19高考化学总复习第三章金属及其化合物3_2_2考点二铝的重要化合物的性质及应用学后即练1新人教版.doc

1、13-2-2 考点二 铝的重要化合物的性质及应用1向 30 mL 1 molL1 的 AlCl3溶液中逐渐加入浓度为 4 molL1 的 NaOH 溶液，若产生 0.78 g 白色沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积可能为( )A3 mL B7.5 mL C15 mL D17.5 mL解析：解法 1：把该题的信息转化为图象，用图象法求解，如图所示：当生成沉淀 0.01 mol 时需 NaOH 0.03 mol 或 0.11 mol，显然 B 项符合题意。解法 2：已知 n(AlCl3)0.03 mol， nAl(OH)30.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个

2、答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。当碱的量不足时，则 V(NaOH) L0.007 5 L7.5 mL；当碱过量时，则0.0134V(NaOH) L0.027 5 L27.5 mL。0.034 0.014答案：B2某学习小组在实验室进行下列两组实验：(1)将 350 mL 1 molL1 NaOH 溶液逐滴滴入 100 mL 1 molL1 AlCl3溶液中；(2)将 100 mL 1 molL1 AlCl3溶液逐滴滴入 350 mL 1 molL1 NaOH 溶液中。这两组实验的结果是( )A现象不同，生成 Al(OH)3的量相同B现象不同，(1)生成 Al(OH)3的量比(2)多C

3、现象不同，(2)生成 Al(OH)3的量比(1)多D现象相同，生成 Al(OH)3的量相同解析：350 mL 1 molL1 NaOH 溶液中 n(NaOH)0.35 mol,100 mL 1 molL1 的AlCl3溶液中 n(AlCl3)0.1 mol，则(1)将 NaOH 溶液逐滴加入 AlCl3溶液中，先发生：Al 3 3OH =Al(OH)3，后发生Al(OH)3OH =AlO 2H 2O，现象为先有白色沉淀，后沉淀部分溶解，沉淀物质的量为 220.05 mol；(2)将 AlCl3溶液逐滴加入 NaOH 溶液中，分别发生：Al3 4OH =AlO 2H 2O， Al3 3AlO 6

4、H 2O=4Al(OH)3，开始没有沉淀，后出现 2 2沉淀，沉淀物质的量为 0.05 mol，所以二者现象不同，沉淀质量相等。答案：A3下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是_。NaOH、AlCl 3 NaHCO 3、H 2SO4 NaAlO 2、NaHSO 4Na 2CO3、HCl Na 2CO3、NaHCO 3、Ca(OH) 2解析：都使用互滴法，两次操作应产生不同的现象。向含 Al3 的溶液中滴加 NaOH 溶液：先生成白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解；向 NaOH溶液中滴加含 Al3 的溶液：开始无沉淀产生，后产生白色沉淀，且沉淀不溶解。两次现象不同，可以鉴别。不论是 NaHCO

5、3溶液滴入 H2SO4溶液中还是 H2SO4溶液滴入 NaHCO3溶液中都会立即产生气泡，现象相同，无法鉴别。NaHSO 4=Na H SO ，溶液显强酸性。向 NaAlO2溶液中滴加 NaHSO4：开始出24现白色沉淀后沉淀逐渐溶解；向 NaHSO4溶液中滴加 NaAlO2溶液：开始无现象，后出现白色沉淀。现象不同，可以鉴别。向 Na2CO3溶液中滴加盐酸：开始无现象，后产生气泡；向盐酸中滴加 Na2CO3溶液：立即产生气泡。现象不同，可以鉴别。无论是 NaHCO3溶液还是 Na2CO3溶液，加入到 Ca(OH)2溶液中都会产生白色沉淀，无法鉴别。答案：4若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备

6、 Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH 固体 240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。甲、乙、丙用各自设计的方案制得 Al(OH)3的质量分别是 W1、 W2、 W3。三种实验方案如下：甲：铝加 NaOH 溶液加 H2SO4溶液 W1 g Al(OH)3乙：铝加 H2SO4溶液加 NaOH 溶液 W2 g Al(OH)3丙：Error! W3 g Al(OH)3试回答：(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是_。(2)三位学生制得的 Al(OH)3， W1、 W2、 W3其质量由大到小的顺序是_。3解析： n(NaO

7、H) 6 mol，240 g40 gmol 1n(H2SO4) 2.5 mol，350 g70%98 gmol 1甲方案：2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 26 mol 6 molAlO H H 2O=Al(OH)3 2过量 2.52 mol 5 mol因此，甲方案最多制得 5 mol Al(OH)3。乙方案：2Al3H 2SO4=Al2(SO4)33H 22.5 mol 2.5 mol13Al2(SO4)36NaOH= =2Al(OH)3Na 2SO42.5 mol 过量 2.5 mol13 23因此，乙方案最多制得 mol Al(OH)3。53丙方案：2Al6H =2Al3 3H 25 mol mol532Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2， 26 mol 6 molAl3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3 2mol 过量 mol53 203因此，丙方案最多制得 mol Al(OH)3。203故 W3W1W2。答案：(1)丙 (2) W3W1W2