2019高考化学一轮复习专题离子共存、离子检验和推断（含解析）.doc

1、1离子共存、离子检验和推断李仕才考纲要求 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。考点一 离子共存1 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2 熟记常考离子的性质颜色 MnO (紫)、Cu 2 (蓝)、Fe 2 (浅绿)、Fe 3 (黄) 4氧化性 ClO 、MnO 、NO (H )、Fe 3 、Cr 2O 4 3 27还原性 S2 (HS )、SO (HSO )、I 、Br 、Cl 、Fe 223 3水

2、解显酸性NH 、Mg 2 、Al 3 、Cu 2 、Fe 2 、Fe 3 4水解显碱性 AlO 、S 2 、SO 、CO 、SiO 、ClO 、CH 3COO 2 23 23 23两性离子 HCO 、HS 、HSO 、HPO 、H 2PO 3 3 24 4注意 “两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。3 常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH7(常温)；能使 pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和 Al 反应放出 H2的溶液(HNO 3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液； c(H )水 或 c(OH )水

3、 等于 10a molL1 (a7)的溶液。深度思考(1)OH 不能和_大量共存(填具体离子，下同)。答案 H 、NH 、Fe 2 、Fe 3 、Cu 2 、Zn 2 、Mg 2 、Al 3 、Cr 3 、HCO 、HS 、HSO 4 32、H 2PO 、HPO 3 4 24(2)H 不能和_大量共存。答案 OH 、CO (HCO )、S 2 (HS )、SO (HSO )、PO (H2PO ，HPO )、23 3 23 3 34 4 24SiO 、AlO 、ClO 、F 、CH 3COO 、NO23 2 2(3)CO 不能和_大量共存。23答案 H 、Mg 2 、Ba 2 、Ca 2 、Fe

4、 3 、Al 3 、Fe 2 、Cu 2(4)SO 不能和_大量共存。23答案 H 、MnO 、NO (H )、Mg 2 、Ba 2 、Fe 3 、Al 3 、Fe 2 、Cu 2 4 3(5)Fe3 不能和_大量共存。答案 OH 、I 、SO 、ClO 、CO (HCO )、S 2 (HS )、AlO 、SCN 23 23 3 2(6)Al3 不能和_大量共存。答案 OH 、SO 、ClO 、CO (HCO )、S 2 (HS )、AlO23 23 3 2(7)I 不能和_大量共存。答案 Fe 3 、NO (H )、MnO 、ClO 、Cr 2O 3 4 27(8)NO (H )不能和_大量

5、共存。 3答案 CO (HCO )、SiO 、ClO 、CH 3COO 、S 2 (HS )、Fe 2 、SO (HSO )、23 3 23 23 3I反思归纳判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(1)CO 考虑生成气体和沉淀；23(2)SO 考虑生成气体、沉淀和其还原性；23(3)Fe3 考虑生成 Fe(OH)3、双水解及其氧化性；(4)Al3 考虑生成 Al(OH)3、双水解；(5)I 只考虑其还原性；(6)NO (H )考虑酸性及 NO 在酸性条件下的强氧化性。 3 3题组一 无限制条件的离子大量共存的判断1 在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )AHCO

6、 、H 、NO 、Na 3 3BNa 、Cu 2 、OH 、SO 24CMg 2 、H 、AlO 、SO 2 24DNH 、K 、Br 、NO 4 33答案 D解析 A 项，H 与 HCO 反应；B 项，Cu 2 与 OH 反应；C 项，H 与 AlO 反应。 3 22 在水溶液中能大量共存的一组是 ( )ABa 2 、Na 、SO 、Cl 24BMnO 、SO 、H 、K 4 23CAlO 、Mg 2 、K 、HCO 2 3DK 、Na 、NO 、SO 3 24答案 D解析 A 项，Ba 2 与 SO 反应；B 项，MnO 、H 、SO 发生氧化还原反应；C 项，24 4 23AlO 存在于

7、强碱溶液中，Mg 2 、HCO 不能存在。 2 3题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判断3 将足量的 SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( )AK 、SiO 、Cl 、NO23 3BH 、NH 、Al 3 、SO 4 24CNa 、Cl 、MnO 、SO 4 24DNa 、CO 、CH 3COO 、HCO23 3答案 B解析 A 中 SiO 能与 SO2反应；C 中 MnO 能与 SO2发生氧化还原反应；D 中23 4CO 、CH 3COO 、HCO 均能与 SO2反应。23 34 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )ANa 、K 、OH 、C

8、l BNa 、Cu 2 、SO 、NO24 3CMg 2 、Na 、SO 、Cl 24DK 、Na 、NO 、CO 3 23答案 C解析 A 项，H 与 OH 反应；B 项，Cu 2 有颜色；D 项，H 与 CO 反应。23题组三 选项中有限制条件的离子大量共存的判断5 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“” ，不能大量共存的打“”(1)含有大量 Fe3 的溶液：Na 、SCN 、Cl 、I ( )(2)含有大量 NO 的溶液：H 、Fe 2 、Cl 、SO ( ) 3 24(3)常温下，pH12 的溶液：K 、Cl 、SO ( )24(4)c(H )0.1 molL 1 的溶液：Na

9、 、NH 、SO 、S 2O ( ) 4 24 23(5)使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu 2 、NO 、Fe 3 、SO ( ) 3 24(6)与铝粉反应放出 H2的无色溶液：NO 、Al 3 、Na 、SO ( ) 3 244(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO 、CO 、Na 、K ( )24 23(8)常温下 110 12 的溶液：K 、AlO 、CO 、Na ( )cH cOH 2 23(9)中性溶液：Fe 3 、Al 3 、NO 、SO ( ) 3 24(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg 2 、K 、SO 、SO ( )24 23(11)c(H )水 10 12 molL1 的溶液

10、：Na 、K 、CO 、SO23 24( )(12)使酚酞变红色的溶液：Na 、Cu 2 、Fe 2 、NO ( ) 3(13)0.1 molL1 的 Na2CO3溶液：Al 3 、SO 、Cl 、K ( )24答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13)反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”条件类型 高考中的常见表述 误点点悟“无色” 有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13” 溶液显酸性或碱性常见的限制条件“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子“透明” “透明

11、”也可“有色”常见的易错点“不能大量共存” 易看成“大量共存”“与 Al 反应放出 H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如 HNO3“由水电离出的 c(H )110 12 molL1 ”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的 NH3”与 NH3H2O 反应的离子不能大量存在常见的隐含条件NO 3 在酸性条件下具有强氧化性常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”审清关键字5(3)“不能大量共存”考点二 离子的检验和推断1 常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子 试

12、剂 现象 注意Cl 、Br 、IAgNO3溶液和稀 HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO24 稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2 NaOH 溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3 NaOH 溶液 红褐色沉淀沉淀法Al3 NaOH 溶液 白色沉淀溶解不一定是Al3NH 4浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO23 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 SO 、HCO23有干扰 3气体法SO23 稀 H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色I 氯水(少量)，CCl 4 下

13、层为紫色显色法Fe2 KSCN 溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加 KSCN溶液，无变化，再加氯水6KSCN 溶液 血红色Fe3苯酚溶液 紫色Na 、K Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K 要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有 MnO 呈紫色， 4Cu2 呈蓝色，Fe 2 呈浅绿色，Fe 3 呈黄色。沉淀的颜色：Cu(OH) 2蓝色沉淀，Fe(OH) 3红褐色沉淀。解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明” 。深度思考1 向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断溶液中存在

14、 SO 4?2答案 不能，若溶液中存在 Ag ，也有相同的现象发生。2 向某溶液中加入 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在 CO ？23答案 不能，若溶液中存在 SO 、HCO ，也有相同的现象。23 33 向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在 CO ？23答案 不能，若溶液中存在 HCO 、SO 、HSO ，也有相同的现象。 3 23 34 向某溶液中滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀 HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在 SO ？24答案 不能，若溶液中存在 SO 或 Ag ，也有相同现象。235 向某溶

15、液中加入稀 NaOH 溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在 NH ，该判断是否正确？为什么？ 4答案 判断错误，检验 NH 时，应加入浓 NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊 4试纸。6 向某溶液中滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在 Fe2 ，该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，检验 Fe2 时，应先加 KSCN，再加氯水，否则，Fe 3 干扰结果的判断。7 做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。7题组一

16、排除干扰，确定离子1 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( )A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl 存在B通入 Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I 存在C加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO存在24D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO 存在23答案 B解析 Cl 、SO 均能与 Ag 形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A 错；I 2遇淀粉变蓝，24通入 Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有 I 存在，B 对；SO 与 Ba(NO

17、3)2反应形成 BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在 H 、NO 的作用下可转化为23 3BaSO4沉淀，C 错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2或 SO2，原溶液中可能存在的离子是 CO 、HCO 、SO 或 HSO ，D 错。23 3 23 32 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ( )操作 现象 结论A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO24B滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色 原溶液中有 IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色 原溶液中有 Na ，无 KD滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶

18、液中无 NH 4答案 B解析 本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A 项加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 SO 或 SO 或 Ag ；B 项溶于 CCl4呈紫色的为23 24I2，即原溶液中含有 I ；C 项观察 K 的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除 Na 的干扰；D 项检验 NH 应加入浓 NaOH 溶液，且需要加热。 4反思归纳无色溶液中离子检验的一般思路8题组二 步步为营，瞻前顾后突破“离子组成推断题”3 某无色溶液中只可能含有Na 、Ba 2 、Cl 、Br 、SO 、SO 中的若23 24干种(忽略水电离出的 H 、OH )，依次进行下列实验，且每步

19、所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作 现象(1) 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7(2) 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色(3) 向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生(4) 过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生下列结论正确的是 ( )A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是答案 D解析 (1)用 pH 试纸检验，溶液的 pH 大于 7，说明溶液显碱性，故一定含有 SO ，23因为所给离子只有它水解后可以使溶液显碱性，进而可以判断无 Ba2 。(2)向溶液

20、中滴加氯水，再加入 CCl4，振荡，静置，CCl 4层呈橙色，说明原溶液中含有 Br 。(3)分液，向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生，结合(1)，9可以判断原溶液中可能含有 SO 。24(4)过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生，说明有 Cl 存在，但(2)中因为已经引入了 Cl ，故不能判断原溶液中是否有 Cl ，据溶液电中性原理，得出有 Na ，综上所述，可以得出一定有的离子是 Na 、Br 、SO ，一定没有的是23Ba2 ，可能含有的是 Cl 、SO 。244 下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该

21、水样中只可能含有 K 、Mg 2 、Fe 3 、Cu 2 、Al 3 、Ag 、Ca 2 、CO 、SO 、Cl 中的若干种离子，23 24该小组同学取 100 mL 水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加 1 molL1 硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：(1)水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。(2)写出 BC 段曲线所表示反应的离子方程式：_。(3)由 B 点到 C 点变化过程中消耗硝酸的体积为_。(4)试根据实验结果推测 K 是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K 的物质的量浓度 c(K )的范围是_(若 K 不存在，则不必回答)。(5)设计简单实验

22、验证原水样中可能存在的离子：_。(写出实验步骤、现象和结论)答案 (1)SO 、CO 12 (2)BaCO 32H =Ba2 CO 2H 2O (3)40.0 mL 24 23(4)是 c(K )0.6 molL1 (5)取少量水样于试管中，向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样含 Cl ，若不产生白色沉淀，则原水样不含 Cl解析 该水样为无色溶液，所以 Fe3 和 Cu2 不存在；根据图像知，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，所以原水样一定含有 SO 和 CO ，因为 CO24 23与 Al3 、Ag 、Ca 2

23、、Mg 2 不能大量共存，所以 Al3 、Ag 、Ca 2 、Mg 2 不存在。23n(SO ) n(BaSO4) 0.01 mol， n(CO ) n(BaCO3)242.33 g233 gmol 1 230.02 mol， c(SO ) c(CO )12。可能含有 Cl ，则 c(K )6.27 g 2.33 g197 gmol 1 24 230.6 molL 1 。解题技巧101 坚持“四项基本原则” ，破解离子推断题(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe 2 、Fe 3 、Cu 2 、MnO 、CrO 、Cr 2O ) 4 2

24、4 27(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生 H2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。2 电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定

25、最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。题组三 离子推断实验操作题的规范解答5 有 M、N 两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列 12 种离子：Al3 、Cl 、Na 、K 、NO 、OH 、Fe 2 、AlO 、CO 、NH 、SO 、H 。 3 2 23 4 24(1)完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象：实验内容以及现象 结论取少量 N 溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 确定 M 溶液中含有 Na ，不含 K用 pH 试纸检测 M 溶液，pH 试纸呈蓝色(2)根据(1)中的实验回答：NO 存在于_溶液中，理由是_； 3Cl 存在于_溶液中

26、，理由是_。(3)根据(1)中的实验确定，M 溶液中含有的离子为_。答案 (1)N 溶液中不含 CO 、SO 或 M 溶液中一定含有 CO 、SO23 24 23 24取 M 溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色(2)M N 溶液中含有 H 、Fe 2 、Al 3 、NH 、K ，由于 N 溶液为酸性，又含有 4Fe2 ，所以 N 溶液中不含 NO 3N 根据溶液呈电中性原则，可以确定 Cl 存在于 N 溶液中11(3)OH 、AlO 、CO 、SO 、Na 、NO 2 23 24 3解析 少量 N 溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明 N 溶液中不含C

27、O 、SO ，那么 M 溶液中一定含有 CO 、SO 。取 M 溶液进行焰色反应，焰色23 24 23 24为黄色，证明含有 Na ，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明 M 中不含K ；用 pH 试纸检测 M 溶液，pH 试纸呈蓝色，说明 M 溶液显碱性，含有大量的 OH ，那么 N 溶液中含有大量的 H 。AlO 不可能存在于酸性溶液中，Al 3 、Fe 2 、NH 不 2 4可能存在于碱性溶液中，所以判断 M 溶液中有 OH 、AlO 、CO 、SO 、Na 。N 2 23 24溶液中含有 H 、Fe 2 、Al 3 、NH 、K 。由于 N 溶液为酸性，又含有 Fe2 ，所以

28、N 4溶液中不含 NO ；根据溶液呈电中性原则，可以确定 Cl 存在于 N 溶液中。 3答题模板离子检验实验操作的答题模板操作 现象 结论取样，加入有生成 的是例如：检验某溶液中含有 Fe2 而不含 Fe3 的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴 H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有 Fe2 而不含 Fe3 。练出高分1 下列离子组在溶液中能大量共存的是 ( )AFe 3 、SCN 、I 、K BK 、Al 3 、SO 、MnO24 4CH 、NO 、Fe 2 、Na 3DCu 2 、NH 、Br 、OH 4答案 B解析 A

29、 项，Fe 3 氧化 I ，Fe 3 与 SCN 发生络合反应；C 项，NO (H )氧化 Fe2 ；D 3项，Cu 2 与 OH 、NH 和 OH 反应。 42 在含有 I 且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为 ( )AFe 3 、Na 、Br BNH 、Na 、AlO 4 2CBa 2 、Al 3 、Cl DK 、MnO 、NO 4 3答案 C解析 能使甲基橙试液变红的溶液为酸性溶液。A 项中 Fe3 不能与 I 大量共存：2Fe3 2I =2Fe2 I 2；B 项中 AlO 不能在酸性溶液中存在；D 项中 MnO 、NO 2 4与 I 在酸性溶液中不能大量共存： 32MnO

30、10I 16H =2Mn2 5I 28H 2O、6I 2NO 8H =3I22NO4H 2O。 4 33 下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是 ( )12选项 离子或分子 要求A K 、SO 、Cl 、HS 24 c(K ) c(SO )24B Fe3 、Na 、NO 、ClO 3 溶液 pH1CNa 、Al 3 、Cl 、SO 24 滴加氨水立即有沉淀产生DNH 、Ba 2 、NO 、CH 3COOH 4 3 滴加 NaOH 溶液立即有气泡产生答案 C解析 A 项，根据电荷守恒，若 c(K ) c(SO )，则溶液呈酸性，此时 HS 不存在；24B 项，在酸性条件下，ClO 发

31、生反应；D 项，由于存在 CH3COOH，当滴加 NaOH 溶液时，CH3COOH 与 NaOH 先发生酸碱中和反应，不会立即有气泡产生。4 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A无色溶液中：H 、Na 、I 、ClO BpH13 的溶液：Na 、K 、SiO 、CO23 23C含有较多 Ag 溶液：HCO 、K 、Na 、Cl 3D c(H )0.1 molL 1 的溶液：Na 、NH 、SO 、S 2O 4 24 23答案 B解析 A 项，ClO (H )氧化 I ；C 项，Ag 与 Cl 反应；D 项，2H S 2O =SSO 2H 2O。235 下列各组离子在溶液

32、中能够大量共存，当溶液中 c(H )10 1 molL1 时有气体产生；而当溶液中 c(H )10 13 molL1 时又能生成沉淀。则该组离子可能是( )ANa 、Ba 2 、NO 、CO 3 23BBa 2 、K 、Cl 、NO 3CMg 2 、NH 、SO 、Cl 4 24DFe 2 、Na 、SO 、NO24 3答案 D解析 A 项，Ba 2 与 CO 生成 BaCO3沉淀；B 项，在酸性条件下不能生成气体，在碱23性条件下也不能生成沉淀；C 项，在酸性条件下不能生成气体；D 项，在酸性条件生成NO 气体，在碱性条件下生成 Fe(OH)2沉淀。6 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量

33、共存的是 ( )A1.0 molL 1 的 KNO3溶液：H 、Fe 2 、Cl 、SO 24B与铝反应产生大量氢气的溶液：Na 、K 、HCO 、NO 3 3C由水电离产生的 c(H )10 13 molL1 的溶液：NH 、Ba 2 、AlO 、Cl 4 213DpH12 的溶液：K 、Na 、CH 3COO 、Br 答案 D解析 A 项溶液中，NO 在酸性条件下能够将 Fe2 氧化；B 项溶液中，能够与 Al 反应 3产生 H2的溶液可能呈强酸性或强碱性，HCO 在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存 3在；C 项溶液中，水的电离受到抑制，溶液为强酸性溶液或强碱性溶液，在强酸性条件下 AlO

34、 不能大量存在，在强碱性条件下 NH 不能大量存在。 2 47 已知某溶液中可能含有 SO 、SO 及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四23 24支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是 ( )若加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有 SO24若加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有 SO23若先加入盐酸无现象，再加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有 SO24若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有 Na ，但不能确定是否有

35、KA BC D答案 C解析 SO 干扰；Ba 2 BaSO3 SO2；已排除 Ag 的干扰；K 的焰23 SO23 H 色反应应透过蓝色钴玻璃片观察。8 某溶液含有中的离子(见下表)，欲用中的试剂来检验溶液中是否还含有中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作)选项 A 稀氨水 Al3 Mg2B 稀硝酸、AgNO 3溶液 Cl IC KSCN 溶液 Fe2 Fe3D 稀盐酸、BaCl 2溶液 SO24 SO23答案 D解析 A 项，稀氨水和 Mg2 、Al 3 反应都生成白色沉淀；B 项，黄色 AgI 沉淀会将AgCl 沉淀的白色掩盖；C 项，Fe 3 遇

36、KSCN 溶液呈血红色，而 Fe2 与 KSCN 溶液不反应；D 项，SO 与稀盐酸反应生成 SO2，而 SO 与 Ba2 反应生成白色沉淀 BaSO4。23 249 用过量的 H2SO4、NaOH、NH 3H2O、NaCl 等溶液，按下列步骤分开五种离子，则溶液、是 ( )14ANaCl NaOH NH 3H2O H 2SO4BNaCl NH 3H2O NaOH H 2SO4CH 2SO4 NH 3H2O NaOH NaClDH 2SO4 NaOH NH 3H2O NaCl答案 B解析 10某 pH1 的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H 、Mg 2 、Ba 2 、Cl 、CO、SO

37、 ，现取两份 100 mL 溶液进行如下实验：23 24第一份加入足量 AgNO3溶液，得干燥沉淀 3.50 g。第二份加入足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是 ( )一定存在 Mg2 可能存在 CO 一定存在 Cl 可能存在 Ba2 可能存23在 Mg2A B C D答案 A解析 在酸性条件下，CO 不能大量存在。根据实验(2)，原溶液应含 SO ，则不23 24含 Ba2 ， n(SO ) 0.01 mol。242.33 g233 gmol 1根据实验(1)，一定含 Cl ， n(Cl ) 0.024 mol

38、。负电荷总数为3.50 g143.5 gmol 120.01 mol0.024 mol0.044 mol。而 H 所带正电荷总数为 0.01 mol，由于 Ba2不存在，所以一定存在 Mg2 。11常见的五种盐 A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是15Na 、NH 、Cu 2 、Ba 2 、Al 3 、Ag 、Fe 3 ，阴离子可能是 Cl 、NO 、SO 、CO 4 3 24，已知：23五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D 的焰色反应呈黄色。A 的溶液呈中性，B、C、E 的溶液呈酸性，D 的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2溶液，只有 A、C 的溶液不产生沉淀。若在这

39、五种盐的溶液中，分别加入氨水，E 和 C 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把 A 的溶液分别加入到 B、C、E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)D 的化学式为_，D 溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(3)A 和 C 的溶液反应的离子方程式是_；E 和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验 B 中所含的阳离子，正确的实验方法是_。答案 (1)Cu 2 、Fe 3 (NH 4)2SO4、Al 2(SO4)3(2)Na2CO3 CO H 2O?HCO OH 23 3(3)Ag

40、 Cl =AgCl Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4(4)取少量 B 于试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色解析 由于盐溶液没有颜色，所以没有 Cu2 和 Fe3 ；根据实验现象可知，A、B、C、D、E 分别为 BaCl2、(NH 4)2SO4、AgNO 3、Na 2CO3、Al 2(SO4)3；检验 NH ，常 4用的方法是将铵盐与浓 NaOH 溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。12某无色溶液中含有 K 、Cl 、OH 、SO 、SO ，为检验溶液中所含的某些阴离子，23 24限用的试剂有：盐酸、硝酸、

41、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH 的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是16_，_，_，_，_。(2)图中现象 a、b、c 表明检验出的离子分别是a_、b_、c_。(3)白色沉淀 A 加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液 C 加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀 A 若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体 E 通入试剂发生反应的离子方程式是_。答案 (1)Ba(NO 3)2 HCl HNO 3 Br 2 AgNO 3(2)SO SO Cl 23 24(3)BaSO32H =Ba2 SO 2H 2O(4)中和 OH ，防止对 Cl 的检验产生干扰(5)会使 SO 对 SO 的检验产生干扰，不能确认 SO 是否存在23 24 24(6)SO2Br 22H 2O=4H SO 2Br 24解析 该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl 、OH 、SO 、SO ，据框23 24图分析，试剂将其分为两组，而试剂又将沉淀 A 部分溶解，其中沉淀 B