2019高考化学一轮选编小练选择题（4）（含解析）新人教版.doc

1、1人教化学 2019 高考一轮选编小练：选择题题（4）李仕才1(2017慈溪市高二上学期期中)下列有关能量转换的说法正确的是( )A煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转化成热能的过程答案 B解析 A 项，煤燃烧是化学能部分转化成热能，部分转化成其他能量的过程，错误；B 项，化石燃料和植物燃料，燃烧时放出的能量最终来自于太阳能，正确；C 项，是化学能转化成热能的过程，错误；D 项，光合作用是把太阳能转化成化学能，错误。2下列说法中不正确的是(

2、)ANa 2O、Na 2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同B向滴有酚酞的水中加入过量 Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色C向包有 Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2与 H2O 反应是一个放热反应且有氧气生成D在一定条件下将 10 L CO2和水蒸气的混合气体通过足量的 Na2O2充分反应，恢复到原条件，剩余 5 L 气体答案 A解析 Na 2O 与 CO2反应只生成 Na2CO3，而 Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，A 项错误；Na2O2与水反应产生 O2和 NaOH，碱使酚酞变红，又因为 Na2O2具有强氧化性，所以

3、过量的Na2O2能将红色酚酞氧化变为无色，B 项正确；“脱脂棉剧烈燃烧起来”说明反应放热且有氧气生成，C 项正确；根据 Na2O2与 CO2、水蒸气反应的化学方程式可知，若 CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量 Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体(或单一气体)体积的 ，D 项正确。123.为了研究一定浓度 Fe2 的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是( )2A.pH 越小氧化率越大B.温度越高氧化率越小C.Fe2 的氧化率仅与溶液的 pH 和温度有关D.实验说明降低 pH、升高温度有利于提高 Fe2 的氧化率答案 D解析 由可知，温度

4、相同时 pH 越小，氧化率越大，由可知，pH 相同时，温度越高，氧化率越大，C 项，Fe 2 的氧化率除受 pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。4(2017丽水、衢州、湖州三地市 9 月教学质量检测)锌空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时 Zn 转化为 ZnO，其工作原理如图。下列说法正确的是( )A氧气在石墨电极上发生氧化反应B负极反应为 ZnH 2O2e =ZnO2H C放电前后电解质溶液的 pH 基本不变D放电时 OH 向石墨电极移动答案 C解析 A 项，氧气在石墨电极上发生得到电子的还原反应，错误；B 项，溶液显碱性，负极反应为 Zn2OH 2e =ZnOH 2

5、O，错误；C 项，总反应式为 O22Zn= =2ZnO，因此放电前后电解质溶液的 pH 基本不变，正确；D 项，放电时 OH 向负极即向锌电极移动，错误。5甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X (X 为 Cl 、Br 或 I )，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，溶液颜色无明显变化。甲、乙、丙溶液中依次含有( )ABr 、I 、Cl BBr 、Cl 、I CI 、Br 、Cl DCl 、I 、Br 答案 A解析 向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，则甲溶液中必含有 Br ，Br 被Cl2氧化生成了 Br2，由此否定了 C、D 两项；再加丙溶液，溶液颜色无明显变化，说

6、明丙溶液中不含有 I ，否则加入丙溶液后 I 应被 Br2氧化生成 I2，溶液应为蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有 Cl ，乙溶液中必定含 I ，因此甲、乙、丙溶液中依次含有Br 、I 、Cl 。6、下列事实不能说明 CH3COOH 为弱酸的是( )3A.测得 0.10 molL1 CH3COOH 溶液中存在较多的 CH3COOH 分子B.比较等浓度等体积的盐酸、CH 3COOH 溶液与足量 Zn 反应生成 H2的体积C.比较等浓度等体积的盐酸、CH 3COOH 溶液与等量 NaOH 溶液反应后放出的热量D.0.10 molL1 NH4Cl 溶液呈酸性，0.10 molL 1 CH3CO

7、ONH4溶液呈中性答案 B解析 测得 0.10 molL1 CH3COOH 溶液中存在较多的 CH3COOH 分子，说明醋酸未完全电离，是弱酸，故 A 正确；等浓度等体积的盐酸、CH 3COOH 溶液与足量 Zn 反应生成的 H2一样多，无法判断醋酸是弱酸，故 B 错误；等浓度等体积的盐酸、CH 3COOH 溶液与等量 NaOH 溶液反应后放出的热量，醋酸放出的热量少，说明中和反应过程中存在醋酸的电离，电离过程 吸 热 ， 可 说 明 醋 酸 是 弱 酸 ， 故 C 正 确 ； 0.10 molL 1 NH4Cl 溶 液 呈 酸 性 ， 0.10 molL 1CH3COONH4溶液呈中性，均说

8、明 CH3COO 在水溶液中发生了水解，可知醋酸是弱酸，故 D 正确。7、常温下，在 200 mL 含 Mg2 、Al 3 、NH 、H 、Cl 等离子的溶液中，逐滴加入 5 4molL1 的 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述正确的是( )A x 与 y 的差值为 0.02 molB原溶液中 c(Cl )0.75 molL 1C原溶液的 pH1D原溶液中 n(Mg2 ) n(Al3 )52答案 C解析 剖析图像可知， x 与 y 的差值即为 Al(OH)3的物质的量，此时消耗 n(NaOH) nAl(OH)3(3533)10

9、 3 L5 molL1 0.01 mol，A 项错误；原溶液中的阴离子只有 Cl ，则加入 33 mL NaOH 溶液时 Cl 全部存在于 NaCl 中，则 Cl 的物质的量为33103 L5 molL1 0.165 mol，原溶液中 c(Cl ) 0.825 0.165 mol0.2 LmolL1 ，B 项错误；04 mL 发生 H 与 NaOH 的反应，则 H 的物质的量为 4103 L5 molL1 0.02 mol， c(H )0.1 molL 1 ，原溶液的 pH1，C 项正确；430 mL 发生Mg2 、Al 3 与 NaOH 的反应生成沉淀，共消耗 NaOH 的物质的量为(304)10 3 L5 molL1 0.13 mol，Al 3 消耗的 NaOH 的物质的量为 0.01 mol30.03 mol，则与 Mg2反应的 n(NaOH)0.13 mol0.03 mol0.1 mol， n(Mg2 )0.05 mol，原溶液中 n(Mg2 )n(Al3 )51，D 项错误。4