2019年高考化学二轮复习技能强化专练（十一）非金属单质及其重要化合物.doc

1、1技能强化专练(十一) 非金属单质及其重要化合物1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指( )A氨水 B硝酸 C醋 D卤水解析：根据题意， “强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。答案：B2一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是( )A过量的氢气与氮气B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硝酸D过量的锌与 18 molL1 硫酸解析：A 项，H 2和 N2制备 NH3是可逆反应，反应物始终不能消耗完；B 项，可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全；C

2、项，浓硝酸与铜开始反应产生 NO2，随着反应进行，浓硝酸变稀，再与铜反应产生 NO；D 项，18 molL1 的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生 H2。故选 A。答案：A3下列有关说法正确的是( )A在酒精灯加热条件下，Na 2CO3、NaHCO 3固体都能发生分解BFe(OH) 3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象CH 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓 H2SO4干燥DSiO 2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物解析：A 项，Na 2CO3固体在酒精灯加热条件下，不分解，错误；B 项，Fe(OH) 3胶体呈红褐色，错误；C 项，

3、H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥，正确；D 项，由于 SiO2与氢氟酸反应不能生成盐，所以 SiO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，错误。答案：C4从淡化海水中提取溴的流程如下：2下列有关说法不正确的是( )AX 试剂可用饱和 Na2SO3溶液B步骤的离子方程式：2Br Cl 2=2Cl Br 2C工业上每获得 1 mol Br2，需要消耗 Cl2 44.8 LD步骤包含萃取、分液和蒸馏答案：C5在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、 Cu 接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是(

4、)A中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NOO 2=2NO2B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止 Fe 进一步反应C针对、中的现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3D针对中的现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化解析：实验表明铁与稀硝酸能发生反应，产生 NO，无色的 NO 气体遇到空气，会立即与 O2反应产生 NO2，故 A 正确。常温下，铁放入浓硝酸中会发生钝化，即铁表面迅速生成一层致密氧化膜，从而阻止浓硝酸与内层的铁继续发生反应，因此，浓硝酸不能继续反应，不能说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸弱，故 B 正确，C 错误。中现象可能的原因有两种：原因 1

5、: 铁、铜相连构成原电池，因铁比铜活泼，铁做负极，铁失去的电子转移到铜表面，硝酸根在铜表面得电子，产生红棕色气体。原因 2：因为铜也能和浓硝酸反应，铁表面有致密的氧化膜，铁、铜相连构成原电池时，铜做负极，失电子，硝酸根在铁表面得电子，产生红棕色气体。因此，必须连接电流计，根据电流方向来确定铁是不是做负极被氧化，故 D 正确。答案：C36 Inorganic Syntheses(无机合成)一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是( )Aa 中装浓盐酸，b 中装浓硫酸Ba 中装浓硫酸，b 中装浓盐酸Ca 中装氢氧化钠溶液，b 中装浓氨水Da 中装浓氨水，b

6、 中装氢氧化钠浓溶液解析：A 项，a 中装浓盐酸，b 中装浓硫酸，浓盐酸滴入到浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性使 HCl 逸出，故 A 正确；B 项，a 中装浓硫酸，b 中装浓盐酸，浓硫酸滴入浓盐酸中会放热，HCl 挥发，但是得到的气体没有被干燥，不能得到干燥的纯净气体，故 B 错误；C 项，a 中装氢氧化钠溶液，b 中装浓氨水，把氢氧化钠浓溶液滴到浓氨水中生成的氨气较少，而且没有被干燥，故 C 错误；D 项，a 中装浓氨水，b 中装氢氧化钠浓溶液，把浓氨水滴到氢氧化钠浓溶液中能生成氨气，但是氨气没有被干燥，故 D 错误。故选 A。答案：A7为落实“五水共治” ，某工厂拟综合处理含 NH 废水和工

7、业废气(主要含 4N2、CO 2、SO 2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3BX 可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是 COD处理含 NH 废水时，发生反应的离子方程式为：NH NO =N22H 2O 4 4 2解析：工业废气中的 CO2、SO 2与石灰乳反应生成更难溶的 CaCO3和 CaSO3，石灰乳微溶于水，A 项正确；气体 1 中含有 NO、CO 和 N2，若用过量空气，则 NO 被全部氧化为NO2，NO 2与 NaOH 反应生成 NaNO3和 NaNO2，与流程图中 Na

8、NO2不符，故通入的空气不能过量，NO2与 NO 气体按照 11 混合与 NaOH 完全反应生成 NaNO2，B 项错误；气体 2 只含有 N2和4CO，N 2无毒，故捕获剂捕获的气体主要为 CO，C 项正确；NaNO 2具有氧化性，NH 具有还 4原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的 N2，D 项正确。答案：B8烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO 2等)制备碱式硫酸铝Al 2(SO4)x(OH)62 x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为_；滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)加 CaCO3调节溶液的 pH 至 3.6，其目的

9、是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62 x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；若溶液的pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(用离子方程式表示)。解析：(1)酸浸时能与 H2SO4反应的是 Al2O3，H 2SO4与 Al2O3反应生成盐和水，SiO 2不和H2SO4反应，成为滤渣。(2)CaCO3和溶液中的 H2SO4反应生成 CaSO4；如果 pH 偏高，一部分 Al3 会转化为Al(OH)3沉淀，离子方程式为 3CaCO32Al 3 3SO 3H 2O=2Al(OH)2433CaSO 43CO 2。答案：(1)Al 2O33H 2SO

10、4=Al2(SO4)33H 2O SiO 2(2)CaSO4 3CaCO 32Al 3 3SO 3H 2O=2Al(OH)33CaSO 43CO 2。249NaClO 2的漂白能力是漂白粉的 45 倍。NaClO 2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产 NaClO2的工艺流程如下：(1)ClO2发生器中的反应为 2NaClO3SO 2H 2SO4=2ClO22NaHSO 4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的 SO2，其原因是_(用化学方程式表示)。(2)反应结束后，向 ClO2发生器中通入一定量空气的目的是_。(3)吸收器中生成 NaClO2的离子方程式为_，其中反应温度不能

11、高于 5可能的原因为5_。解析：(1)因为浓硫酸和硫黄反应产生 SO2，反应的化学方程式为 S2H 2SO4(浓)3SO22H 2O。(2)通入一定量的空气后，能将生成的 ClO2全部吹出后被= = = = = 吸收。(3)在吸收器中通入了 ClO2气体，加入了双氧水和 NaOH 溶液，故发生反应的离子方程式为 2ClO22OH H 2O2=2ClO O 22H 2O；温度过高时，参加反应的 H2O2易分解，易 2造成 ClO2的利用率降低。答案：(1)S2H 2SO4(浓) 3SO22H 2O= = = = = (2)驱赶出 ClO2，确保其被充分吸收(3)2ClO22OH H 2O2=2C

12、lO O 22H 2O 2提高 ClO2的利用率(或防止 H2O2分解)102018江苏卷NO x(主要指 NO 和 NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)用水吸收 NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)H 2O(l)=HNO3(aq)HNO 2(aq) H116.1 kJmol 13HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H 2O(l) H75.9 kJmol 1反应 3NO2(g)H 2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)的 H_ kJmol 1 。(2)用稀硝酸吸收 NOx，得到 HNO3和 HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得

13、较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。(3)用酸性(NH 2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收过程中存在 HNO2与(NH 2)2CO 生成 N2和 CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。(4)在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 NH3与 NOx反应生成 N2。NH 3与 NO2生成 N2的反应中，当生成 1 mol N2时，转移的电子数为_mol。将一定比例的 O2、NH 3和 NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应(装置见图 1)。6反应相同时间 NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图 2 所示，在 50250 范围内随着温度的升高，NO x的去除率先迅速上升

14、后上升缓慢的主要原因是_；当反应温度高于 380 时，NO x的去除率迅速下降的原因可能是_。解析：(1)2NO 2(g)H 2O(l)=HNO3(aq)HNO 2(aq) H116.1 kJmol1 ，3HNO 2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H 2O(l) H75.9 kJmol1 ，根据盖斯定律，(3)/2 得：3NO 2(g)H 2O(l)=2HNO3(aq)NO(g) H136.2 kJmol1 。(2)电解时阳极 HNO2失去电子生成 HNO3，同时消耗水，得到较浓的硝酸，电极反应式为：HNO 22e H 2O=3H NO 。(3)根据题给反应物 HNO2、(NH 2)2C

15、O，生成物 3N2、CO 2，结合质量守恒和化合价升降法配平化学方程式得：2HNO 2(NH 2)2CO=2N2CO 23H 2O。(4)反应时 NH3中 N 由3 价升高到 0 价，NO 2中 N 由4 阶降低到 0 价，反应为 6NO28NH 3=7N212H 2O，则生成 1 mol N2，转移电子 mol。迅速247上升段是催化剂活性随温度升高而增大与温度升高共同使 NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的 NOx去除反应速率增大；温度高于 380，催化剂活性下降，且 NH3与 O2反应生成了 NO。答案：(1)136.2(2)HNO22e H 2O=3H NO 3(3)2HNO2(NH 2)2CO=2N2CO 23H 2O(4)247迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使 NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的 NOx去除反应速率增大 催化剂活性下降；NH 3与O2反应生成了 NO