2019高考化学一轮基础选习题（8）（含解析）新人教版.doc

1、1人教版化学 2019 高考一轮基础选习题（8）李仕才一、选择题1下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是( )选项 A B C D加工或应用 解析：油脂的硬化是指在一定条件下油脂与 H2的加成反应，利用了油脂的不饱和性，发生了化学变化，A 项不符合题意；玉米含有淀粉，在淀粉酶作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇，B 项不符合题意；石英的主要成分是 SiO2，对光的反射能力较强，因此石英传输光信号利用了石英的物理性质，C 项符合题意；漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，Ca(ClO) 2与空气中的 H2O、CO 2反应生成的 HClO 具有较强的氧化性，能使细菌、病毒体内蛋

2、白质发生变性，从而起到杀菌消毒的作用，D 项不符合题意。答案：C2下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )A电解熔融态的 Al2O3、 12C 转化为 14C 都属于化学变化B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应DSiO 2、CO、Al 2O3都属于酸性氧化物解析： 12C 转化为 14C 是原子核的变化，不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；CO 不是酸性氧化物，Al 2O3是两性氧化物。答案：B3某同学通过系列实验，探究 Cu 及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是(

3、 )A将铜粉和硫粉混合均匀加热以制取 CuSB将 Cu 片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察 CuSO4溶液的颜色C向 CuSO4溶液中加入 NaOH 溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取 CuOD设计 CuAl浓硝酸原电池，以证明金属活动性：CuAl解析：铜粉和硫粉反应生成 Cu2S，故 A 错；Cu 与浓硫酸的反应需要加热，故 B 错；Al 在浓硝酸中发生钝化，故在 CuAl浓硝酸原电池中，Cu 发生氧化反应，作负极，不能证明金属活动性：CuAl，故 D 错。答案：C4金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是( )A合金的性质与其成分金属的性质不完全

4、相同2B工业上金属 Mg、Al 都是用电解熔融氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼解析：合金的性质与其组分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A 正确；因 AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解熔融 Al2O3的方法，B 错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D 正确。答案：B5能正确表示下列反应的离子方程式的是( )ANO 2与水反应：3NO 2H 2O=2NO NO2H 3B向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO 2H =SO2H 2O23C氨水吸收 NO、N

5、O 2：NONO 22OH =2NO H 2O 2DNH 4HCO3溶于过量浓 NaOH 溶液中：NH OH =NH3H 2O 4解析：B 项，SO 具有强还原性，能被 HNO3氧化为 SO ；C 项，NH 3H2O 是弱碱，应写化23 24学式；D 项，离子方程式应为：NH HCO 2OH =NH3CO 2H 2O。 4 3 23答案：A6将 NO2、CO 2的混合气体通过装有足量 Na2O2的容器后，再用干燥烧瓶收集得到混合气体2.5 mol，然后倒立于水槽中，最后水充满整个烧瓶，则混合气体中 NO2的物质的量是( )A4 mol B3 molC2 mol D1 mol解析：由于水能充满整

6、个烧瓶，由反应 4NO2O 22H 2O=4HNO3可知 n(NO2) 2.5 mol2 45mol。答案：C7利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知 CO(g)2H 2(g)CH 3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )A该反应的 H91 kJmol 13B加入催化剂，该反应的 H 变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态 CH3OH，则 H 增大解析：根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项 A 错误，选项 C 正确；加入催化剂只能降低反应所需要的活

7、化能，而对 H 无影响，选项 B 错误；生成液态 CH3OH 时，释放出的能量更多，H 更小，选项 D 错误。答案：C8(2018太原一模)某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是( )A总反应为放热反应B使用催化剂后，活化能不变C反应是吸热反应，反应是放热反应DHH 1H 2解析：由题图可知，反应是吸热反应，反应是放热反应，总反应是放热反应，且HH 1H 2，A、C、D 项正确；使用催化剂能降低反应所需的活化能，B 项错误。答案：B二、非选择题硅是带来人类文明的重要元素之一，在传统材料发展到信息材料的过程中创造了一个又一个奇迹。(1)新型陶瓷 Si3N4的熔点高、硬度大

8、、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的作用下，使 SiCl4与 N2反应生成 Si3N4沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为_。(2)一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及化合物)和氮气(含少量氧气)合成氮化硅的工艺主要流程如下：已知硅的熔点是 1 420，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。4N 2净化时，铜屑的作用是：_；硅胶的作用是_。在氮化炉中反应为 3Si(s)2N 2(g)=Si3N4(s)H727.5 kJ/mol，开始时须严格控制氮气的流速以控制温度的原因是_。X 可能是_(选填“盐酸” “硝酸” “硫酸”或“氢氟酸”)。(3)工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅

9、：整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl 3遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为_。假设每一轮次制备 1 mol 纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应中 HCl 的利用率为90%，反应中 H2的利用率为 93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入 HCl 和 H2的物质的量之比是_。解析：(1)工业上采用化学气相沉淀法制备 Si3N4的反应中，反应物是 H2、SiCl 4和 N2，根据质量守恒，除了 Si3N4外，含有 HCl 气体生成，从而写出该反应的化学方程式。(2)氮气中含有少量氧气及水蒸气，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀产品 Si3N4，因此需要将氮气净化，用 Cu 除去氧气，硅

10、胶除去水蒸气。氮化炉温度为 1 2001 400，硅的熔点为 1 420，该反应是放热反应，严格控制氮气流速，以控制温度为 1 2001 400，防止硅熔化成团，阻碍硅与氮气充分接触。Si 3N4与氢氟酸反应，而硝酸不反应，且稀硝酸可将硅块中的Fe、Cu 杂质溶解而除去。(3)SiHCl 3与 H2O 反应生成 H2SiO3、盐酸和 H2。制取 1 mol 纯硅第一轮次：反应 Si 3HCl SiHCl3H 2，= = = = =一 定 条 件 1 mol 3 mol/90% 1 mol 1 mol反应 SiHCl 3 H 2 Si 3HCl，= = = = =一 定 条 件 1 mol 1 mol/93.75% 1 mol 3 mol第二轮次生成中，需补充 HCl 物质的量为 3 mol/90%3 mol，需补充 H2物质的量为 1 mol/93.75%1 mol，则 n(HCl)n(H 2)(3 mol/90%3 mol)(1 mol/93.75%1 mol)51。答案：(1)3SiCl 42N 26H 2=Si3N412HCl5(2)除去原料气中的氧气 除去水蒸气 这是放热反应，防止局部过热导致硅熔化熔合成团，阻碍与 N2的充分接触 硝酸(3)SiHCl 33H 2O=H2SiO33HClH 251