19高考化学总复习第三章金属及其化合物3_1_1考点一钠的性质及应用学后即练新人教版.doc

1、13-1-1 考点一 钠的性质及应用1将 0.02 mol Na 分别投入到盛有 100 mL 水、100 mL 1.0 molL1 盐酸、100 mL 1.0 molL1 硫酸铜溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na2H 2O=2Na 2OH H 2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X 烧杯中的反应平缓些CZ 烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中生成氢气的物质的量相同解析：A 项，由题意可知， n(HCl)0.1 L1.0 molL1 0.1 mol， n(Na)0.02 mol；盐酸与 Na 发生的反

2、应为 2HCl2Na= =2NaClH 2，显然 Na 不足，盐酸剩余，不会发生 Na 与 H2O 的反应；B 项，Na 与水及酸、盐溶液反应的实质均为 Na 与 H 的反应，因此溶液中 c(H )将影响反应速率，盐酸和 CuSO4溶液(Cu 2 水解)均显酸性，溶液中 c(H )大于水，因此盛有水的烧杯中反应平缓；C 项，Na 投入 CuSO4溶液中，Na 先与水反应生成NaOH，NaOH 再与 CuSO4发生复分解反应生成 Cu(OH)2沉淀，Na 不能与 CuSO4发生置换反应，得不到单质 Cu；D 项，Na 与水及酸、盐溶液反应，消耗的 Na 与生成的 H2存在关系：2NaH 2，因此

3、 0.02 mol Na 参加反应，三个烧杯中均得到 0.01 mol H2。答案：A2把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( )A放入饱和 NaOH 溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的 pH 增大B放入 NaCl 溶液中：无现象C放入 FeCl3溶液中：有氢气放出，有红褐色沉淀生成D放入 NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出解析：A 项错误，饱和 NaOH 溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成 NaOH，从而会有部分 NaOH 晶体析出，同时生成 H2，由于溶液仍为同一温度下的饱和溶液，故溶液的 pH 不变；B 项错误，钠与水反应生成 H2和 NaOH；C 项正确，钠与水反应生成

4、的 NaOH 与 FeCl3反应生成 Fe(OH)3红褐色沉淀；钠与水反应生成 NaOH 并放出大量的热，放出的热量使得 NaOH与 NH4NO3反应放出 NH3，D 项错误。答案：C23将等物质的量的金属 Na、Mg、Al 分别与 100 mL 2 molL1 的盐酸反应，实验测得生成气体的体积 V(已折合为标准状况)与时间 t 的关系如图所示，则下列说法错误的是( )A x2.24B钠的物质的量为 0.2 molC反应时，Na、Mg、Al 均过量D曲线 b 为 Mg 与盐酸反应的图象解析：A 项，由图可知，三种金属最后生成气体的体积相等，据此可知盐酸可能不足，也可能刚好与 Na 完全反应，

5、而 Mg、Al 有剩余，故生成 H2的体积取决于 n(HCl)， V(H2)0.1 L2 mol/L1/222.4 L/mol2.24 L，正确；B 项，钠与盐酸反应时，存在关系式：2NaH 2，故生成 2.24 L H2需要 0.2 mol Na，正确；C 项，钠投入盐酸中，钠不可能过量，若钠过量则与溶剂水反应，错误；D 项，三种金属的活动性顺序为 NaMgAl，金属的活动性越强，与盐酸反应的速率越快，反应所需时间越短，故曲线 a、b、c 分别代表Na、Mg、Al 与盐酸反应的图象，正确。答案：C4(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_。MgSO 4溶液

6、NaCl 溶液 Na 2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO 3)2溶液 CuSO 4溶液 饱和 NaCl 溶液(2)一定温度下，向饱和 NaOH 溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是_。A溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大B溶液的 pH 不变，有氢气放出C溶液中 Na 数目减小，有氢气放出D溶液中 c(Na )增大，有氢气放出(3)取一支大试管，加入 20 mL 饱和澄清石灰水( 1.6 gcm3 )，再加入 5 mL 苯( 0.87 gcm3 )，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块( 0.97 gcm3 )。下列实验现象中，能观察到的有_

7、。3钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动有气体产生澄清石灰水变浑浊钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动钠停留在苯层不反应钠块最后消失(4)有相同质量的两块金属钠，其中一块用有小孔的铝箔包裹，都放入足量的水中，哪一个生成的 H2多？为什么？_解析：(1)2Na2H 2O=2NaOHH 2，中 Mg2 2OH =Mg(OH)2；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH) 2的溶解度降低，析出 Ca(OH)2产生沉淀；中Ca2 HCO OH =CaCO3 H 2O；生成的 Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；水减 3少， c(Na )增大，使 NaCl(s)Na (aq)Cl (aq)平衡向左移动。(2)钠放于饱和 NaOH 溶液中，与水反应生成 NaOH 和 H2，由于原来是饱和溶液，且温度不变，消耗了水，生成了 NaOH，故有 NaOH 晶体析出，而溶液的浓度不变。答案为B、C。答案：(1) (2)BC (3)(4)用铝箔包裹的钠生成的 H2多。原因是 Na 与水反应生成的 NaOH 也能与铝反应产生H2。