19高考化学总复习第三章金属及其化合物3_2_1考点一铝的性质及应用基础小题快练新人教版.doc

1、13-2-1 考点一 铝的性质及应用一、铝的性质及应用1下列说法正确的是( )A用坩埚钳夹住一小块砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来BAl、盐酸、NaOH 溶液三者之间两两均能发生反应C铝与 Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重D常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完解析：由于铝箔表面有一薄层 Al2O3，且 Al2O3的熔点很高，故熔化的液态铝包裹在里面，不会滴落下来，A 错误；铝与 Fe2O3发生铝热反应生成 Al2O3和铁，故固体质量不会增加，C 错误；常温下，铝在浓 HNO3中“钝化” ，D 错误。答案：B2下列有关铝及其化合物的叙述

2、正确的是( )A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量铝分别与含 1 mol HCl、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气C工业上用电解熔融 Al2O3的方法冶炼铝D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化解析：Mg 比 Al 活泼，不能用铝粉与 MgO 共热制取 Mg，A 错；据关系式2Al6HCl3H 2,2Al2NaOH3H 2，当 Al 足量时，等物质的量的 HCl 和 NaOH 产生 H2的体积比为 13，B 错；浓 H2SO4溶于浓 HNO3中，溶液体积增大，放出大量热，促进 HNO3挥发，使两种酸的浓度减小，Al 片不钝化，D 错。答案：C3某溶液

3、能与 Al 粉反应放出 H2，该溶液中可能大量共存的离子组是( )ANH 、Ba 2 、HCO 、Cl 4 3BK 、Al 3 、S 2 、ClO CNa 、Fe 3 、Cl 、SO 24DNH 、Mg 2 、SO 、NO 4 24 3解析：能与 Al 反应放出 H2的溶液，可能呈强酸性也可能呈强碱性。A 项，HCO 无论 3是在强酸性溶液中还是在强碱性溶液中均不能大量存在；B 项，Al 3 与 S2 能发生水解相互促进的反应，且 S2 与 ClO 之间能发生氧化还原反应；C 项，各离子在酸性条件下能大量共存；D 项，在碱性溶液中 NH 、Mg 2 不能大量存在，在酸性溶液中，由于含 NO ，

4、不能 4 32产生 H2。答案：C4易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )解析：A 项，铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，因此不能得出含铝、铁、镁三种元素的结论，错误；B 项，铝、铁、镁三种金属中只有铝能与 NaOH 溶液反应产生无色气体，错误；C 项，氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，错误；D 项，用盐酸溶解后 Fe2在空气中易被氧化成 Fe3 ，加入 KSCN 溶液呈血红色，正确。答案：D5等物质的量的 Na 和 Al 两种金属加入足量的水中，生成 26.88 L(标准状况下)的气体，则下列描述

5、错误的是( )A金属 Al 无剩余 B c(Na ) c(AlO ) 2C所得溶液呈碱性 DNa 的物质的量是 0.6 mol解析：A.根据方程式知，当钠和铝的物质的量相等时，恰好反应生成偏铝酸钠和氢气，故 A 正确；B.偏铝酸根离子是弱离子能发生水解反应，所以导致钠离子的物质的量大于偏铝酸根离子的物质的量，故 B 错误；C.钠和铝恰好反应生成偏铝酸钠，即最后所得溶液是偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，故 C 正确；D.设需要钠的物质的量为X。2Na4H 2O2Al= =2NaAlO24H 232 mol 89.6 LX 26.88 LX0.6 mol，故 D 正确；故选 B。答案

6、B二、镁、铝性质的比较6镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( )答案：B7镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明两者存在较大差异性的是( )CO 2 盐酸 NaOH 溶液 水A BC D解析：Al 能与 NaOH 溶液反应而 Mg 不能；Mg 能在 CO2中燃烧而 Al 不能。答案：C8将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A3 molL 1 盐酸 B4 molL 1 硝酸C8 molL 1 氢氧化钠 D18 molL 1 硫酸解析：18 molL1 硫酸为浓硫酸，与 Mg、Al 反应不产生 H2；Mg、Al 与稀硝酸反应生成 NO 而不是 H2；Mg 与盐酸反应产生 H2，而 Mg 与 NaOH 不反应，等质量的 Al 分别与足量的HCl 和 NaOH 溶液反应，产生 H2的量相等。故 A 项产生的 H2的量最多。答案：A