2019高考化学填空专练题（3）（含解析）.doc

1、12019高考化学填空专练题（3）李仕才1、 H124 kJmol 1部分化学键的键能如下表所示：化学键 CH CC C=C HH键能/ kJmol1 412 348 X 436根据上述反应的能量变化，计算 X_。答案 612解析 反应热反应物总键能生成物总键能，由有机物的结构可知，应是CH 2CH3中总键能与CH= =CH2、H 2总键能之差，设 C=C键能为 X kJmol1 ，则 H(54123483412 X436) kJmol 1 124 kJmol 1 ，解得 X612。2、一定条件下，CO 和 H2合成 CH3OH：CO(g)2H 2(g)?CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器

2、中按物质的量之比 12 充入 CO和 H2，测得平衡混合物中 CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。(1)A、B、C 三点平衡常数 KA、 KB、 KC的大小关系是_；压强：p1_(填“”“”或“”，下同) p2；逆反应速率： v 逆 (A)_v 逆 (B)。(2)在 C点，CO 的转化率为_；在 C点，若再按物质的量之比 12 充入一定量的 CO和 H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH 3OH的体积分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。答案 (1) KA KB KC (2)75% 增大2解析 (1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知 B、C 两点温度相同，故 K

3、B KC；当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：CO(g)2H 2(g)?CH3OH(g)为放热反应， KAKB，故A、B、C 三点平衡常数 KA、 KB、 KC的大小关系是 KAKB KC；反应：CO(g)2H 2(g)?CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强： p1p2；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率： v 逆 (A)v 逆 (B)。(2)分析图像知C点甲醇的体积分数为 50%

4、根据题意设起始加入 CO、H 2的物质的量分别为 1 mol、2 mol，转化的 CO的物质的量为 x mol，利用三段式分析。CO(g)2H 2(g)?CH3OH(g)起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x x平衡/mol 1 x 22 x x则有 x/(32 x)100%50%，解得 x0.75 mol，则 CO的转化率为 0.75 mol/1 mol100%75%；在 C点，若再按物质的量之比 12 充入一定量的 CO和 H2，相当于增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时，CH 3OH的体积分数增大。3、甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为 CO(g)2H 2

5、g)?CH3OH(g)。某温度下在容积为 V L的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用 H2表示化学反应速率为_。该温度下 CO的平衡转化率为_。答案 molL1 min1 60%0.12V解析 反应开始至平衡时需要时间为 10 min，H 2的变化物质的量为 2.0 mol0.8 mol1.2 mol，则用 H2表示化学反应速率为 molL1 min1 ；至平衡时1.2 molV L10 min 0.12VCO的变化物质的量为 1.0 mol0.4 mol0.6 mol，该温度下 CO的平衡转化率为100%60%。0.6 mol1.0 mol4、镁H 2O2酸性燃料电

6、池的反应原理为 MgH 2O22H =Mg2 2H 2O, 则正极反应式：_。3常温下，若起始电解质溶液 pH1，则 pH2 时，溶液中 Mg2 浓度为_。当溶液pH6 时，_(填“有”或“没有”)Mg(OH) 2沉淀析出(已知 KspMg(OH)25.610 12 )。答案 H 2O22H 2e =2H2O 0.045 molL 1 没有解析 镁H 2O2酸性燃料电池的反应原理为 MgH 2O22H =Mg2 2H 2O，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式 H2O22H 2e =2H2O；若起始电解质溶液pH1，则 pH2 时溶液中，氢离子浓度减小 0.1 molL1 0.01

7、 molL1 0.09 molL1 ，依据反应方程式得到 Mg2 浓度0.045 molL1 ； KspMg(OH)25.610 12 ，当溶液 pH6 时， c(OH )10 8 molL1 ，则 Qc c(Mg2 )c2(OH )0.04510 16 4.510 18 KspMg(OH)2，说明无氢氧化镁沉淀生成。5、亚磷酸(H 3PO3)与足量的 NaOH溶液反应生成 Na2HPO3。电解 Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：阴极的电极反应式为_；产品室中反应的离子方程式为_。答案 2H 2e =H2 HPO 2H =H3PO323解析 阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极

8、反应式为 2H 2e =H2；产品室中 HPO和氢离子结合生成亚磷酸，反应的离子方程式为 HPO 2H =H3PO3。23 236、以某菱锰矿(含 MnCO3、SiO 2、FeCO 3和少量 Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品：硫酸 MnO 2 NaOH 滤渣 1 NH 4HCO3 菱锰矿 产品酸 浸 氧 化 调 pH 过 滤 沉 锰 过 滤取“沉锰”前溶液 a mL于锥形瓶中，加入少量 AgNO3溶液(作催化剂)和过量的 1.5% (NH4)2S2O8(过二硫酸氨)溶液，加热，Mn 2 被氧化为 MnO ，反应一段时间后再煮沸 5 min除去4过量的(NH 4)2S2O8，冷

9、却至室温。选用适宜的指示剂，用 b molL1 的(NH 4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗(NH 4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为 V mL。(1)Mn2 与(NH 4)2S2O8反应的离子方程式为_。(2)用含 a、 b、 V的代数式表示“沉锰”前溶液中 c(Mn2 )_。答案 (1)2Mn 2 5S 2O 8H 2O 2MnO 10SO 16H (2) 28 = = = = =Ag 4 24 bV5a4molL1解析 (1)Mn 2 与(NH 4)2S2O8反应的离子方程式为2Mn2 5S 2O 8H 2O 2MnO 1 0SO 16H 。 (2)用 b molL 1的28 = = = = =Ag 4 24(NH4)2Fe(SO4)2标 准 溶 液 滴 定 时 发 生 的 反 应 为MnO 5Fe2 8H =Mn2 5Fe 3 4H 2O，由于反应前后锰元素守恒，所以 n(Mn2 )4 n(Fe2 ) V103 Lb molL1 ，所以“沉锰”前溶液中 c(Mn2 ) 15 15 bV5amolL1 。