2019高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡课时作业21化学平衡新人教版.doc

1、1课时作业 21 化学平衡一、选择题1可以证明可逆反应 N23H 22NH 3已达到平衡状态的是( )1 个 NN 断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂；1 个 NN 键断裂的同时，有 6个 NH 键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；恒温恒容时，体系压强不再改变；NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；正反应速率 v(H2)0.6 mol/(Lmin)，逆反应速率 v(NH3)0.4 mol/(Lmin)A全部 BC D解析：根据两种化学键的断裂情况可知反应方向相同，不能判断反应是否达到平衡；反应方向相反，且速率之比等于化学计量数

2、之比，说明反应已达到平衡；由于该反应为非等体积反应，混合气体平均相对分子质量不再改变，说明各物质的量不再变化，则说明反应已达到平衡；恒温恒容时，体系压强不再改变，说明各物质的量不再变化，则说明反应已达到平衡；NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变，说明各物质的量不再变化，则说明反应已达到平衡；恒温恒容时，由于各物质均为气体，混合气体的密度始终不变，不能判断反应是否达到平衡；正、逆反应速率相等，则说明反应已达到平衡。答案：C2下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )已达平衡的反应 C(s)H 2O(g)CO(g) H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的

3、反应 N2(g)3H 2(g)2NH 3(g)，当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A BC D解析：C(s)H 2O(g)CO(g) H 2(g)，当增加碳的物质的量时，平衡不移动，不对；当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率降低，不对；如果同时2改变其他条件，平衡不一定向气体体积减小的方向移动；有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，容器容积增大，各物质浓度减小，等效于减小压强，平衡可能

4、发生移动，错误。答案：D3将 NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g)N 2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是( )A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅解析：升高温度，气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A 错误；首先假设平衡不移动，压缩体积，气体颜色加深，但平衡向正反应方向移动，使混合气体的颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜

5、色深，B 错误；同理，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，则压强变为原来的两倍，但平衡向正反应方向移动，使压强在原平衡两倍的基础上减小，C 正确；体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正、逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，D 错误。答案：C4一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO 2(g)2CO(g)2CO 2(g)S(l) Hc dB若从正反应开始，平衡时，气体 A、B 的转化率相等，则起始时气体 A、B 的物质的量之比为 b aC若平衡体系中共有气体 m mol，再向其中充入 n mol B，达到平衡时气体总物质的量为( m n) mol，则 a b c dD若

6、a b c d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变解析：若温度不变，容器体积扩大一倍，如果反应前后气体分子数不变，则 A 的浓度为原来的 0.5 倍，现为原来的 0.48 倍，说明平衡向气体分子数增多的方向(正反应方向)移动，则 a bp2Dd 是在平衡体系的溶液中溶入少量 KCl 晶体后化学反应速率随时间变化的图象解析：根据图象 a，升高温度，平衡正向移动，正反应 H0，A 错误；b 图象中，使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，B 正确；c 图象中，此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响 A 的转化率，且由于不断加入B，

7、A 的转化率增大，C 错误；d 图象中，反应实质是 Fe3 3SCN Fe(SCN) 3，K 和Cl 不参加化学反应，KCl 浓度增大不影响化学平衡，D 错误。答案：B11利用 I2O5可消除 CO 污染，反应为 5CO(g)I 2O5(s)5CO 2(g)I 2(s) H。不同温度( T1、 T2)下，向装有足量 I2O5固体的 2 L 恒容密闭容器中通入 2 mol CO，测得 CO2气体体积分数 (CO 2)随时间 t 变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A T10B T1温度下，该反应的平衡常数为 1 024C T2温度下，00.5 min 内，CO 的平均反应速率为 0.3 mo

8、lL1 min1D T1温度下，若向装有足量 I2固体的 2 L 恒容密闭容器中通入 10 mol CO2，达到平衡时，(CO 2)0.6解析： T2先达化学平衡， T1” “” “”或“”)0； T0温度下，NH 3的转化率为_。解析：(1)2 v 正 (H2)3 v 逆 (NH3)时反应达到平衡，A 项错误；生成 m mol N2，必生成3m mol H2，但反应不一定达到平衡，B 项错误；此反应为反应前后气体分子数不相等的反应，压强不变可以说明反应达到平衡状态，C 项正确；混合气体总质量不变，容器容积不变，所以混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，D 项错

9、误。(2)根据反应 CH4(g)H 2O(g)CO(g) 3H 2(g)，结合表中数据 5 min 时 H2为 0.60 mol，可知 CO 为 0.20 mol，即 c0.20，则 a0.20,7 min 时，各物质的物质的量与 5 min 时相同，所以 5 min 时反应达到平衡状态； v(CH4) 0.02 molL1 min1 。 该温度下平衡时， c(CH4)0.10 0.40 0.20 mol2 L5 minmolL1 ， c(H2O)0.40 molL1 ， c(CO)0.10 molL1 ， c(H2)0.30 molL1 ，则K 0.067 5 mol2L2 。10 min 时，只有 CO 的物质的量减少，c CO c3 H2c CH4 c H2O其他物质的物质的量都增加，所以原因只能是充入氢气，使平衡逆向移动，选 D。(3)由题给图象可知，NO 的浓度达到最大后，随温度升高，NO 的浓度又逐渐减小，所以该反应的 H0， T0时， c(NO)3.0 molL1 ，则反应消耗的 n(NH3)3.0 mol，NH 3的转化率为11100%75%。3.0 mol4 mol答案：(1)C (2)是 0.02 molL 1 min10.067 5 D (3) 75%