2019高考化学填空专练题（4）（含解析）.doc

1、12019 高考化学填空专练题（4）李仕才1、已知：CH 3OH、H 2的燃烧热( H)分别为 726.5 kJmol1 、285.8 kJmol1 ，则常温下 CO2和 H2反应生成 CH3OH 和 H2O 的热化学方程式是_。答案 CO 2(g)3H 2(g)=CH3OH(l)H 2O(l) H130.9 kJmol 1解析 燃烧热是指 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知：CH3OH、H 2的燃烧热( H)分别为 726.5 kJmol1 、285.8 kJmol1 ，则有：CH 3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H726.5 kJmol1

2、H 2(g) O2(g)=H2O(l) 32 12 H285.8 kJmol1 ，根据盖斯定律：3得常温下 CO2和 H2反应生成 CH3OH和 H2O 的热化学方程式：CO 2(g)3H 2(g)=CH3OH(l)H 2O(l) H130.9 kJmol 1 。2、二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)4H 2(g)?CH3OCH3(g)H 2O(g)，已知一定条件下，该反应中 CO 的平衡转化率 随温度、投料比 的变化曲线如图所示。 nH2nCO(1)a、 b、 c 按从大到小的顺序排序为_。(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强( pB)代替

3、物质的量浓度( cB)也可以表示平衡常数(记作 Kp)，则该反应平衡常数的表达式 Kp_。 答案 (1) abc (2)pCH3OCH3pH2Op2COp4H2解析 (1)反应 2CO(g)4H 2(g) CH3OCH3(g)H 2O(g)，增大 H2的浓度，平衡右移，CO?催 化 剂 的转化率增大，即投料比 增大，CO 的转化率增大，故 a b c。nH2nCO3、下图是当反应器中按 n(N2) n(H2)13 投料后，在 200 、400 、600 ，反应达到平衡时，混合物中 NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。2列出 R 点平衡常数的计算式 Kp_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压

4、总压物质的量分数。不要求计算结果)答案 35152351535353解析 R 点总压强为 35 MPa，NH 3的物质的量分数为 20%，N 2(g) 3H 2(g) ?2NH3(g) 起始物质的量/mol 5 15 0变化物质的量/mol n 3n 2n平衡物质的量/mol 5 n 153 n 2nNH3的物质的量分数为 20% 100%，解得： n ，则 N2的物质的量分数为2n20 2n 53100% ，H 2的物质的量分数为 1 ，R 点平衡常数的计算式 Kp5 n20 2n 15 15 15 35。351523515353534、(1)食盐精制时所加的四种试剂：纯碱、氯化钡、盐酸和烧

5、碱，是为了除去粗盐水中含有的_等杂质离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品的顺序可以是_。(2)加入足量纯碱时，会有部分 BaSO4转化成 BaCO3。若 1.0 L BaSO4的悬浊液中含 0.010 mol BaSO4固体，需加入_mol Na2CO3才能将 BaSO4完全转化为 BaCO3。 (已知Ksp(BaSO4)1.110 10 ， Ksp(BaCO3)5.510 9 )答案 (1)Ca 2 、Mg 2 、SO 烧碱、氯化钡、碳酸钠、盐酸(可写化学式，顺序合理即可) 24(2)0.51解析 (1)NaOH 是为了除去 Mg2 ，氯化钡是为了除去 SO ，纯碱

6、是为了除去 Ca2 和过量24的 Ba2 ，稀盐酸是为了除去 OH 和 CO ，食盐精制时所加四种试剂是为了除去粗盐水中23含有的 Ca2 、Mg 2 、SO 等杂质离子；除去粗盐中的 Mg2 ，使用的除杂试剂是过量的24NaOH 溶液；除去 SO 使用的是过量的 BaCl2；除去 Ca2 和过量的 Ba2 使用的是 Na2CO3，24由于 Na2CO3的目的是除去 Ca2 和过量的 Ba2 ，故 Na2CO3的加入必须在 BaCl2之后，待沉淀完全后，过滤除去生成的沉淀，此时溶液中的杂质离子是 OH 和 CO ，故加入过量的盐23酸即可除去，加入药品的顺序可以是烧碱、氯化钡、碳酸钠、盐酸或氯

7、化钡、烧碱、碳酸3钠、盐酸或氯化钡、碳酸钠、烧碱、盐酸。(2)溶液中 SO 的浓度为 0.01 molL1 ，根24据 CO BaSO 4=BaCO3SO 当开始有 BaCO3沉淀时， K 23 24cSO24cCO23 KspBaSO4KspBaCO30.02，则 c(CO )0.5 molL1 ，此时溶液中 Na2CO3的物质的量为1.110 105.510 9 230.5 molL1 1 L0.5 mol，转化的 BaSO4为 0.01 mol，需要 0.5 mol0.01 mol0.51 mol Na 2CO3才能将 BaSO4完全转化为 BaCO3。5、NaCN 用双氧水处理后，产生

8、一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：_。资料：氰化钠化学式 NaCN(N 元素3 价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水答案 NaCN H 2O2 H 2O=NH3 NaHCO 36、(2017山西省名校高三下学期联考)将氯酸钠与一定量的氯化钾进行复分解反应， KClNaClO 3 =KClO3NaCl。已知四种化合物的溶解度( S)随温度( T)变化曲线如下图所示。反应液经冷却至 35 以下时可析出氯酸钾晶体，原因是_。在冷却降温析出 KClO3过程中，常伴有 NaCl 析出，分离出母液，将粗氯酸钾进行进一步提纯的方法是_，操作步骤是蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸钾成品。答案 氯酸钾溶解度最小，且溶解度随温度降低而减小重结晶 冷却结晶解析 因 35 以下氯酸钾溶解度最小，且溶解度随温度降低而减小，将反应液冷却至 35 以下时可析出氯酸钾晶体；因为 NaCl 的溶解度随温度变化不明显，混有 NaCl 的氯酸钾样品可通过重结晶进一步提纯，具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸钾成品。