2019高考化学一轮复习第9讲弱电解质的电离平衡讲练结合学案.doc

1、1第9讲 弱电解质的电离平衡考纲解读考点 考纲内容 高考示例 预测热度强电解质、弱电解质的概念1.了解强电解质和弱电解质的概念2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性 弱电解质的电离平衡 理解弱电解质在水中的电离平衡2017课标,12,6分2015课标,13,6分 分析解读 弱电解质的电离平衡是历年高考考查的热点。影响弱电解质电离平衡的因素、电离平衡常数是考查的重点,常以数形结合的形式进行考查。考查题型一般为选择题。命题分析核心考点1.电离平衡常数的应用2.溶液中微粒浓度大小关系选项分析由图像可知,pH=1.2时,(H 2A)=(HA -),故c(H 2A)=c(HA-),A正确;pH

2、=4.2时,c(HA -)=c(A2-),K2(H2A)=c(H+)=10-4.2,lgK2(H2A)=-4.2,B正确;由图中信息可知,pH=2.7时,(HA -)(H 2A)=(A 2-),故c(HA -)c(H2A)=c(A2-),C正确;pH=4.2时,c(HA -)=c(A2-)0.05 molL-1,溶液中c(H +)=10-4.2 molL-1,故c(HA -)=c(A2-)c(H+),D错误。温馨提醒图像中曲线的起点、交点、拐点等特殊点往往隐含重要信息,要正确利用。设题技巧本题将重要解题信息隐含在图像中,在考查基础考点的同时又考查了数形结合能力、信息提取及应用能力,试题难度中等

3、。命题特点本专题命题往往是以数形结合形式,结合图中重要信息及曲线的变化规律解答问题,往往基础考点与能力同时考查,命题形式一般为选择题。高考真题考点一 强电解质、弱电解质的概念考点二 弱电解质的电离平衡1.(2016浙江理综,12,6分)苯甲酸钠( ,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A -。已知25 时,HA的K a=6.2510-5,H2CO3的 =4.1710-7, =4.9010-1 211。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO 2气体。下列说法正确的是(温度为25 ,不考虑饮料中其他成分)( )2A.相比于未充CO 2的饮料

4、,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO 2充气压力,饮料中c(A -)不变C.当pH为5.0时,饮料中 =0.16()(-)D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H +)=c(HC )+c(C )+c(OH-)-c(HA)-3 2-3答案 C2.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH) 2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO4、NaHSO 4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )A.代表滴加H 2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na +、OH -C.c点,两溶液中含有相同量的OH -D.a、d两点对应的溶液均显中性

5、答案 C3.(2015课标,13,6分)浓度均为0.10 molL-1、体积均为V 0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是( )0A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH -)相等D.当lg =2时, 若两溶液同时升高温度,则 增大0(+)(+)答案 D4.(2015山东理综,13,5分)室温下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.a点所示溶液中c(Na +)c(A-)c(H+)

6、c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na +)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A -)c(HA)答案 D5.(2015浙江理综,12,6分)40 ,在氨-3水体系中不断通入CO 2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是( )A.在pH=9.0时,c(N )c(HC )c(NH2COO-)c(C )+4 -3 2-3B.不同pH的溶液中存在关系:c(N )+c(H+)=2c(C )+c(HC )+c(NH2COO-)+c(OH-)+4 2-3 -3C.随着CO 2的通入, 不断增大(-)(32)D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH 2

7、COO-的中间产物生成答案 C6.(2014天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.pH=1的NaHSO 4溶液:c(H +)=c(S )+c(OH-)2-4B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag +)c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H +)c(HC )=2c(C )-3 2-3D.含等物质的量的NaHC 2O4和Na 2C2O4的溶液:3c(Na +)=2c(HC2 )+c(C2 )+c(H2C2O4)-4 2-4答案 A7.(2014广东理综,12,4分)常温下,0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶

8、液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA,Y表示OH -,Z表示H +D.该混合溶液中:c(A -)+c(Y)=c(Na+)答案 D8.(2013广东理综,12,4分)50 时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )A.pH=4的醋酸中:c(H +)=4.0 molL-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na +)=c(HC )-3C.饱和食盐水中:c(Na +)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH -)=1.010-2 molL-14答案 C9.(2017江苏单科,20,14分)砷(

9、As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有C ,其原因是 。 2-3(2)H3AsO3和H 3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。图1图2以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.010.0),将NaOH溶液逐滴加入到H 3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。 H 3AsO4第一步电离方程式H 3AsO4 H2As +H+的电离常

10、数为 ,则p = (p =-lg )。 -4 1 1 1 1(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pHba答案 D考点二 弱电解质的电离平衡7.(人教选4,三-1-3,变式)下列说法正确的是( )A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸溶液C.将NaOH溶液和氨水各稀释一倍,两者的OH -浓度均减少到原来的12D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H +浓度大于醋酸的二倍答案 D8.(2018浙江“七彩阳光”联盟期

11、初联考,18)常温下,0.1 molL-1 BOH溶液的pH=10。下列说法正确的是( )A.该溶液中c(H +)c(OH-)B.该溶液中c(BOH)+c(B +)=0.1 molL-1C.BOH的电离方程式为BOH B+OH-D.B2SO4溶液呈碱性答案 B9.(2018河北衡水中学大联考,20)25 时,将1.0 L w molL-1的CH 3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合,充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体,溶液的pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示。下列叙述正确的是( )7A.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的

12、顺序是abcB.c点混合液中c(Na +)c(CH3COO-)C.加入NaOH过程中, 的值减小(+)(-)(3-)D.若忽略溶液体积变化,则25 时CH 3COOH的电离平衡常数K= 10-70.2-0.2答案 D10.(2017河北唐山一中调研,13)下列说法不正确的是( )A.等物质的量浓度的NH 4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na +)=c(S )c(N2-4)c(H+)c(OH-)+4B.25 时,将a molL-1氨水与0.01 molL-1盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(N )=c(Cl-+4),用含a的代数式表示NH 3H2O的电离

13、常数K b=10-9-0.01C.某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。为醋酸溶液稀释时pH的变化曲线,且a、b两点水的电离程度:ac(H2B)c(B2-)B.图1表示25 时,用0.1 molL -1盐酸滴定20 mL 0.1 molL -1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化C.在pH=2的NaHSO 4溶液中:c(H +)=c(OH-)+c(S )2-4D.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示,分别滴加NaOH溶液(c=0.1 molL-1)至pH=3,消耗NaOH溶液的

14、体积分别为V x、V y,则x为强酸,y为弱酸,且V xVy答案 C2.(2018湖北荆州一检,10)用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能达到相应实验目的的是( )实验目的 实验方案 所选玻璃仪器A 除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒B 证明HClO和CH 3COOH的酸性强弱 同温下用pH试纸测定浓度为0.1 molL-1 NaClO溶液和0.1 molL -1 CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C 证明AgBr的溶度积比AgCl小 向AgNO 3溶液中先滴加NaCl溶液,出现白色沉淀后,再向其中滴加与NaCl溶液

15、同浓度的NaBr溶液 试管、滴管D配制1 L 1.6%的CuSO 4溶液(溶液密度近似为1 gmL -1)将25.0 g CuSO 45H2O溶解在975.0 g水中 烧杯、量筒、玻璃棒答案 D3.(2017江西六校联考,2)下列说法正确的是( )中国有长江、珠江、黄河三角洲,三角洲的形成通常与胶体的性质有关“瓦良格”号航母使用了大量特种钢材,钢材是合金,合金是混合物醋酸为弱酸,一水合氨为弱碱,因此醋酸铵为弱电解质氯酸钠是强氧化剂,与有机物混合可形成爆炸性混合物,二者应分类、分区存放,氯酸钠与木头、塑料袋、编织袋等有机可燃物不能混放在一起常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有极性键水陆

16、两用坦克中,用于密封的橡胶是高分子化合物A. B.C. D.答案 B94.(2017四川成都五校联考,19)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A.pH=5的H 2S溶液中,c(H +)=c(HS-)=110-5 molL-1B.pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H 2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合:c(Na +)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2 )-4D.pH相同的CH 3COONa NaHCO 3 NaClO三种溶液中的c(Na +):答案 D5.(2017河北衡水中学三调,13)常温下10 mL浓度均为0.1 m

17、olL-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示,则下列说法不正确的是( )A.电离常数:K(HX)c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+)D.a点水的电离度大于b点水的电离度答案 D6.(2017安徽皖北协作区3月联考,13)25 时,用0.100 0 mol/L BOH溶液滴定20 mL 0.100 0 mol/L一元酸HA溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.HA的电离平衡常数K a为110 -14B.滴定时应选择甲基橙作指示剂C.当滴入BOH溶液20 mL时,溶液中:c(B +)=c(A-)c(OH-)=c(H+)D.当滴入BOH溶液1

18、0 mL时,溶液中:c(A -)c(B+)c(H+)c(OH-)答案 D7.(2016河北衡水中学五调,4)HgCl 2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知HgCl 2的熔点是277 ,熔融状态的HgCl 2不能导电,HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力,则下列关于HgCl 2的叙述中正确的是( )HgCl 2属于共价化合物 HgCl 2属于离子化合物HgCl 2属于非电解质 HgCl 2属于弱电解质A. B.C. D.答案 B8.(2016河北衡水二中期中,21)对常温下pH=3的CH 3COOH溶液,下列叙述不正确的是( )A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.加入少量CH 3

19、COONa固体后,c(CH 3COO-)降低C.该溶液中由水电离出的c(H +)是1.010 -11 mol/LD.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性答案 B109.(2016山西四校联考,12)常温下,某酸HA的电离常数K=110 -5。下列说法中正确的是( )A.HA溶液中加入NaA固体后, 减小()(-)(-)B.常温下,0.1 mol/L HA溶液中水电离出的c(H +)为10 -13 mol/LC.NaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应,存在关系:2c(Na +)=c(A-)+c(Cl-)D.常温下,0.1 mol/L NaA溶液的水解常数为10 -9答案 D10.(2

20、016河南八市质检,10)25 时,用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸,下列各项始终保持增大趋势的是( )A. B.(-)(3-)(3-)(+)C. D.c(H+)c(CH3COO-)(3)(3-)答案 A方法技巧方法 电解质强弱的判断方法1.(2017四川成都五校联考,13)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H 2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na 2CO3反应生成CO 2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红答案 B2.(2016河北衡水中学五调,23)在常温下,将pH=11的某碱溶液和p

21、H=3的某酸溶液等体积混合后,下列说法不正确的是( )A.若所得溶液呈中性,则生成的盐可能为强酸强碱盐B.若所得溶液呈碱性,则一定是强碱与弱酸溶液反应C.若所得溶液呈酸性,则可能是弱酸与强碱溶液反应D.若所得溶液的pH=9,则水电离产生的c(OH -)可能为 10 -9 mol/L答案 B3.(2018贵州贵阳普通高中摸底,20)常温下,在体积为10 mL、物质的量浓度为0.1 molL-1的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.1 molL-1的NaOH溶液,测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。请回答以下问题:(1)HA为 (填“强酸”或“弱酸”),做出该判断的理由是 。

22、(2)常温下,0.1 molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH -)= molL -1;B点时,溶液中由水电离出的c(OH -)= molL -1。 (3)B点时,溶液中各离子浓度的大小关系为 ,c(HA)+c(A -)= molL -1。 11(4)若测得NH 4A溶液的pH=7,且将HA溶液滴入(NH 4)2CO3溶液中有CO 2生成,则相同条件下,等物质的量浓度的下列溶液的pH由小到大的顺序为 。 a.NH4A b.NH4Cl c.NH4HCO3 d.(NH4)2SO4答案 (1)弱酸 HA溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合后所得溶液呈碱性(2)10-13 10 -5 (3)c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) 0.05 (4)dbac