的离子方程式为 2HC +Ca2+2OH-CaCO3+2H 2O+CC.向氯化亚铁溶液中加入碘水:2Fe 2+I2 2Fe3+2I-D.将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中,H 2S+2OH- +2H2O【答案】D【解析】当 0.5aba 时,依据方程式得:2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,a mol 0.5a mol 0.5a molNa2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3(b-0.5a)mol (b-0.5a)mol 2(b-0.5a)mol反应后剩余 Na2CO3的物质的量为 0.5a mol-(b-0.5a)mol,则溶液中 HC 与 C 的物质的量

14、之比为 2(b-0.5)mol0.5 a-(b-0.5a)mol=(2b-a) (a-b),A 项错误;碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水,离子方程式为 HC +Ca2+OH- CaCO3+H 2O,B 项错误;向氯化亚铁溶液中加入碘水,碘氧化性弱于三价铁离子,不发生反应,C 项错误;将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中,反应的离子方程式为 H2S+2OH- +2H2O,D 项正确。6.请按要求书写下列离子方程式。(1)复分解离子反应中,量变引起的变化。将 NaHSO4溶液滴加到 Ba(OH)2溶液中,当溶液恰好呈中性时,反应的离子方程式为 。 向 Ba(HCO3)2溶液中滴入 NaHSO4溶液,至

15、沉淀完全,写出反应的离子方程式 。在上述溶液中继续滴入 NaHSO4溶液,此时离子方程式为 。 0.2 molL -1的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.3 molL-1的 Ba(OH)2溶液等体积混合: 。 (2)氧化还原反应中,反应物及量的变化。向含有 a mol FeBr2的溶液中,通入 x mol Cl2,若 x=a 时离子方程式为 ,若 x=4a 时离子方程式为 。 8(3)特殊条件下离子反应方程式的书写。在碱性条件下,Cl 2可将废水中的 CN氧化为无毒的 CO2、N 2,该过程的离子方程式为 。 在酸性条件下,向含铬废水中加入 FeSO4,可将 Cr2 还原为 Cr3+,该过程

16、的离子方程式为 。 在碘化钾淀粉溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,离子方程式为 。 【答案】(1)2H +S +Ba2+2OH- BaSO4+2H 2OBa 2+S +H+HC BaSO4+H 2O+CO2HC +H+ CO2+H 2O2Al 3+3S +3Ba2+6OH- 2Al(OH)3+3BaSO 4(2)2Fe2+2Br-+2Cl2 Br2+2Fe3+4Cl-2Fe2+4Br-+3Cl2 2Br2+2Fe3+6Cl-(3)5Cl 2+2CN-+8OH- 2CO2+N 2+10Cl -+4H2OCr 2 +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2OClO -+

17、2I-+H2O I2+Cl-+2OH-2Al3+3S +3Ba2+6OH- 2Al(OH)3+3BaSO 4。(2)向含 a mol FeBr2的溶液中,通入 x mol Cl2,生成物与 x 值有关,注意 Fe2+还原性大于 Br-。(3)在碱性条件下,Cl 2可将废水中的 CN-氧化为无毒的 CO2、N 2,自身被还原为 Cl-,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为 5Cl2+2CN-+8OH- 2CO2+N 2+10Cl -+4H2O;二价铁离子有还原性,Cr 2 有强氧化性,二者能发生氧化还原反应,二价铁离子被氧化成三价铁离子,Cr 29被还原为 Cr3+,反应方

18、程式为 Cr2 +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O;次氯酸钠具有强氧化性,可氧化 I-生成单质 I2,淀粉遇 I2变蓝,反应的离子方程式为 ClO-+2I-+H2O I2+Cl-+2OH-。7.用废铁皮制取铁红(Fe 2O3)的部分流程示意图如下:(1)步骤温度不能过高。因为: 。 (2)步骤中发生反应 4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O 2Fe2O3nH2O+8HNO3,生成的硝酸又将废铁皮中的铁转化为 Fe(NO3) 2。写出后者反应的离子方程式: 。 (3)上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是 。 【答案】(1)温度过高硝酸会分解(2)4Fe+10H+N 4Fe2+N +3H2O(3)氮氧化物排放少