2019高考化学一轮选编习练题（6）（含解析）新人教版.doc

1、1人教化学 2019 高考一轮选编习练题（6）李仕才一、选择题1、(2017杭州萧山区命题比赛)下列有关金属镁的说法不正确的是( )AMg 在 CO2中燃烧生成 MgO 和 C，是放热反应B工业上通过电解 MgCl2溶液制取金属镁CMg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作高温材料答案 B解析 工业上通过电解熔融 MgCl2制备 Mg。2、在同温、同压下，下列各组热化学方程式中， H1 H2的是( )A2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H1 Q1 kJmol12H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H2 Q2 kJmol1B

2、S(g)O 2(g)=SO2(g) H1 Q1 kJmol1S(s)O 2(g)=SO2(g) H2 Q2 kJmol1CC(s)O 2(g)=CO2(g) H1 Q1 kJmol1C(s) O2(g)=CO(g) H2 Q2 kJmol112DH 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H1 Q1 kJmol1H2(g) Cl2(g)=HCl(g) H2 Q2 kJmol112 12答案 A解析 由于 H2O(g)的焓大于 H2O(l)的焓， Q2 Q1，故 H1 H2，A 项符合题意；由于 S(g)的焓大于 S(s)的焓， Q1 Q2，故 H2 H1，B 项不符合题意；C(s)生成 CO2

3、g)比生成 CO(g)放出的热量多， Q1 Q2，故 H2 H1，C 项不符合题意；生成 2 mol HCl(g)比生成 1 mol HCl(g)放出的热量多， Q1 Q2，故 H2 H1，D 项不符合题意。3、已知 N2(g)3H 2(g)?2NH3(g) H92.4 kJmol 1 ，起始反应物为 N2和 H2，物质的量之比为 13，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：温度物质的量分数压强400 450 500 600 20 MPa 0.387 0.274 0.189 0.08830 MPa 0.478 0.359 0.260 0.12

4、92下列说法正确的是( )A.体系中 NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B.反应达到平衡时，N 2和 H2的转化率之比均为 1C.反应达到平衡时，放出的热量均为 92.4 kJD.600 、30 MPa 下反应达到平衡时，生成 NH3的物质的量最多答案 B解析 正反应速率与反应物的浓度有关，且反应物浓度越大反应速率越快，而 NH3是产物，故 A 错误；N 2和 H2的物质的量之比为 13，反应消耗也是 13，故 N2和 H2的转化率相同，故 B 正确；当 1 mol N2参与反应时放出的热量为 92.4 kJ，而题目中没有确定反应的量，故 C 错误；由表格可知 600 、30 MPa

5、下反应达到平衡时，NH 3的物质的量分数相对于500 、30 MPa 时减小，故 D 错误。4、MgH 2O2电池是一种化学电源，以 Mg 和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图所示。下列说法不正确的是( )A石墨电极是该电池的正极B石墨电极上发生还原反应CMg 电极的电极反应式：Mg2e =Mg2D电池工作时，电子从 Mg 电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向 Mg电极答案 D解析 Mg 易失电子发生氧化反应而作负极，石墨电极是该电池的正极，故 A 正确；H 2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，故 B 正确；Mg 易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应为 Mg2e =M

6、g2 ，故 C 正确；电池工作时，电子从负极 Mg 电极经导线流向石墨电极，但是电子不会经过电解质溶液，故 D 错误。5、互联网上报道：“目前世界上有近 20 亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力发展，对孕妇和儿童危害尤其严重” 。我国政府已启动了“酱油补铁工程” 。这里的铁是指( )A氧化铁 B四氧化三铁 C铁单质 D铁元素答案 D解析 食品、药品中的铁、碘都是指元素，故 D 正确。6、(2017浙江 11 月选考，9)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是( )A.NaOH B.Na2CO3 C.NaCl D.NH3答案 C3解析 A 项，氢氧化钠的水溶液显碱性，能使酚酞变红；B 项，

7、碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解显碱性，能使酚酞变红；C 项，氯化钠水溶液显中性，不能使酚酞变红；D 项，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红；故选 C。7、相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )AAl BAl(OH) 3 CAlCl 3 DAl 2O3答案 A解析 假设上述四种物质均为 1 g，则物质的量分别为 mol， mol， mol， 127 178 1133.5 1102mol，完全溶解转化为 NaAlO2时，所需 NaOH 的物质的量分别为 mol、 mol， 4 127 178 1133.5mol mol， 2 m

8、ol mol，所以选 A。133.4 1102 151二、非选择题1、(2017浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)为探究某矿石(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)某矿石的组成元素为_(用元素符号表示)。(2)气体 A 与 H2O2溶液反应的化学方程式是_。(3)写出 DE 的离子方程式_。答案 (1)Fe、S (2)SO 2H 2O2=H2SO4 (3)2Fe3H 2O26H =2Fe3 6H 2O解析 溶液 E 与 KSCN 溶液作用显血红色，说明 E 中含有铁离子，E 由单质在酸性条件下与双氧水发生氧化还原反应而得到，故 D 为铁；固体 B 应该为铁的氧

9、化物，与足量氢气在高温条件下被还原生成铁；气体 A 应该是二氧化硫，在双氧水作用下生成 C 为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡。故某矿石应该含有铁、硫两种元素。(1)某矿石的组成元素为 Fe、S。(2)气体 A 与 H2O2溶液反应的化学方程式是 SO2H 2O2=H2SO4。(3) DE 为铁在酸性条件下被双氧水氧化生成铁盐和水，其离子方程式：2Fe3H 2O26H =2Fe3 6H 2O。2、按下列实验过程填空：浅绿色 FeBr2溶液 黄色液体 通 足 量 Cl2 1 加 CCl4 分 层Error!4写出上述反应的化学方程式：(1)_。(2)_。(3)_。答案 棕黄 蓝 橙红 蓝(1)2FeBr23Cl 2=2FeCl32Br 2(2)2FeCl32KI= =2FeCl22KClI 2(3)2KIBr 2=2KBrI 2解析 在 FeBr2溶液中通入足量 Cl2，发生的反应为 2FeBr23Cl 2=2FeCl32Br 2。再加入CCl4，Br 2易溶于 CCl4而使下层液体呈橙红色；上层液体为 FeCl3溶液，呈棕黄色。都加入KI淀粉溶液，Br 2、Fe 3 都可以将 I 氧化为 I2，从而使溶液呈蓝色。