19高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1_1_2考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律学后即练新人教版.doc

1、11-1-2 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律1下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和 14N2的判断正确的是( )A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等解析：比较同温同压下的 1 mol两种气体：由此可知体积相等时，密度不相等，A 错误；原子数相等时中子数不相等，B 错误；质量相等时质子数不相等，D 错误。答案：C2下列说法不正确的是( )A温度相同、体积相同的 O2(g)和 N2(g)分子数相同B等温等压下，SO 2气体与 CO2气体的密度之比等于 1611C温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol O2(g

2、)和 2 mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于 52D等温等压条件下，5 mol O 2(g)和 2 mol H2(g)的体积之比等于 52解析：A 项，温度相同、体积相同，但没有说压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，错误；B 项，等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，SO 2和 CO2的密度之比64441611，正确；C 项，等温等容下，气体物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于 52，正确；D 项，等温等压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此二者体积之比等于 52，正确。答案：A3下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )A温度和压强不同，相同质量的 N2O

3、和 CO2两种气体的总原子数B等温等压下，相同体积的 C2H4和 C2H2、C 2H6的混合气体的总原子数C等温等压下，相同体积的 O2和 O3两种气体中的氧原子数2D相同物质的量、不同体积的 NH3和 CH4两种气体中的氢原子数解析：质量相等，N 2O和 CO2的摩尔质量也相等，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A 项正确；B 项中，碳原子数相等，但是C2H2和 C2H6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B 项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C 项错误；D 项，物质的量相等的 NH3和 CH4中氢原子数不

4、同，D 项错误。答案：A4在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量( M)的关系判断，下列说法中正确的是( )A若 M(甲) M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙D若 M(甲) M(乙)，则气体的体积：甲乙，A 错误；若 M(甲) M(乙)，则物质的量：甲乙，B 错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C 正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D 错误。答案：C5等温等压下，有质子数相等的 CO、N 2、C 2H2三种气体，下列叙述中正确的是( )A体积之比为 131314 B密度之比为 141413C质量之比为 111

5、 D原子数之比为 111解析：A 项，三种气体分子的质子数分别为 14、14、14，质子数相等的 CO、N 2、C 2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为 111，故 A错误；B 项，CO、N 2、C 2H2摩尔质量分别为 28 gmol1 、28 gmol1 、26 gmol1 ，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据 知，密度与nMnVm MVm摩尔质量成正比，则密度之比为 282826141413，故 B正确；C 项，三种气体分子的质子数分别为 14、14、14，质子数相等的 CO、N 2、C 2H2三种气体，物质的量相等，CO、N 2、C

6、 2H2摩尔质量分别为 28 gmol1 、28 gmol 1、26 gmol1 ，根据 m nM知：质量之比与摩尔质量成正比为 282826141413，故 C错误；D 项，三种气体分子的质子数分别为 14、14、14，质子数相等的 CO、N 2、C 2H2三种气体，物质的量相等，1 分子 CO、N 2、C 2H2分别含原子数为 2、2、4，所以三种气体原子数之比为 112，故 D错误。答案：B36在一定条件下， m g NH4HCO3完全分解生成 NH3、CO 2、H 2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对 H2的相对密度为 d，则混合气体的物质的量为_。NH 4HCO3的摩尔质量

7、为_(用含 m、 d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1 ，则混合气体的平均摩尔质量为_。(3)在该条件下，所得 NH3、CO 2、H 2O(g)的体积分数分别为 a%、 b%、 c%，则混合气体的平均相对分子质量为_。解析：(1)由相对密度公式 d 可得： (混) dM(H2)2 d 混 H2 M 混 M H2 Mgmol1 ，据公式 n(混) 代入即得 n(混) mol；NH 4HCO3的分解方程式为 NH4HCO3mM m2dNH3H 2OCO 2，依据质量守恒定律，设 NH4HCO3的摩尔质量为 M，= = = = = 则 M1 (混)3 得 M32 d6 d gmol1 。M(2)已知标准状况下气体的密度为 gL1 ，即 M22.4 gmol1 。(3)已知混合气体中各组分的体积分数，依据公式 M1a% M2b% M3c%代M入数据可得： 17 a%44 b%18 c%。M答案：(1) mol 6 d gmol1m2d(2)22.4 gmol1(3)17a%44 b%18 c%