2019高考化学一轮强化练习第6章化学反应与能量（含解析）新人教版.doc

1、1化学反应与能量李仕才一、选择题*1、(2017内蒙古赤峰二中三模)含 SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用 Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的 SO2，随着 SO2的吸收，吸收液的 pH 不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )ANa 2SO3溶液中存在：c(Na )c(SO )c(H 2SO3)c(HSO )23 3B已知 NaHSO3溶液 pH7，该溶液中：c(Na )c(HSO )c(H 2SO3)c(SO ) 3 23C当吸收液呈酸性时：c(Na )c(SO )c(HSO )c(H 2SO3)23 3D当吸收液呈中性时：c(Na )2c(SO )c(HSO )23 3答案 D

2、2、已知反应 XY= =MN 为吸热反应，下列说法中正确的是( )AX 的能量一定低于 M 的能量，Y 的能量一定低于 N 的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量解析：已知 XY= =MN H0，说明 X 与 Y 的总能量低于 M 与 N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵混合搅拌即可发生反应，B 错误。答案：D3、标准状态下，气态分

3、子断开 1 mol 化学键的焓变称为键焓。已知 HH、HO 和OO 键的键焓 H 分别为 436 kJmol1 、463 kJmol1 和 495 kJmol1 。下列热化学方程式正确的是( )AH 2O(g)=H2(g) O2(g) H485 kJmol 112BH 2O(g)=H2(g) O2(g) H485 kJmol 112C2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H485 kJmol 1D2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H485 kJmol 1解析：根据“HH、HO 和 OO 键的键焓 H 分别为 436 kJmol1, 463 kJmol1, 495 kJmol1

4、”，可以计算出 2 mol H2和 1 mol O2完全反应生成 2 mol H2O(g)产生的焓变是 436 kJmol1 2495 kJmol 1 1463 kJmol 1 4485 kJmol1 ，所以该过程的热化学方程式为 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H485 kJmol1 。2答案：D*4、一定温度下，反应 N2O4(g) 2NO 2(g)的焓变为 H。现将 1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。答案 解析 H 是恒量，不能作为判断平衡状态的标志；该反应是充入 1 mol N2O4，正反应速率应是逐渐减少直至不变，曲线趋

5、势不正确。5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A已知 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol 1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知 NaOH(aq)HCl(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 1 ，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 57.3 kJ 的热量C已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) Ha；2C(s)O 2(g)=2CO(g) Hb，则abD热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数解析：燃烧热为 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，即

6、生成液态水而不是气态水，A 错误；醋酸为弱酸，放出的热量小于 57.3 kJ，B 错误；碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，则 ac(OH )，石24蕊溶液变红。Na 、H 移向 a 极，在 a 极 H 放电产生 H2，a 极附近 c(OH )c(H )，石蕊溶液变蓝。所以产生的气体体积 a 电极的大于 b 电极的；两种气体均为无色无味的气体。A、B、C 均错。4答案：D*10、实验室里制取下列有机物时，需要同时采用温度计控制反应温度 用水浴加热 用直立玻璃管冷凝回流，所制取的有机物是A 乙烯 B 硝基苯 C 纤维素硝酸酯 D 酚醛树脂【参考答案】B11、某同学用下图所示

7、装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出)，下列说法正确的是( )Aa 应与 c 相连接，b 应与 d 相连接B电解一段时间，b 与 d 两极析出物质的物质的量相等C电解一段时间，b 极附近溶液的 pH 降低D电解过程中，Y 装置中 Cu2 的浓度始终不变解析：A.X 池中 Zn 为负极接 Y 池的纯铜，Cu 为正极接 Y 池的粗铜，故 A 错误；B.b 极电极反应式为 2H 2e =H2，d 极电极反应式为 Cu2 2e =Cu，所以电解一段时间后，b、d 两极析出物质的物质的量相同，故 B 正确；C.b 极电极反应式为2H 2e =H2，电解后 pH 升高，故

8、 C 错误；D.Y 池中 c 极电极反应式为Zn2e =Zn2 ，Fe2e =Fe2 ，Cu2e =Cu2 ，d 极电极反应式为Cu2 2e =Cu，故 D 错误。答案：B12、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是( )A若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀B若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，铁电极的反应：Fe2e =Fe25C若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，可减缓铁的腐蚀D若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，铁电极的反应：2H 2e =H2解析：若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁

9、被保护，可减缓铁的腐蚀，故 A 正确；若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故 B 不正确；若 X为碳棒，开关 K 置于 N 处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故 C 正确；若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，形成电解池，X 极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，发生还原反应，故 D 正确。答案：B二、1、0.1 molL 1 的 NaHCO3溶液中各离子浓度的关系(1)大小关系：_。(2)物料守恒：_。(3)电荷守恒：_。(4)质子守恒：_。解析 NaHCO 3=Na HCO (完全电离)，

10、3HCO H 2O?H2CO3OH (主要)， 3HCO ?H CO (次要)， 3 23H2O?H OH (极微弱)。答案 (1)c(Na )c(HCO )c(OH )c(H )c(CO ) 3 23(2)c(Na )c(HCO )c(CO )c(H 2CO3) 3 23(3)c(Na )c(H )c(HCO )2c(CO )c(OH ) 3 23(4)c(OH )c(H 2CO3)c(H )c(CO )232、依据图象书写热化学方程式(1)下图是 1 mol NO2和 1 mol CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO 反应的热化学方程式：_。6(2)化学反应 N23H 22NH 3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)试写出 N2(g)和 H2(g)反应生成 NH3(l)的热化学方程式：_。解析：(1)由图可知，产物总能量低于反应物总能量，该反应是放热反应，HE 1E 2134 kJmol 1 368 kJmol 1 234 kJmol 1 。答案：(1)NO 2(g)CO(g)= =CO2(g)NO(g)H234 kJmol 1(2)N2(g)3H 2(g)2NH 3(l) H2(bca) kJmol 17