2019高考化学一轮选编习练题（3）（含解析）新人教版.doc

1、1人教化学 2019 高考一轮选编习练题（3）李仕才一、选择题1、下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )A电解饱和食盐水可制取金属钠B钠与氧气反应的产物与反应条件有关C氧化钠与水反应生成氢氧化钠D钠可以从四氯化钛中置换出钛答案 A2、(2017慈溪市高二上学期期中联考)强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1 ，向 3 份同体积 0.2 molL1的 NaOH 溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应 H1、 H2、 H3的关系正确的是( )A H1 H2 H3B H2 H3 H1C H2

2、 H1 H3D H1 H3 H2答案 D解析 此反应是放热反应， H0，醋酸属于弱电解质，电离是吸热过程，放出的热量小于57.3 kJ，浓硫酸遇水放出热量，反应放出的热量大于 57.3 kJ，稀硝酸和 NaOH 反应放出热量等于 57.3 kJ，因此有 H1 H3 H2，故选项 D 正确。3、向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，一定条件下使反应 SO2(g)NO 2(g)?SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )A.反应在 c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点小于 b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D. t1 t2时

3、，SO 2的转化率：ab 段小于 bc 段答案 D解析 A 项，化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c 点对应的正反应速率显然还在改变，一定未达平衡，错误；B 项，a 到 b 时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误；C 项，从 a 到 c 正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反2应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；D 项，随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO 2的转化率将逐渐增大，正确。4、(2017浙江 11 月选考，17

4、)金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )A金属 M 作电池负极B电解质是熔融的 MOC正极的电极反应 O24e 2H 2O=4OHD电池反应 2MO 22H 2O=2M(OH)2答案 B解析 金属(M)空气电池中 M 失电子作负极，故 A 正确；根据传递 M2 和 OH ，可知电解质是熔融的 M(OH)2，故 B 错误；空气得电子作正极，电极反应为 O24e 2H 2O=4OH ，故 C 正确；电池总反应为 2MO 22H 2O=2M(OH)2，故 D 正确。5、宁波博物馆于 2008 年 12 月 5 日建成开馆，该馆建筑形态以山、水、海洋为设计理念。宁波博物馆墙面通

5、过两种方式装饰而成：第一种方式利用民间收集的上百万片明清砖瓦手工砌成瓦片墙，另一种方式利用竹条加入混凝土，在表面展现竹的纹理，充分体现了建筑本身也是一件特殊的“文物”和“展品” ；展品中陈列有大量宋代精美瓷器青花瓷。下列说法错误的是( )A古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品B工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石C博物馆窗户上普通玻璃的主要成分是 SiO2D青花瓷胎体的原料为高岭土Al 2Si2O5(OH)4，若以氧化物形式可表示为Al2O32SiO22H2O答案 C6、0.1 molL 1 的 K2CO3溶液中，由于 CO 的水解，使得 c(CO )0.1 molL 1 。

6、如23 233果要使 c(CO )更接近于 0.1 molL1 ，可以采取的措施是( )23A.加入少量盐酸 B.加入适量的水C.加入适量的 KOH D.加热答案 C解析 A 项发生反应：2H CO =CO2H 2O，CO 浓度更小；B 项和 D 项均促进 CO23 23水解，CO 浓度更小；C 项 KOH 抑制 CO 的水解，正确。23 23 237、(2017浙江省衢州二中高三月考)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 V L 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )A. B. C. D.11.2n5V 5V11.2n 2

7、2.4V5n 22.4n5V答案 D解析 氨气和转移电子之间的关系式为4NH35O 2=4NO6H 2O 转移电子4 mol 20 molmol V22.4 nNANA mol1 。4n mol20 molV22.4 mol 22.4n5V二、非选择题1、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验，通入 SO2气体，将带余烬的木条插入试管 C 中的溶液上方，木条复燃。试回答下列问题：(1)第 1 小组同学认为 Na2O2与 SO2反应生成了 Na2SO3和 O2，该反应的化学方程式是_。(2)请设计一种实验方案证明 Na2O2与 SO2反应生成的白色固体中

8、含有Na2SO3：_。4(3)第 2 小组同学认为 Na2O2和 SO2反应除了生成 Na2SO3和 O2外，还有 Na2SO4生成，为检验是否有 Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将 B 中反应后的固体溶解于水 白色 BaCl2溶 液 沉淀 仍有部分白色沉淀不溶解，证明有 Na2SO4生成。上述方案是否合理？ 稀 硝 酸 _。请简要说明两点理由：_；_。答案 (1)2Na 2O22SO 2=2Na2SO3O 2(2)取适量白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡如果反应后的固体中残留有 Na2O2，它溶于水后也能将 SO 氧化成 SO23

9、 24解析 (1)类比 CO2与 Na2O2反应的化学方程式，不难写出 SO2和 Na2O2反应的化学方程式：2Na2O22SO 2=2Na2SO3O 2。(2)检验 SO ，可向白色固体中加入稀 H2SO4，看能否产生使23品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体，若产生这种气体，则证明有 Na2SO3生成。(3)由于稀 HNO3具有强氧化性，可将 BaSO3氧化成 BaSO4；若反应后的固体中仍有 Na2O2，它溶于水后也能将 SO 氧化成 SO ，故所给方案不合理。23 24Na2O2的性质(1)Na2O2的强氧化性，常见的表现为Na 2O2与 SO2的反应：Na 2O2SO 2=Na2SO4

10、；Na 2O2将 FeCl2溶液中的 Fe2 氧化成 Fe3 ，同时生成 Fe(OH)3沉淀；Na 2O2可将 H2S 氧化成单质硫，溶液变浑浊；Na 2O2可将 Na2SO3溶液中的 SO 氧化成 SO 。23 24(2)Na2O2的漂白性，主要表现为使品红溶液褪色；使酚酞溶液先变红后褪色。(3)Na2O2与 CO2、H 2O(g)反应Na 2O2遇 CO2和 H2O(g)的混合气体时，可视为 Na2O2先与 CO2反应，剩余的 Na2O2再与H2O(g)反应。气体体积关系：若将 CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量 Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体(或单一气体)体积的

11、，也等于生成氧气的量。12固体质量变化规律：Na 2O2 Na2CO3，从组成上看相当于 Na2O2吸收了 CO2中的“CO” ， CO2 所以固体物质增加的质量等于与参加反应的 CO2等物质的量的 CO 的质量。同理，Na 2O2与H2O 反应增加的质量等于与参加反应的 H2O 等物质的量的 H2的质量。因此，Na 2O2与 a g (CO)m(H2)n完全燃烧的产物反应时质量增加为 a g。5Na 2O2与 CO2、H 2O 反应的电子转移关系：当 Na2O2与 CO2、H 2O 反应时，物质的量关系为2Na2O2O 22e 。2、为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设

12、计了如图所示的装置：(1)装置 A 的名称是_。(2)该实验装置检查气密性的方法是_。(3)如果将过量二氧化锰与 20 mL 12 molL1 的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于 0.06 mol，其可能原因有_。a加热使浓盐酸挥发出大量 HClb盐酸变稀后不发生该反应c烧瓶中残留有氯气d装置 B 中液面高于 A答案 (1)干燥管(2)关闭分液漏斗活塞，向 B 中加入水至液面高于 A，若液面差保持不变则装置气密性良好(答案合理即可)(3)abd解析 (1)由装置图可知装置 A 为干燥管。(2)可利用压强差原理检查气密性，操作方法为关闭分液漏斗活塞，向 B 中加入水至液面高于 A，若液面差保持不变则装置气密性良好。(3)n(HCl)0.24 mol，反应的方程式为 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O。如盐酸完全反应，则生成 0.06 mol 氯气，盐酸具= = = = = 有挥发性，加热会促进氯化氢的挥发；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应；测量气体体积时，A、B 液面应相等，若装置 B中液面高于 A，A 中压强较大，气体体积较小；氯气将空气排除，则装置内一定残留氯气，不是导致体积偏小的原因。6