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19高考化学总复习第三章金属及其化合物3_4_1考点一铜及其化合物基础小题快练新人教版.doc

1、13-4-1 考点一 铜及其化合物一、铜及其化合物的性质1下列有关铜及其化合物的说法中不正确的是( )A用铜作电缆、电线,主要是利用铜的导电性BCuCuOCu(OH) 2,两反应过程都能一步实现C用锌、铜、稀 H2SO4、AgNO 3溶液,能证明锌、铜、银的活动性顺序D波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液解析:铜具有良好的导电性,用作电缆、电线,A 正确;CuO 不溶于水,CuOCu(OH) 2不能一步实现,B 错误;稀 H2SO4与锌反应,与铜不反应,说明锌在 H前,铜在 H后,铜能和 AgNO3反应,说明铜比银活泼,可判断金属活动性顺序,C 正确。答案:B2CuSO 4是一

2、种重要的化工原料,其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )A途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 32B相对于途径、,途径更好地体现了绿色化学思想C1 mol CuSO 4在 1 100 所得混合气体 X中 O2一定为 0.75 molDY 可以是葡萄糖解析:据反应式 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O可知,H 2SO4和 HNO3的物质3的量之比是 32,A 对;途径中均生成大气污染物,而没有,B 对;1 mol CuSO4分解生成 0.5 mol Cu2O,转移 1 mol电子,故生成 0.25 mol O2,C 错;醛基能被新制的Cu(OH)2

3、悬浊液氧化,生成 Cu2O,葡萄糖含有醛基,D 对。答案:C3下表中,对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )2解析:稀盐酸可以与碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO3反应,而且稀盐酸不与 Cu反应,所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Cu 2(OH)2CO3,、有因果关系,A 错误;铜表面不能形成致密的氧化膜,铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应,所以不能用铜制容器盛装浓硫酸,B错误;硫酸铜与氨水生成 Cu(OH)2,Cu(OH) 2受热分解生成黑色 CuO,、均正确,但没有因果关系,C 错误;蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成,属于化学变化,CuSO 4可用作消毒剂,但与前

4、者没有因果关系,D 正确。答案:D4已知酸性条件下有如下反应:2Cu =Cu2 Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生 Cu或 Cu2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如下:3由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( )ACuBCu 2OC一定有 Cu,可能有 Cu2OD一定有 Cu2O,可能有 Cu解析:H 2还原 CuO生成红色固体,可能是 Cu和 Cu2O中的一种或两种,加入稀硫酸变蓝和得到红色固体,证明原固体中含 Cu2O,而不能证明有无 Cu。答案:D5已知 CuO经高温灼烧生成 Cu2O,Cu 2O

5、与 H 发生反应:Cu2O2H =CuCu 2 H 2O。将经高温灼烧后的 CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中,下列有关说法中正确的是( )A如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现,说明样品全部生成了 Cu2OB溶液中最终可能有紫红色固体出现C这种实验的结果无法说明 CuO分解的程度D如果溶液中出现蓝色,最终没有紫红色固体出现,说明 CuO没有分解解析:若误认为 Cu不与热的稀硝酸反应会造成错选 D。如果样品部分生成了 Cu2O,也会有类似现象发生,即这种实验的结果无法说明 CuO分解的程度,A 项错误、C 项正确;由于 Cu能够与热的稀硝酸反应,所以不论 CuO是否完全分解,溶液中最终不可

6、能有紫红色固体出现,B、D 项错误。答案:C6下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是( )A该溶液中 Na 、NH 、NO 、Mg 2 可以大量共存4 3B通入 CO2气体产生蓝色沉淀C与 H2S反应的离子方程式:Cu 2 S 2 =CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu 2 2NH 3H2O=Cu(OH)22NH 4解析:A.CuSO 4溶液显酸性,Na 、NH 、NO 、Mg 2 可以大量共存,A 项正确;B.CO 24 34与 CuSO4溶液不发生反应,违背了强酸制弱酸的原理,B 项错误;C.H 2S属于弱电解质,书写离子反应方程式时,要写化学式,C 项错误;D.CuSO 4溶液与过

7、量浓氨水反应生成四氨基合铜离子,D 项错误。答案:A7铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用,铜在化合物中的常见化合价有1、2。(1)工业上可用 Cu2SO 2 2CuSO 2反应制取粗铜,反应中被氧化的元= = = = = 素是_,当消耗 32 g Cu2S时,转移电子数目是_。(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在 5060 ,加入 H2O2,反应一段时间后可制得硫酸铜溶液,发生反应的离子方程式为_。CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3溶液和 NaCl溶液加热,生成 CuCl沉淀。写出生成CuCl的离子方程式:_。(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时,发现铜片表面有黑色

8、固体生成。甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的 CuO,其猜想可用化学方程式表示为:CuH 2SO4 _。= = = = = 乙同学认为:黑色固体除 CuO外,还可能含有 Cu2S和 CuS,其理由可能是_(填字母)。aCu 2S和 CuS都是黑色的b铜与浓硫酸在加热条件下反应,还可能放出 O2c浓硫酸是氧化剂,铜是还原剂,Cu 的化合价升高与 S的化合价降低有多种可能解析:(1)Cu 2SO 2 2CuSO 2反应制取粗铜,硫元素的化合价从2 价= = = = = 升到4 价,被氧化,且反应中被氧化的元素只有 S,当消耗 32 g Cu2S时,转移电子的物质的量是 61.2 mol,即转

9、移电子数目是 1.2NA。(2)将少量铜丝放入适量的32 g160 g/mol稀硫酸中,温度控制在 5060 ,加入 H2O2,反应一段时间后可制得硫酸铜溶液,发生反应的离子方程式为 Cu2H H 2O2 Cu2 2H 2O。CuSO 4溶液中加入一定量= = = = =50 60 的 Na2SO3溶液和 NaCl溶液加热,生成 CuCl沉淀,离子方程式为2Cu2 2Cl SO H 2O 2CuClSO 2H 。(3)某小组同学在做铜23 = = = = = 245与浓硫酸反应的实验时,发现铜片表面有黑色固体生成。按照甲同学猜想:铜被氧化得CuO,硫酸被还原为 SO2,化学方程式表示为CuH

10、2SO4 CuOSO 2H 2O。乙同学认为:黑色固体除 CuO外,还可能= = = = = 含有 Cu2S和 CuS。分析可能的理由时,应该从反应现象和氧化还原反应原理入手,ac 符合。答案:(1)S 1.2 NA(2)Cu2H H 2O2 Cu2 2H 2O= = = = =50 60 2Cu2 2Cl SO H 2O 2CuClSO 2H 23 = = = = = 24(3)CuOSO 2H 2O ac二、工艺流程中铜及化合物的转化8某炼铁废渣中含有大量 CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O晶体的工艺流程如下:下列说法正确的是( )A焙烧过程中每消耗 1 m

11、ol CuS则消耗 3 mol O2B焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C滤渣中主要含铁的氧化物D将获得的 CuCl22H2O晶体加热可制得 CuCl2固体解析:A 项,2CuS3O 2 2CuO2SO 2,由方程式可知,1 mol CuS消耗= = = = =高 温 1.5 mol O2;B 项,废气中含有 SO2,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,正确;调节 pH时,Fe3 水解转化为 Fe(OH)3而除去,因而 C项错误;将 CuCl22H2O直接加热脱水,Cu 2 水解,HCl挥发会产生 Cu(OH)2,无法得到 CuCl2,因而 D项错误。答案:B9银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中

12、回收银并制备铜化工产品的工艺如下:6注:Al(OH) 3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450 和 80 (1)电解精炼银时,阴极反应式为_。滤渣 A与稀硝酸反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物 B的组成为_;在生成固体 B的过程中,需控制 NaOH的加入量。若 NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为_。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:CuO_Al 2O3 _CuAlO2_。= = = = =高 温 (4)若银铜合金中铜的质量分数为 63.5%,理论上 5.0 kg废料中的铜可完全转化为_mol CuAlO2,至少需

13、要 1.0 molL1 的 Al2(SO4)3溶液_L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。解析:(1)电解精炼银时,阴极反应式为 Ag e =Ag;气体变色是因为发生反应:2NOO 2=2NO2。(2)结合工艺流程及 Al(OH)3和 Cu(OH)2的分解温度知固体混合物 B含有CuO、Al(OH) 3。若 NaOH过量,则 Al(OH)3会转化为 NaAlO2。(3)该反应为氧化还原反应,根据得失电子守恒、原子守恒确定缺项物质并配平化学方程式。(4)生成 CuAlO2的物质的量为 50(mol),至少需要 Al2(SO4)3的物质的量为 25 mol,即至5.01 00063.5%63.5少需要 1.0 molL1 的 Al2(SO4)3溶液 25 L。(5)由 CuSO4溶液制备胆矾需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。答案:(1)Ag e =Ag2NOO 2=2NO2(2)CuO、Al(OH) 3Al(OH)3OH =AlO 2H 2O2(3)4 2 4 O 27(4)50 25(5)蒸发浓缩、冷却结晶

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