19高考化学总复习第三章金属及其化合物3_3_2考点二铁盐和亚铁盐学后即练新人教版.doc

1、13-3-2 考点二 铁盐和亚铁盐1下列除杂的操作不正确的是( )AMgCl 2溶液中混有少量 FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤BFeCl 2溶液中混有少量 FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CCuCl 2溶液中混有少量 FeCl3：加入 NaOH溶液充分反应后过滤DCuCl 2溶液中混有少量 FeCl2：先加入 H2O2将 Fe2 氧化成 Fe3 ，再加入 CuO充分反应后过滤解析：FeCl 3溶液中存在水解平衡：FeCl 33H 2OFe(OH) 33HCl，加入镁与 H 反应，使上述平衡右移，使 Fe3 转化成 Fe(OH)3而除去，A 正确；加入过量铁粉，FeCl 3与 Fe反

2、应生成 FeCl2而达到除杂的目的，B 正确；先用 H2O2将 Fe2 氧化成 Fe3 ，再利用 FeCl3的水解，加入的 CuO与 H 反应将 Fe3 转化成 Fe(OH)3而除去，D 正确；C 项中加入 NaOH溶液，Cu2 、Fe 3 均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。答案：C2下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )A1.0 molL 1 的 KNO3溶液：H 、Fe 2 、Cl 、SO 24B1.0 molL 1 的 FeCl2溶液：NO 、Na 、K 、ClO 3C使酚酞变红的溶液中：Na 、Cl 、SO 、Fe 324D酸性溶液中：NO 、SO 、Fe 3 、Mg 23 24

3、解析：A 项中 KNO3在酸性条件下能氧化 Fe2 ；B 项中 ClO 能氧化 Fe2 ；C 项中 Fe3在碱性条件下生成沉淀，只能存在于酸性溶液中。答案：D3在 FeCl3、CuCl 2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2 ，一定不含 Cu2B若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2 ，可能含 Cu2 和 Fe3C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe3 和 Fe2 ，一定不含Cu2D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2 ，一定不含 Cu2

4、和 Fe3解析：氧化性 Fe3 Cu2 Fe2 ，加入铁粉后有固体剩余，Fe 3 一定不存在；若剩余固体全部都是铜，溶液中还可能有 Cu2 ，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是铜和铁，则2溶液中不可能有 Cu2 。答案：D4将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( )选项 反应情况设想 评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2 、Cu 2 ，一定无 Fe3正确，Fe 3 和 Fe、Cu 均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2 、Cu 2 ，无 Fe3正确，Fe 和 Cu与 Fe3 都反应，故有Fe2 和 Cu2 ，无 Fe3C当铜有剩余，铁无剩余时

5、，溶液中一定只有 Fe2 ，无 Cu2正确，Cu 有剩余，故无 Cu2D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2 、Cu 2不正确，不可能有 Fe剩余而无 Cu剩余，因为 Fe比 Cu优先与 Fe3 反应解析：当铁、铜的量比较少时溶液中可能有 Fe3 存在，A 项错误；当铁过量时，铜不与 Fe3 反应，无 Cu2 生成，此时溶液中不存在 Cu2 和 Fe3 ，B 项错误；铜有剩余则溶液中一定无 Fe3 ，可能有 Cu2 ，C 项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D 项正确。答案：D5已知 A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：下列说法正确的是( )AA 为 Fe，B 为 FeOBC

6、D 溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C的离子方程式：FeFe 3 =2Fe2D的离子方程式：4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3解析：从最初条件看，框图很模糊，直接得不出结论，但找到“题眼”“红褐色固体 F”，就可迅速得出 F是 Fe(OH)3，从而得出 A为 Fe， “黑色晶体”B 为 Fe3O4，继而推出C为 FeCl2，D 为 FeCl3，E 为 Fe(OH)2。的离子方程式：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，3的离子方程式：Fe2Fe 3 =3Fe2 。答案：B6根据下列转化关系，回答有关问题。(1)浅绿色溶液 D主要成分的化学式为_，试剂 1是_。(2)下列物质

7、不能作为试剂 2的是_(填序号)。aCl 2 b新制氯水 c浓硫酸 dS e硝酸(3)固体 A溶于稀盐酸的化学方程式为_。(4)溶液 C到溶液 F红色加深的原因是_。(5)某同学在实验时向 E中加入了过量的一种固体物质，发现颜色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：_；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是_。解析：从框图可知，Fe 和稀盐酸反应生成 FeCl2溶液，为浅绿色，即 D的主要成分为FeCl2，加入试剂 2后变为棕黄色溶液，联想最终变成深红色溶液 F(硫氰化铁溶液)，可以推断溶液 E中含 Fe3 ，试剂 2为强氧化剂，能将 Fe2 氧化成 Fe3 ，S 不符合条件。F

8、e 与H2O(g)反应生成固体 Fe3O4，Fe 3O4与盐酸反应的化学方程式为Fe3O48HCl= =2FeCl3FeCl 24H 2O，所以溶液 B为 FeCl3和 FeCl2的混合溶液，加入试剂1(KSCN溶液)后，Fe 3 变成 Fe(SCN)3，加入试剂 2(强氧化剂)，Fe 2 被氧化为 Fe3 ，并进一步转化为 Fe(SCN)3，所以溶液红色加深。答案：(1)FeCl 2 KSCN 溶液 (2)d(3)Fe3O48HCl= =2FeCl3FeCl 24H 2O(4)溶液中的 Fe2 被氧化剂氧化成 Fe3 ，使 Fe3 浓度增大，从而生成更多的硫氰化铁使红色加深(5)加入还原剂将 Fe3 还原 用胶头滴管取少量颜色褪去后的溶液于试管中，滴加少4量 KSCN溶液，再加入几滴氯水。如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确；若溶液不变红色，则假设不正确