2019高考化学一轮练题化学实验（含解析）.doc

1、1化学实验李仕才【热身练】(2018潍坊模拟)兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究 SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_。(2)关闭 K2、K 3，打开 K1，观察到装置 C 中发生的现象是_。(3)装置 D 和 F 的作用是_。(4)关闭 K1、K 3，打开 K2。一段时间后 E 中有 Na2S2O5晶体析出，装置 E 中发生反应的化学方程式为_。(5)设计实验验证 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化_。答案 (1)拔掉分液漏斗上口的玻

2、璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) (2)有淡黄色沉淀生成 (3)吸收 SO2，防止污染空气 (4)SO 2Na 2SO3=Na2S2O5 (5)取少量 Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，无沉淀产生，排除 SO 的干扰，再滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明 Na2S2O5晶体在空气中已被23氧化解析 (1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。(2)装置 A 中生成 SO2，装置 C 中发生反应：H2OSO 2Na 2S=H2SNa 2SO3、SO 22H 2S=3S2H 2O，现

3、象是有淡黄色沉淀生成。(3)装置 D 和 F 的作用是吸收 SO2，防止污染空气。(4)装置 E 中 Na2SO3与 SO2反应生成Na2S2O5。(5)若 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则生成 Na2SO4，可以利用稀盐酸和 BaCl2溶液检验 SO 。24一、选择题1、下列有关仪器用途的说法中正确的是( )A试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B使食盐水中 NaCl 结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角2C区别 NaCl、Na 2SO4时常用到胶头滴管、试管D漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液解析：烧杯只能用于给液体加热，A 错；使食盐水中 NaCl 晶体析出的方法通

4、常是蒸发，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B 错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C 对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒到滴定管中，D 错。答案：C2、某学生的实验报告中有如下数据：用托盘天平称取 11.7 g 食盐；用量筒量取21.48 mL 盐酸；用容量瓶配制 210 mL 1 molL1 的硫酸溶液；用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 18.20 mL NaOH 溶液。其中数据合理的是( )A BC D解析：托盘天平的精确度为 0.1 g，正确；量筒精确度为 0.1 mL，错误；容量瓶的规格中有 100 mL、25

5、0 mL、500 mL、1 000 mL 等，没有 210 mL 的，错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为 0.01 mL，题中 18.20 mL 的数值合理，正确。答案：A3、下列实验操作正确的是( )A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B配制氯化铁溶液，是将 FeCl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉C稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中D用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的 pH 试纸上测定溶液的 pH解析：容量瓶不能溶解固体，A 错；应将 FeCl3溶于浓盐酸再用蒸馏水稀释，不能加铁粉，B 错；应将浓 H2SO4缓慢注入水中，C 错；D 正确

6、。答案：D4、下列实验操作正确的是( )A当某实验没有明确的试剂用量说明时，为看到明显现象，取用试剂越多越好B取用细口瓶里的液体试剂时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体颗粒时，应用药匙或纸槽；取用块状固体时，应用镊子夹取解析：实验要节约试剂，应严格按照实验规定的用量取用试剂，并不是越多越好。如果没有说明试剂用量，一般取最少量，即液体 12 mL，固体只需盖满试管底部；取用试剂时，试剂瓶上的标签应正对着手掌心，以免标签被腐蚀；取用完一种试液后，再用该胶头滴管去取用另

7、一种试液会造成试剂污染。答案：D35、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是( )选项 A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 分离 CCl4中的 Br2除去 CO2气体中的HCl 气体装置或仪器解析：植物油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液法分离，A 项正确；除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体应用加热分解法，而不能用蒸馏法，B 项错误；分离 CCl4中的 Br2应用蒸馏法，不能用过滤法，C 项错误；NaOH 溶液可以同时吸收 CO2和 HCl，D 项错误。答案：A6、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A利用图 1 装置可从氯化铁溶液中直接

8、蒸发结晶获得氯化铁晶体B利用图 2 装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C利用图 3 装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5D利用图 4 和图 1 可进行粗盐提纯4解析：加热 FeCl3溶液，FeCl 3水解产生的 HCl 挥发，直接蒸干得到的是 Fe(OH)3或Fe2O3，A 项错误；石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B 项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，C 项错误。答案：D7、关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是( )A加入 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 Al3B加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸

9、沉淀不消失，则原溶液中一定含有 ClC加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 CO 或 SO23 23D某无色溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定含有 Na解析：选项 A 不能排除 Mg2 的干扰；选项 B 不能排除 SO 、SiO 等的干扰；选项24 23C 不能排除 HCO 、HSO 的干扰。 3 3答案：D8、某含 Na 的溶液中可能含有 NH 、Fe 3 、Br 、CO 、I 、SO 。取样，滴加足 4 23 23量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加 BaCl2溶液和淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有( )A取样，滴加硫氰化钾溶液B取样，加氯

10、水和 CCl4，振荡5C取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体解析：滴加足量氯水有气泡产生，说明有 CO ，根据互斥性原则，则无 Fe3 ；溶液23呈橙色，说明有 Br ；向橙色溶液中加 BaCl2溶液和淀粉均无现象，说明没有 SO (若有，23则被氯水氧化为 SO ，加 BaCl2溶液有白色沉淀)、I (若有，则被氯水氧化为 I2，加淀24粉变蓝色)；NH 无法判断；NH 的检验需要加碱加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝 4 4的气体产生，说明有 NH 。 4答案：D9、如图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c 表

11、示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )选项 气体 a b cA NO2 浓硝酸 铜片 NaOH 溶液B SO2 浓硫酸 Cu 酸性 KMnO4溶液C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰D CO2 稀硫酸 Na2CO3 浓硫酸解析：A 项，氢氧化钠溶液会吸收生成的 NO2，最后收集不到 NO2，错误；B 项，铜与浓硫酸反应需要加热，酸性 KMnO4能氧化 SO2，收集不到 SO2，错误；C 项，碱石灰是固体干燥剂，而题给的装置适用于液体干燥剂，错误。答案：D10、如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于( )6A浓盐酸和二氧化锰反应制取 Cl2B过氧化钠固体和水反应制取 O2C浓硝酸与铜

12、反应制取 NO2D浓氨水和生石灰反应制取 NH3解析：A 项，浓盐酸和二氧化锰反应制取 Cl2需要加热且 Cl2与水反应，不能用排水法收集；C 项，NO 2与水反应生成 NO 气体，不能用排水法收集；D 项，NH 3易溶于水，不能用排水法收集。答案：B11、下列实验方案的设计、结论正确的是( )A用 NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH 溶液、AlCl 3溶液、NaAlO 2溶液B高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C除去 SO2中少量 HCl，将其通入饱和的 Na2SO3溶液D将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的解析：本题考查化学实验方案的设计和评价。NaH

13、CO 3溶液与稀盐酸反应产生气体，与NaOH 溶液反应无明显现象，与 AlCl3溶液发生相互促进的水解反应，有沉淀生成和气体放出，与 NaAlO2溶液反应生成沉淀，A 项正确；高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质为 MnO2，应用热的浓盐酸洗涤，B 项错误；SO 2也会与饱和 Na2SO3溶液反应，除去 SO2中少量 HCl，应将其通入饱和的 NaHSO3溶液，C 项错误；硝酸铵晶体溶于水，水温下降，也可能是其溶解吸热引起的，D 项错误。答案：A12、用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验现象或结论的是( )7解析：本题考查了化学实验基础知识与化学实验设计，意在考查考生运用所学知识进行实验设计的能

14、力。A 项，将 SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了氧化还原反应：Br2SO 22H 2O=2HBrH 2SO4，说明 SO2具有还原性，不能说明 SO2具有漂白性；B 项，Al(OH)3不溶于氨水；C 项，MnO 2在 H2O2的分解反应中作催化剂，而不是氧化剂。答案：D二、非选择题1、以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：(1)序号为和的仪器的名称分别为_、_。(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的_(填序号)。(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_(填名称)。(4)在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是_(填序号)。(5)仪器上标有温度的是_(填序号)。8

15、(6)如图所示是温度计、量筒、滴定管的一部分，下列读数(虚线刻度)及说法正确的是_。A是量筒，读数为 2.5 mLB是量筒，读数为 2.5 mLC是滴定管，读数为 2.5 mLD是温度计，读数为 2.5 解析：在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；容量瓶、量筒上标有温度。(6)分析刻度可知是温度计；是量筒，读数精确到小数点后一位；是滴定管，读数精确到小数点后两位，分析可知选 B。答案：(1)容量瓶 冷凝管 (2) (3)试管(4) (5) (6)B2、TiO 2既是制备其他含钛化合物的原料，又

16、是一种性能优异的白色颜料。(1)实验室利用反应 TiO2(s)CCl 4(g) TiCl4(g)CO 2(g)，在无水无氧条= = = = = 件下制备 TiCl4，实验装置示意图如下：有关物质性质如下表：物质 熔点/ 沸点/ 其他CCl4 23 76 与 TiCl4互溶TiCl4 25 136 遇潮湿空气产生白雾仪器 A 的名称是_。装置 E 中的试剂是_。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、_、加装药品、通 N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：9停止通 N2 熄灭酒精灯 冷却至室温。正确的顺序为_(填序号)。欲分离 D中的液态混合物，所采用操作的名称是_。(2)工业上由钛铁矿

17、(FeTiO 3)(含 Fe2O3、SiO 2等杂质)制备 TiO2的有关反应包括：酸溶 FeTiO 3(s)2H 2SO4(aq)=FeSO4(aq)TiOSO 4(aq)2H 2O(l)水解 TiOSO 4(aq)2H 2O(l) H2TiO3(s)H 2SO4(aq)= = = = =90 简要工艺流程如下：试剂 A 为_(填化学符号)。钛液需冷却至 70 左右，若温度过高会导致产品TiO2产率降低，原因是_。取少量酸洗后的 H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加 KSCN 溶液后无明显现象，再加 H2O2后出现微红色，说明 H2TiO3中存在的杂质离子是_。这种 H2TiO3即使用水充分洗

18、涤，煅烧后获得的 TiO2也会发黄，发黄的杂质是_(填化学式)。答案 (1)干燥管 浓硫酸 检验装置气密性 分馏(或蒸馏) (2)Fe 温度过高会导致 TiOSO4提前水解，产生 H2TiO3沉淀 Fe 2 Fe 2O3解析 (1)制取 TiCl4需要在无水无氧的环境中进行，实验中用 N2排出装置内的空气，干燥管 A 中盛有的试剂是为了除去空气中的 O2和水蒸气。E 中应盛有浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入装置，使 TiCl4发生水解，反应前，先组装仪器、检查装置的气密性，再装入药品。反应后，应先熄灭酒精灯，待装置冷却至室温，再停止通入 N2。D 中的液态混合物为生成的 TiCl4和挥发出的 C

19、Cl4，由表中信息可知，二者互溶但沸点相差较大，可采取分馏(或蒸馏)的方法予以分离。(2)钛铁矿中含有 Fe2O3、SiO 2等杂质，用硫酸溶解时，溶液中生成 Fe2(SO4)3，则钛液中含有 TiOSO4、FeSO 4和 Fe2(SO4)3，加入试剂 A 后，结晶、过滤得到的是 FeSO47H2O，所以试剂 A 是铁粉，把 Fe3 还原为 Fe2 ；由于 TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多的 TiOSO4水解为 H2TiO3沉淀，过滤后混入 FeSO47H2O 中，导致 TiO2产率降低。先加KSCN 溶液无现象，加 H2O2后出现红色，说明存在 Fe2 ；经加热后 Fe2 被氧化为 Fe2O3而使产品发黄。10