2019高考化学一轮基础选习题（6）（含解析）新人教版.doc

1、1人教版化学 2019 高考一轮基础选习题（6）李仕才一、选择题1氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是( )A 16O2、 18O3互为同位素B次氯酸的电子式为 C氧与氟形成的化合物(OF 2)中，氧元素的化合价为2 价D一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子， 16O2、 18O3是氧元素形成的不同单质分子，属于同素异形体，A 项错误；次氯酸的结构式为 HOCl，则电子式为 ，B 项正确；氟的非金属性比氧强，氟与氧形成的化合物 OF2中，F 为1价，O 为2 价，C 项错误；同种化合价不一

2、定只对应一种氧化物，如4 价的 N 元素对应的氧化物有两种：NO 2和 N2O4，故 D 项错误。答案：B2下列有关物质的叙述正确的是( )A沼气和天然气都是可再生能源B盐酸和醋酸既是化合物又是酸C冰和干冰既是纯净物又是化合物D豆浆、牛奶和油脂都属于胶体解析：A 中天然气不是可再生能源；B 中盐酸是 HCl 的水溶液，是混合物，不是化合物；D 中油脂不属于胶体。答案：C3从某含有 FeCl2、FeCl 3、CuCl 2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸B操作、操作、操作所用仪器相同C试剂 c 是氯气，相应的反应为：2Fe

3、2 Cl 2=2Cl 2Fe 3D用酸性 KMnO4溶液可检验溶液 W 中是否还有 Fe2解析：试剂 a 是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把 FeCl3还原为 FeCl2，则通过过滤操作得到的滤液 X 为 FeCl2溶液，滤渣 Y 为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是2FeCl3，故试剂 b 是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成 FeCl2，故通过过滤操作可得到铜单质，滤液 Z 为 FeCl2溶液，在两次过滤得到 FeCl2溶液中通入氯气，发生反应2Fe2 Cl 2=2Cl 2Fe 3 ，把 FeCl2转化为 FeCl3，然后通过操作(蒸发结晶，并过滤)便可得到氯化铁晶体，蒸发

4、结晶与过滤所使用的仪器不可能相同，故 A、B 错误，C 正确；溶液W 中有 Cl ，酸性 KMnO4溶液既可氧化 Fe2 ，又可氧化 Cl ，故用酸性 KMnO4溶液不可检验溶液 W 中是否还有 Fe2 ，D 错误。答案：C4我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” ；“以曾青涂铁，铁赤色如铜” 。下列有关叙述正确的是( )A中描述的化学反应是可逆反应B “曾青”是含有 Cu2 的溶液，如硫酸铜溶液C “积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜解析：中描述的化学反应为 HgS HgS、HgS= =HgS，

5、两个反应的反应条= = = = = 件不同，不是可逆反应，A 项错误；“铁赤色如铜” ，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B 项正确；“积变又还成丹砂” ，发生的反应是 HgS= =HgS，Hg 发生了氧化反应， “还”是指恢复原来的状态，C 项错误；Hg 的活动性比 Cu 弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D 项错误。答案：B5用下列三种途径制备等质量硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列有关叙述不正确的是( )A所消耗的铜的物质的量是：途径途径途径B所消耗的硝酸的物质的量是：途径途径途径C途径污染最小又节省硝酸

6、，是合适的方法D途径反应最快反应又放热，是合适的方法解析：依据反应前后铜元素守恒，可知三种途径消耗的铜的物质的量相同，A 正确；依据化学方程式：3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O，Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O,2CuO 2 2CuO，CuO2HNO 3(稀)= =Cu(NO3)2H 2O，反应消耗= = = = = 的硝酸的物质的量，途径途径途径，B、C 正确；途径原料利用率低，且产生污染性气体，不是最合适的方法，D 错误。答案：D6设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A标准状况下，22.4 L NO 与 C

7、O2的混合气体中含有 O 原子数为 3NA3B0.1 mol NH 3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中 N 原子的数目为 0.1NAC0.1 mol N 2与足量的 H2反应，转移的电子数是 0.6NAD58.5 g 的 NaCl 固体中含有 NA个氯化钠分子解析：NO 分子中有 1 个氧原子，CO 2中有 2 个氧原子，则标准状况下 22.4 L 混合气体中含氧原子的个数为 NA2N A，A 项错误；0.1 mol 氨气含有 0.1 mol 氮原子，B 项正确；氮气和氢气的反应是可逆的，不能完全反应，转移电子数小于 0.6NA，C 项错误；氯化钠为离子晶体，氯化钠固体中没有氯化钠分子，

8、D 项错误。答案：B7化学反应 H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是( )A该反应是吸热反应B断裂 1 mol HH 键和 1 mol ClCl 键时能放出 x kJ 的能量C断裂 2 mol HCl 键时需要吸收 y kJ 的能量D2 mol HCl(g)的总能量高于 1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)的总能量解析：由图示可知：1 mol H 2(g)和 1 mol Cl2(g)的总能量高于 2 mol HCl(g)的总能量，故该反应为放热反应，A 项、D 项错误；断裂化学键时需要吸收能量，B 项错误，C 项正确。答案：C8.如图表

9、示白磷(P 4)分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成 P4O6，P 4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。已知：键能表示断裂 1 mol 化学键需要吸收的能量。几种共价键的键能如下表所示：化学键 PP PO P=O O=O键能/(kJmol 1 ) a b c d则 P4(s)3O 2(g)=P4O6(s)的反应热(H)为( )A(6a3d12b4c) kJmol 1B(4a3d8b) kJmol 1C(6a3d12b) kJmol 14D(6a3d4c12b) kJmol 1解析：断裂 6 个 PP 键、3 个 O=O 键，形成 12 个 PO 键，C 选项正确。答案：C二、

10、非选择题CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl22H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题：(1)仪器 X 的名称是_。(2)实验操作的先后顺序是 a_e(填操作的编号)。a检查装置的气密性后加入药品b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处通入干燥 HCld点燃酒精灯，加热e停止通入 HCl，然后通入 N2(3)在实验过程中，观察到 B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是_。(4)装置 D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。【探究反思】(5)反应结束后，取出 CuCl

11、产品进行实验，发现其中含有少量的 CuCl2或 CuO 杂质。根据资料信息分析：若杂质是 CuCl2，则产生的原因是_。若杂质是 CuO，则产生的原因是5_。解析：(1)X 盛放固体无水 CuSO4，为干燥管。(2)先通 HCl，再加热(防止加热时生成 Cu2(OH)2Cl2)，结束时应先停止加热，冷却，再停止通 HCl。顺序为 cdb。(3)CuCl 2分解生成的Cl2，遇湿润的蓝色石蕊试纸，先变红后褪色(Cl 2H 2OHCl HClO，变红是因为生成HCl，褪色是因为生成具有强氧化性的 HClO)。(4)D 装置的作用是吸收 Cl2，防止排入空气，污染大气，发生反应：Cl 22OH =Cl ClO H 2O。(5)若有 CuCl2剩余，说明没有完全分解，由题给信息可知，温度高于 300时 CuCl2才分解生成 CuCl 和 Cl2，说明温度不够高或加热不充分。由题给信息，CuO 是 Cu2(OH)2Cl2分解生成的，说明 CuCl22H2O 分解生成部分 Cu2(OH)2Cl2，说明通入 HCl 的量不足。答案：(1)干燥管(2)cdb(3)先变红后褪色(4)Cl22OH =Cl ClO H 2O(5)加热时间不足或温度偏低 通入 HCl 的量不足