2019年高考化学命题热点提分攻略专题09化学反应速率和化学平衡难点突破学案.doc

1、1专题 9 化学反应速率和化学平衡考点分布全国卷 年份 题号化学反应速率及其影响因素化学平衡及其影响因素化学平衡常数及有关计算2018 28 2017 28 I2016 27 2018 27 2017 27 II2016 27 2018 28 2017 28 III2016 27 北京卷 2018 27 天津卷 2018 10 江苏卷 2018 15 客观题一般考查化学反应速率的计算和测定方法等；主观题仍会以化工流程为载体，以图像形式考查反应速率、平衡状态、平衡常数计算及其影响因素，并可能会涉及反应方向的判定及利用平衡知识解释实际问题等。考点一 化学反应速率及其影响因素1.化学反应速率的简单计

2、算对于反应 mA(g) nB(g)=cC(g) dD(g)(1)计算公式： v(B) 。 c(B) t n(B)V t(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率，存在如下关系： v(A) v(B) v(C) v(D) m n c d。2(3)注意事项浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。2.外界条件对化学反应速率的影响(1)温度：因为任何反应均伴随着热效应，所以只要温度改变，反应速率一定改变。如升温， v 正 和 v 逆 均增大，但 v 吸 增大程度大。(

3、2)催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短达到化学平衡的时间。(3)增大反应物(或生成物)浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大。(4)改变压强可以改变有气体参加或生成的化学反应的速率，但压强对化学反应速率的影响是通过改变物质浓度产生的。无气体的反应，压强变化对反应速率无影响。(5)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速 率。3.稀有气体对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”引起,总压增大 物质浓度不变(活化分子浓度不变) 反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”引

4、起,体积增大引起,物质浓度减小(活化分子浓度减小)引起,反应速率减小。【典例 1】 【2018 全国 3】三氯氢硅（SiHCl 3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO) 2O 等，写出该反应的化学方程式_。（2）SiHCl 3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H 1=48 kJmol13SiH2Cl2(g) SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H 2=30 kJmol1则反应 4SiHCl3(g) SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的 H=_

5、kJmol 1。（3）对于反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K和 343 K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。3343 K 时反应的平衡转化率 =_%。平衡常数 K343 K=_（保留 2 位小数） 。在 343 K 下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较 a、b 处反应速率大小： a_ b（填“大于” “小于”或“等于” ） 。反应速率 = 正 逆 = ，k 正 、k 逆 分别为正、逆向反应速率常数， x 为物质的量分数，计算 a

6、 处=_（保留 1 位小数） 。【答案】2SiHCl 3+3H2O (HSiO)2O+6HCl 114 22 0.02 及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强（浓度） 大于 1.3（3）由图示，温度越高反应越快，达到平衡用得时间就越少，所以曲线 a 代表 343K 的反应。从图中读出，平衡以后反应转化率为 22%。设初始加入的三氯氢硅的浓度为 1mol/L，得到：2SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4起始： 1 0 0反应： 0.22 0.11 0.11 （转化率为 22%）平衡： 0.78 0.11 0.11所以平衡常数 K=0.1120.782=0.02。温度不变，提高三氯氢硅转

7、化率的方法可以是将产物从体系分离（两边物质的量相等，压强不影响平衡）。缩短达到平衡的时间，就是加快反应速率，所以可以采取的措施是增大压强（增大反应物浓度） 、加入更高效的催化剂（改进催化剂） 。4a、b 两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而 a 点的温度更高，所以速率更快，即VaV b。根据题目表述得到 ， ，当反应达平衡时 ， ，所以 ，实际就是平衡常数 K 值，所以 0.02。a 点时，转化率为 20%，所以计算出：2SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4起始： 1 0 0反应： 0.2 0.1 0.1 （转化率为 20%）平衡： 0.8 0.1 0.1所以 =0.8；

8、 = =0.1；所以点睛：题目的最后一问的计算过程比较繁琐，实际题目希望学生能理解化学反应的平衡常数应该等于正逆反应的速率常数的比值。要考虑到速率常数也是常数，应该与温度相关，所以不能利用 b 点数据进行计算或判断。【典例 2】 【2018 北京】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）反应：2H 2SO4(l) 2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJmol1反应：S(s)+O 2(g) SO2(g) H3=297 kJmol 1反应的热化学方程式：_。（2）对反应，在某一投料比时，两种压强下，H 2SO4在平衡体系中物质的量

9、分数随温度的变化关系如图所示。5p2_p 1（填“”或“” ） ，得出该结论的理由是_。（3）I 可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将 ii 补充完整。iSO 2+4I +4H+ S+2I 2+2H2OiiI 2+2H2O+_ _+_+2 I（4）探究 i、ii 反应速率与 SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将 18 mL SO2饱和溶液加入到 2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。 （已知：I 2易溶解在 KI 溶液中）序号 A B C D试剂组成 0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2

10、 molL1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较 A 快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较 A快B 是 A 的对比实验，则 a=_。比较 A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO 2的歧化反应速率 DA，结合 i、ii 反应速率解释原因：_。【答案】3SO 2(g)+2H2O (g) 2H2SO4 (l)+S(s) H2=254 kJmol1 反应是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H 2SO4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大 SO2 SO42 4H+ 0.4

11、I是 SO2歧化反应的催化剂，H +单独存在时不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反应速率 反应 ii 比 i 快；D 中由反应 ii 产生的 H+使反应 i 加快6详解：（1）根据过程，反应 II 为 SO2催化歧化生成 H2SO4和 S，反应为 3SO2+2H2O=2H2SO4+S。应用盖斯定律，反应 I+反应 III 得，2H 2SO4（l）+S（s）=3SO 2（g）+2H 2O（g）H=H 1+H 3=（+551kJ/mol）+（-297kJ/mol）=+254kJ/mol，反应 II 的热化学方程式为 3SO2（g）+2H 2O（g）=2H 2SO4（l）+S（s）H=-254kJ

12、/mol。（2）在横坐标上任取一点，作纵坐标的平行线，可见温度相同时，p 2时 H2SO4物质的量分数大于 p1时；反应 II 是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H 2SO4物质的量增加，体系总物质的量减小，H 2SO4物质的量分数增大；则 p2p1。（3）反应 II 的总反应为 3SO2+2H2O=2H2SO4+S，I -可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变， （总反应-反应 i） 2 得，反应 ii 的离子方程式为 I2+2H2O+SO2=4H+SO42-+2I-。（4）B 是 A 的对比实验，采用控制变量法，B 比 A 多加了

13、0.2mol/LH2SO4，A 与 B 中 KI 浓度应相等，则a=0.4。对比 A 与 B，加入 H+可以加快 SO2歧化反应的速率；对比 B 与 C，单独 H+不能催化 SO2的歧化反应；比较A、B、C，可得出的结论是：I 是 SO2歧化反应的催化剂，H +单独存在时不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反应速率。对比 D 和 A，D 中加入 KI 的浓度小于 A，D 中多加了 I2，反应 i 消耗 H+和 I-，反应 ii 中消耗 I2，D 中“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较 A 快” ，反应速率 DA，由此可见，反应 ii 比反应 i 速率快，反应 ii 产生 H+使 c（H

14、 +）增大，从而反应 i 加快。点睛：本题以利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储为载体，考查盖斯定律的应用、化学平衡图像的分析、方程式的书写、控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响，考查学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力。【答题技法】解答影响化学反应速率因素题目的解题步骤(1)审清题干:看清题目要求是“浓度” “压强”还是“温度” “催化剂” 。(2)审清条件:分清是“恒温恒压”还是“恒温恒容”,或其他限制条件。(3)依据条件,进行判断:7增大浓度使化学反应速率加快,但增加固体的量对化学反应速率无影响。压强对化学反应速率的影响必须引起容器的体积发生变化同时有气体参加的化学反应。

15、考点二 化学平衡及其影响因素1.化学平衡状态的判断方法指导思想：选定反应中的“变量” ，即随反应进行而变化的量，当“变量”不再变化时，反应已达平衡。(1)直接判断依据Error!(2)间接判断依据对于有有色 气体存在的反应体系，如 2NO2(g) N2O4(g)等，若体系的颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态。对于有气体存在且反应前后气体的物质的量发生改变的反应，如 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，若高 温 、 高 压 催 化 剂反应体系的压强不再发生变化或平均相对分子质量不再发生变化，则说明反应已达平衡状态。注意：对于有气体存在且反应前后气体的物质的量不发生改变的反应，如：2HI(

16、g) H2(g)I 2(g)，反应过程中的任何时刻体系的压强、气体的物质的量、平均相对分子质量都不变，故体系压强、气体的物质的量、平 均相对分子质量不变均不能说明反应已达平衡状态。2.分析化学平衡移动的一般思路【典例 3】 【2018 江苏】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是8A. v1 K3， p2 2p3C. v1 3(SO2 ) D. c2 2c3， 2(SO3 )+ 3(SO2 )K，反应向逆反应方向移动。(3)根据 K 随温度的变化关系确定正反应

17、是吸热反应还是放热反应。(4)利用化学平衡常数计算反应物或生成物的浓度及反应物的转化率。4.化学平衡计算解题模板(1)化学平衡计算的基本模式平衡“三步曲”根据反应进行(或移动)的方向，设定某反应物消耗的量，然后列式求解。例： mA nB pC qD起始量： a b 0 0变化量： mx nx px qx平衡量： a mx b nx px qx注意：变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例；这里 a、 b 可指：物质的量、浓度、体积等；弄清起始浓度、平衡浓度、平衡转化率三者之间的互换关系；在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。(2)极限思维模式“一边倒”思想10极限思维有如下口诀：始

18、转平、平转始，欲求范围找极值。例： mA nB pC起始： a b c转化极限： a a anm pm平衡极限： 0 b a c anm pm【典例 4】 【2018 全国 1】采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。（2）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5(g)分解反应：其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示（ t=时

19、，N2O4(g)完全分解）：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1已知：2N 2O5(g)2N 2O5(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol12NO2(g)N 2O4(g) H 2=55.3 kJmol1则反应 N2O5(g)2NO 2(g)+ O2(g)的 H =_ kJmol1。研究表明，N 2O5(g)分解的反应速率 。 t=62 min 时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的 =_ kPa， v=_kPamin1。若提高反应温度至 35，则 N2O5(g)

20、完全分解后体系压强 p (35)_63.1 kPa（填“大于” “等于”或“小于” ） ，原因是_。25时 N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数 Kp=_kPa（ Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数） 。（3）对于反应 2N2O5(g)4NO 2(g)+O2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程：11第一步 N 2O5 NO2+NO3 快速平衡第二步 NO 2+NO3NO+NO 2+O2 慢反应第三步 NO+NO 32NO 2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号)。A v(第一步的逆反应) v(第二步反应)B反应的中间产物只

21、有 NO3C第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高【答案】O 2 53.1 30.0 6.0102 大于 温度提高，体积不变，总压强提高；NO 2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 13.4 AC（3）根据三步反应的特点分析判断。详解：（1）氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化产物是氧气，分子式为 O2；（2）已知：、2N 2O5(g)2N 2O4(g)+O2(g) H 14.4kJ/mol、2NO 2(g)N 2O4(g) H 255.3kJ/mol根据盖斯定律可知2即得到 N2O5(g)2NO 2(g

22、)+1/2O2(g) H 153.1kJ/mol；根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是 1:2，又因为压强之比是物质的量之比，所以消耗五氧化二氮减少的压强是 2.9kPa25.8kPa，则此时五氧化二氮的压强是35.8kPa5.8kPa30.0kPa，因此此时反应速率 v2.010 3 306.010 2 （kPamin 1 ） ；由于温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高，所以若提高反应温度至 35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p (35)大于63.1 kPa。根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时

23、的压强是 63.1kPa，根据方程式可知完全分解时最初生成的二12氧化氮的压强是 35.8kPa271.6 kPa，氧气是 35.8kPa217.9 kPa，总压强应该是 71.6 kPa+17.9 kPa89.5 kPa，平衡后压强减少了 89.5 kPa63.1kPa26.4kPa，所以根据方程式 2NO2(g) N2O4(g)可知平衡时四氧化二氮对应的压强是 26.4kPa，二氧化氮对应的压强是 71.6 kPa26.4kPa2 18.8kPa，则反应的平衡常数 。（3）A、第一步反应快，所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率，A 正确；B、根据第二步和第 三步可知中间产物还有 N

24、O，B 错误；C、根据第二步反应生成物中有 NO2可知 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效，C 正确；D、第三步反应快，所以第三步反应的活化能较低，D 错误。答案选 AC。点睛：本题主要是考查化学反应原理，侧重于化学反应速率与化学平衡的有关分析与计算，题目难度较大。试题设计新颖，陌生感强，计算量较大，对学生的要求较高。压强和平衡常数的计算是解答的难点，注意从阿伏加德罗定律的角度去理解压强与气体物质的量之间的关系，注意结合反应的方程式和表中数据的灵活应用。也可以直接把压强看作是物质的量利用三段式计算。【典例 5】 【2018 全国 2】CH 4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2）

25、，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH 4-CO2催化重整反应为：CH 4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H 2(g)=CH4(g) H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-111 kJmol1该催化重整反应的 H=_ kJmol1。有利于提高 CH4平衡转化率的条件是_（填标号） 。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压某温度下， 在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 C

26、O2的转化率是 50%，其平衡常数为_mol 2L2。（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g) H/(kJmol1) 75 172活化能/(kJmol 1) 催化剂 X 33 9113催化剂 Y 43 72由上表判断，催化剂 X_Y（填“优于”或“劣于” ） ，理由是_。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（ K）和速率（ v）的叙述正确的是_填标号）

27、。A K 积 、 K 消 均增加 B v 积 减小， v 消 增加 C K 积 减小， K 消 增加 D v 消 增加的倍数比 v 积 增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 v=kp(CH4)p(CO2)-0.5（ k 为速率常数） 。在 p(CH4)一定时，不同 p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则 pa(CO2)、 pb(CO2)、 pc(CO2)从大到小的顺序为_。【答案】247 A 劣于 相对于催化剂 X，催化剂 Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 AD pc(CO2)、 pb(CO2)、 pa(CO2

28、)详解：（1）已知：C(s)+2H 2(g)=CH4(g) H=-75 kJmol114C(s)+O 2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) H=-111 kJmol1根据盖斯定律可知2即得到该催化重整反应 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的 H=247 kJmol1。正反应是体积增大的吸热反应，所以有利于提高 CH4平衡转化率的条件是高温低压，答案选A；某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是 50%，根据方程式可知CH4(g)+

29、CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)起始浓度（mol/L） 1 0.5 0 0转化浓度（mol/L） 0.25 0.25 0.5 0.5平衡浓度（mol/L） 0.75 0.25 0.5 0.5所以其平衡常数为 mol2L2。（2）根据表中数据可知相对于催化剂 X，催化剂 Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，所以催化剂 X 劣于 Y。A正反应均是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，因此 K 积 、 K 消 均增加，A 正确；B升高温度反应速率均增大，B 错误；C根据 A 中分析可知选项 C 错误；D积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低，

30、这说明 v 消 增加的倍数比 v 积 增加的倍数大，D 正确。答案选 AD。根据反应速率方程式可知在 p(CH4)一定时，生成速率随 p(CO2)的升高而降低，所以根据图像可知 pa(CO2)、pb(CO2)、 pc(CO2)从大到小的顺序为 pc(CO2)、 pb(CO2)、 pa(CO2)。点睛：本题主要是考查影响化学平衡的因素，化学图像的分析与判断，化学计算等知识。图像分析是解答的易错点和难点，注意化学平衡图像分析的答题技巧，看图像时：一看面：纵坐标与横坐标的意义；二看线：线的走向和变化趋势；三看点：起点，拐点，终点，然后根据图象中呈现的关系、题给信息和所学知识相结合，做出符合题目要求的

31、解答。【典例 6】 【2018 天津】CO 2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO 2可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶液 pH=13，CO 2主要转化为_（写离子符号） ；若所得溶液c(HCO3) c(CO32)=21，溶液 pH=_。 （室温下，H 2CO3的 K1=4107； K2=51011）（2）CO 2与 CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：15化学键 CH C=O HH C O(CO)键能/kJmol 1 413 745 436 1075则该反应的 H=

32、_。分别在 VL 恒温密闭容器 A（恒容） 、B（恒压，容积可变）中，加入 CH4和CO2各 1 mol 的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A” 或“B ” ） 。按一定体积比加入 CH4和 CO2，在恒压下发生反应，温度对 CO 和 H2产率的影响如图 3 所示。此反应优选温度为 900的原因是_。（3）O 2辅助的 AlCO 2电池工作原理如图 4 所示。该电池电容量大，能有效利用 CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_。电池的正极反应式：6O 2+6e 6O26CO2+6O2 3C2O42反应过程中 O2的作用是_。该

33、电池的总反应式：_。【答案】 CO32- 10 +120 kJmol-1 B 900 时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。 Al3e =Al3+（或 2Al6e=2Al3+） 催化剂 2Al+6CO 2=Al2(C2O4)316（2）化学反应的焓变应该等于反应物键能减去生成物的键能，所以焓变为(4413+2745)(21075+2436)= +120 kJmol-1。初始时容器 A、B 的压强相等，A 容器恒容，随着反应的进行压强逐渐增大（气体物质的量增加） ；B 容器恒压，压强不变；所以达平衡时压强一定是 A 中大，B 中小，此反应压强减小平衡正向移动，

34、所以 B 的反应平衡更靠右，反应的更多，吸热也更多。根据图 3 得到，900时反应产率已经比较高，温度再升高，反应产率的增大并不明显，而生产中的能耗和成本明显增大，经济效益会下降，所以选择 900为反应最佳温度。（3）明显电池的负极为 Al，所以反应一定是 Al 失电子，该电解质为氯化铝离子液体，所以 Al 失电子应转化为 Al3+，方程式为：Al3e =Al3+（或 2Al6e=2Al3+） 。根据电池的正极反应，氧气再第一步被消耗，又在第二步生成，所以氧气为正极反应的催化剂。将方程式加和得到，总反应为：2Al+6CO 2=Al2(C2O4)3。点睛：本题的第（2）小问中的涉及了恒容容器和恒

35、压容器在不同反应中的影响。此类问题可以直接利用如下的结论 ：如果初始状态完全相同，是由恒容和恒压的区别，则一定是恒压容器更有利于反应的进行。除非是气体物质的量不变的反应，恒压和恒容是一样的。本就可以直接得到，容器 B 恒压，所以有利于反应进行，反应的更多，热量也更多。【答题技法】化学平衡常数的应用1.使用化学平衡常数应注意的三个问题:(1)表达式。 反应物或生成物中有固体和纯液体不代入公式。化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。(2)影响因素。化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关。温度变 K 值随之改变,浓度压强改变, K 值不变。(3)关系。17方程式,平衡常数为 K1方程式,平衡常数为 K2a.若方程式与方程式互为可逆反应,则 K3=1/K1b.若方程式=方程式2,则 K4=K21c.若方程式=方程式+方程式,则 K5=K1K2d.若方程式=方程式-方程式,则 K6=K1/K2。2.对于同类型的反应, K 值越大,反应物转化率越大,表示反应进行的程度越大; K 值越小,反应物转化率越小,表示反应进行的程度越小。3.平衡发生移动,化学平衡常数不一定改变(如浓度、压强引起的平衡移动),当化学平衡常数改变时,化学平衡一定发生移动。