2019高考化学一轮复习第14讲铁、铜及其化合物金属的冶炼讲练结合学案.doc

1、1第14讲 铁、铜及其化合物 金属的冶炼考纲解读分析解读 Fe、Cu及其化合物的性质是高考热点之一,铁盐(Fe 3+)、亚铁盐(Fe 2+)的性质是考查的重点。试题往往结合金属的冶炼、废旧金属资源的回收利用、铁或铜及其重要化合物性质实验探究等命题情景综合考查基本概念、基本理论、化学反应原理等多个考点,对能力要求较高。命题分析答案 (1)100 、2 h,90 、5 h (2)FeTiO 3+4H+4Cl- Fe2+TiOC +2H2O2-4(3)低于40 ,TiO 2xH2O转化反应速率随温度升高而增加;超过40 ,双氧水分解与氨气逸出导致TiO 2xH2O转化反应速率下降 (4)4 (5)F

2、e 3+恰好沉淀完全时,c(P )=3-4molL-1=1.310-17molL-1,c3(Mg2+)c2(P )值为0.01 3(1.310-17)2=1.710-1.310-221.010-5 3-440K2K3 bd 调节溶液的pH(4)18207.(2016浙江理综,7,6分)下列说法不正确的是( )A.储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C.Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO 4可服入体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中

3、的Pb 2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附答案 D8.(2014北京理综,7,6分)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A.K B.Na C.Fe D.Al答案 D9.(2014重庆理综,4,6分)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A.将茶叶灼烧灰化,选用、和B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用、和C.过滤得到滤液,选用、和D.检验滤液中的Fe 3+,选用、和答案 B10.(2013天津理综,9,18分)FeCl 3在现代工业生产中应用广泛。某化学

4、研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl 3溶液吸收有毒的H 2S。6.经查阅资料得知:无水FeCl 3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl 3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:检验装置的气密性;通入干燥的Cl 2,赶尽装置中的空气;用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;体系冷却后,停止通入Cl 2,并用干燥的N 2赶尽Cl 2,将收集器密封。请回答下列问题:(1)装置A中反应的化学方程式为 。 (2)第步加热后,生成的烟状FeCl 3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl 3进入收集器,第步操作是 。 (3

5、)操作步骤中,为防止FeCl 3潮解所采取的措施有(填步骤序号) 。 (4)装置B中冷水浴的作用为 ;装置C的名称为 ;装置D中FeCl 2全部反应后,因失去吸收Cl 2的作用而失效,写出检验FeCl 2是否失效的试剂: 。 (5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。.该组同学用装置D中的副产品FeCl 3溶液吸收H 2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H 2S反应的离子方程式为 。 (7)电解池中H +在阴极放电产生H 2,阳极的电极反应式为 。 (8)综合分析实验的两个反应,可知该实验有两个显著优点:H 2S的原子利用率为100%; 。 答

6、案 (共18分)(1)2Fe+3Cl 2 2FeCl3(2)在沉积的FeCl 3固体下方加热(3)(4)冷却,使FeCl 3沉积,便于收集产品 干燥管K3Fe(CN)6溶液(5)(6)2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H +(7)Fe2+-e- Fe3+(8)FeCl3得到循环利用11.(2014福建理综,24,15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为 。 图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是 (填字母)。 (2)用废铁皮制取铁红(Fe 2O3)的部分流程示意图如下:7步骤若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解

7、的化学方程式为 。 步骤中发生反应:4Fe(NO 3)2+O2+(2n+4)H2O 2Fe2O3nH2O+8HNO3,反应产生的HNO 3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO 3)2,该反应的化学方程式为 。 上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。 (3)已知t 时,反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。t 时,反应达到平衡时n(CO)n(CO 2)= 。 若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO,t 时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%,则x= 。 答案 (1)吸氧腐蚀 B(2)4HNO

8、3 4NO2+O 2+2H 2O4Fe+10HNO 3 4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O氮氧化物排放少(或其他合理答案)(3)41 0.0512.(2013浙江理综,28,14分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe 3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。 A.去除油污 B.溶解镀锌层C.去除铁锈 D.钝化(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH) 2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是 。 (3)由溶液B制得Fe 3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N 2,其原因是 。

9、 (4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离? (填“能”或“不能”),理由是 。 (5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe 3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL -1的K 2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取 g K 2Cr2O7(保留4位有效数字,已知 =294.0 gmol-2271)。配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有 (用编号表示)。 电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管(6)滴定操作中,如果滴定前装有K 2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将 (填“偏大”“偏

10、小”或“不变”)。 答案 (共14分)(1)A、B(2)抽滤、洗涤、灼烧(3)N2气氛下,防止Fe 2+被氧化(4)不能 胶体粒子太小,抽滤时容易透过滤纸(5)0.735 0 (6)偏大8考点二 铜及其化合物的性质 金属的冶炼1.(2015课标,10,6分)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项 实验 现象 结论A. 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成,溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe 3+B. 将铜粉加入1.0 molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝

11、箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低D.将0.1 molL -1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小答案 D2.(2014课标,9,6分)下列反应中,反应后固体物质增重的是( )A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na 2O2粉末C.铝与Fe 2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液答案 B3.(2016四川理综,9,13分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl 22H2O制备CuCl,并

12、进行相关探究。【资料查阅】 【实验探究】 该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题:(1)仪器X的名称是 。 (2)实验操作的先后顺序是a e(填操作的编号)。 a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯,冷却c.在“气体入口”处通入干燥HCld.点燃酒精灯,加热e.停止通入HCl,然后通入N 2(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是 。 (4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。 【探究反思】(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl 2或CuO杂质。根据资料信息分析:若杂质是CuCl 2,则产生的原因是

13、 。 若杂质是CuO,则产生的原因是 。 答案 (1)干燥管 (2)cdb (3)先变红,后褪色 (4)Cl 2+2OH- ClO-+Cl-+H2O (5)加热时间不足或温度偏低 通入HCl的量不足4.(2014江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )9A.Cu溶于稀HNO 3:Cu+2H+N Cu2+NO2+H 2O-3B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH) 2:Fe2+2OH- Fe(OH)2C.用CH 3COOH溶解CaCO 3:CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH) 3:C

14、O2+Al +2H2O Al(OH)3+HC-2 -3答案 D5.(2013四川理综,7,6分)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO 2和N 2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )A.该合金中铜与镁的物质的量之比是21B.该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol/LC.NO2和N 2O4的混合气体中,NO 2的体积分数是80%D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL

15、答案 D6.(2015天津理综,9,18分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:回答下列问题:(1)反应是将Cu转化为Cu(NH 3 ,反应中H 2O2的作用是 。 )2+4写出操作的名称: 。 (2)反应是铜氨溶液中的Cu(NH 3 与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式 : )2+4。操作用到的主要仪器名称为 ,其目的是(填序号) 。 a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加Cu 2+在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的CuR

16、 2与稀硫酸反应生成CuSO 4和 。若操作使用右图装置,图中存在的错误是 。 (4)操作以石墨作电极电解CuSO 4溶液。阴极析出铜,阳极产物是 。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。 (5)流程中有三处实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是 。循环使用的NH 4Cl在反应中的主要作用是 。 答案 (18分)(1)作氧化剂 过滤(2)Cu(NH3 +2RH 2N +2NH3+CuR2 分液漏斗 ab)2+4 +4(3)RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、液体过多(4)O2、H 2SO4 加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)H2SO4 防止由于溶液中c(OH -)过高,生成Cu(OH

17、) 2沉淀7.(2013山东理综,28,12分)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。 a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu 2S d.Al 2O3(2)辉铜矿(Cu 2S)可发生反应:2Cu 2S+2H2SO4+5O2 4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是 。当1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO 4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是 。 10(3)下图为电解精炼银的示意图, (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为 。 (4)为处理银器表面的黑斑(

18、Ag 2S),将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触,Ag 2S转化为Ag,食盐水的作用是 。 答案 (1)b、d(2)Cu2S 4 H 2(3)a 2H +N +e- NO2+H 2O-3(4)做电解质溶液(或导电)8.(2013重庆理综,8,14分)合金是建造航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置为 。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为 。 Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al 2O3膜,其化学方程式为 。 焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。 (2)航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 。 航母用钢可

19、由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 。 (3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。80.0 g Cu-Al合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀39.0 g,则合金中Cu的质量分数为 。 为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调节pH,当pH=3.4时开始出现沉淀。分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有 。 答案 (14分)(1)第三周期第A族 CO 2Al 2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O Ar(其他合理答案均可得分)(2)吸氧腐蚀 CaCO 3或CaO(3)83.1% Al、Ni模拟演练夯实基础考

20、点一 铁及其化合物的性质1.2018河北“名校联盟”质监(一),23常温下,某溶液X中含有Fe 3+、S 、Cu 2+、Na +、C 、Al 3+中的几种2-4 2-3离子。取少量溶液X滴加KSCN溶液,溶液变红;另取少量溶液X滴加NaOH溶液至pH=4后过滤,向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示。下列说法正确的是( )沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(OH)3开始沉淀的pH 1.9 4.7 3.411沉淀完全的pH 3.2 6.7 4.7A.该温度下K spFe(OH)3=110-14.6B.W主要含有Cu(OH) 2和Al(OH)

21、3C.溶液X中一定含有Cu 2+、Fe 3+和S 2-4D.取溶液Y进行焰色反应,可判断溶液X中是否含有Na +答案 C2.(2017吉林通化一检,1)据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血”,这里的“铁”是指( )A.铁单质 B.铁元素C.四氧化三铁 D.三氧化二铁答案 B3.(2017广东五校协作体联考,10)下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图所示装置制取少量纯净的CO 2气体B.用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C.用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3D.用图所示装置制备Fe(OH) 2并能保证较长时间观察到白色答案 B4.(2018广东珠海摸底,

22、16)工业以软锰矿(主要成分是MnO 2,含有SiO 2、Fe 2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO 3)。其工业流程如下:回答下列问题:(1)为了提高“浸锰”过程中原料的浸出率,可以采取的措施有 (写一条)。 (2)“浸锰”过程中Fe 2O3与SO 2反应的化学方程式为Fe 2O3+SO2+2H+ 2Fe2+S +H2O,该反应是经历以下两步反应实现的。写出的离子方程式: 2-4。 .Fe 2O3+6H+ 2Fe3+3H2O.(3)“过滤”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 (填离子符号)。 (4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS 2O6生成,温度对“浸锰”反应

23、的影响如图所示,为减少MnS 2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是 。 12(5)写出“氧化”过程中MnO 2与SO 2反应的化学方程式: 。 (6)滤渣是 。 (7)向“过滤”所得滤液中加入NH 4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是 ;加入NH 4HCO3溶液后,生成MnCO 3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式: 。 答案 (1)搅拌、适当升高温度、研磨矿石(任答一条即可)(2)2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+S +4H+2-4(3)Mn2+、Fe 2+ (4)90 (5)MnO2+SO2 MnSO4 (6)Fe(OH) 3(7)防止NH 4HCO3受热分解,提高原料利用率

24、Mn 2+2HC MnCO3+CO 2+H 2O-35.(2016安徽淮南一模,28)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 2O3、FeO、SiO 2)为原料制备高档颜料铁红(Fe 2O3),具体生产流程如下:试回答下列问题:(1)硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为 (填化学式)。 (2)实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有 ;步骤中应选用 试剂调节溶液的pH(填字母编号)。 A.稀硝酸 B.氢氧化钠溶液C.高锰酸钾溶液 D.氨水(3)检验步骤已经进行完全的试剂是 。 (4)步骤的反应温度一般需控制在35 以下,其目的是 。 (5)步骤中发生反应的化学方程式为 。 (6)欲测定硫铁矿烧

25、渣中Fe元素的质量分数,称取a g样品,充分“酸溶”“水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H 2O2,充分反应后加入NaOH溶液至不再产生沉淀,经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重,冷却后称得残留固体b g。写出加入足量的H 2O2发生反应的离子方程式: ; 测得该样品中Fe元素的质量分数为 。 答案 (1)SiO 2(2)漏斗、玻璃棒、烧杯 D(3)KSCN溶液(或其他合理答案)(4)防止NH 4HCO3分解,减少Fe 2+的水解(5)4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO213(6)2Fe 2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O 100%710考点二 铜及其化合物的性质 金属的冶炼6.(2018湖

26、北部分重点中学联考,8)下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( )选项 金属 冶炼原理A Fe Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3B Hg 2HgO 2Hg+O2C Mg H2+MgO Mg+H2OD Cu Cu2S+O2 2Cu+SO2答案 C7.(2018河北武邑中学三调,13)下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )A.将等物质的量的Na、Na 2O、Na 2O2、NaOH、Na 2CO3露置于空气中,最后质量变化由小到大的顺序为4时,Fe 2+被氧气氧化;提供H +利于HCl气体的逸出;提供S 利于FeSO 4固体析出(答2-4出任意一点即可)空气带走HCl气体,促进平衡FeCl

27、2(s)+H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反应方向移动,有利于FeSO 4固体的析出(3)2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO 3(条件也可以写“高温”)(4)升高 AB4.(2017山西五校一联,18)(16分)某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜,某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后,设计了如图1所示的实验流程,用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO 47H2O)和胆矾晶体(CuSO 45H2O)。15图1图2图3请回答:(1)写出步骤中反应的离子方程式: 。 (2)步骤、进行的实验操作中均需用到的玻璃仪器有 。 (3)进行步骤时,该小组

28、用图2所示装置及试剂制取CO 2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少,原因是 。 (4)从溶液E中得到绿矾晶体的实验操作是 。 (5)用固体F制备CuSO 4溶液,可设计如图3所示的三种途径。写出途径中发生反应的化学方程式: ;用途径制备CuSO 4溶液时,混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 。 (6)用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后,阴极增重3.2 g。请写出阳极电极反应式: ,阳极产生 L气体(标准状况)。 答案 (1)Al +CO2+2H2O Al(OH)3+HC 、CO 2+OH- HC (第二个方程式可不写)-2 -3 -3(2)烧杯、玻璃棒

29、、漏斗(3)由装置a制取的CO 2中含HCl气体,通入溶液A中会溶解Al(OH) 3(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O 32(6)2H2O-4e- O2+4H +或4OH -4e- O2+2H 2O 0.565.(2016山东师大附中一测,20)(10分)某实验小组用工业上的废弃固体(主要成分为Cu 2S和Fe 2O3)制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体,设计的操作流程如下:(1)中所需的容器为 ,和中都用到的玻璃仪器为 。 (2)已知试剂X为过氧化氢,写出H 2O2与溶液B反应的离子方程式: 。 (3)某同学取少量的溶液B,向其中加入过

30、量的某种强氧化剂,再滴加KSCN溶液,发现溶液变红色,放置一段时间后,溶液褪色,该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN -被过量的氧化剂氧化。现给出以下试剂:1.0 molL -1硫酸、1.0 molL -1 NaOH溶液、0.1 molL -1 Fe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象: 。 答案 (1)坩埚 玻璃棒(2)2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O16(3)取少量褪色后的溶液于试管中,逐滴加入过量的20%KSCN溶液,如溶液变红色,说明该同学的猜测是合理的,如不变红色,说明猜测不合理或滴加过量的

31、0.1 molL -1 溶液,如溶液不变红色,说明猜测合理,若变红色 ,说明猜测不合理2(4)3方法技巧方法 Fe 3+与Fe 2+的鉴别方法1.2018河北“名校联盟”质监(一),4下列有关化学实验的设计合理的是( )A.向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,证明溶液中含有Fe 2+B.采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液C.用盐酸与碳酸钙反应,比较氯元素和碳元素的非金属性D.H2S气体通入CuSO 4溶液,比较氢硫酸和硫酸的酸性答案 B2.(2018吉林四盟校期中联考,21)FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN溶液

32、一定不变红色B.溶液中一定含Cu 2+C.溶液中一定含Fe 2+D.剩余固体中一定含铜答案 B3.(2017江西红色七校一联,12)有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe 3+、Fe 2+、H +、Al 、Al 3+、C 、-2 2-3N 七种离子中的几种 ,向该溶液中逐滴加入一定量 1 mol/L -3NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后才有沉淀,则下列判断正确的是( )A.溶液中可能含有Al -2B.溶液中可能含有N -3C.溶液中一定不含Fe 2+和Fe 3+D.溶液中可能含有Fe 3+,但一定不含Fe 2+答案 D4.(2016河北百校联盟一联,11)下列有关实验原理、方法和结论

33、都正确的是( )A.滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液,生成白色沉淀,原溶液中一定含有S 2-4B.将钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该钾盐一定为K 2CO3C.某固体进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该固体为钠盐D.向某溶液中滴加KSCN溶液,不变色,再滴加氯水显红色,则溶液中一定含有Fe 2+答案 D5.(2017湖南湘中名校联考,18)某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。(1)稀硫酸应放在 中(填写仪器名称)。 (2)本实验通过控制A、B、C三个开关将仪器中的空气排尽后,再关闭开关 、打开开关 ,就可观察到氢氧化亚铁的生成

34、。开始时排尽装置中空气的目的是 。 (3)在FeSO 4溶液中加入(NH 4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体(NH 4)2SO4FeSO46H2O(相对分子质量为392),为了测定产品的纯度,称取a g产品溶于水,配制成500 mL溶液,用浓度为c molL -1的酸性KMnO 4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00 mL,实验结果记录如下:实验次数 第一次 第二次 第三次17消耗高锰酸钾溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98滴定过程中发生反应的离子方程式为 。 滴定终点的现象是 。 通过实验数据计算的该产品纯度为 (用含有字母a、c的式子表示)。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是 (填字母代号)。 A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低答案 (1)分液漏斗(2)B A(C) 防止生成的Fe(OH) 2被氧化(3)Mn +5Fe2+8H+ Mn2+5Fe3+4H2O-4滴入最后一滴KMnO 4溶液,溶液由浅绿色变为紫红色,且30 s内不再变色 100% C980