1、12-2-1 考点一 电解质及其电离1下列说法正确的是( )A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B食盐溶液能导电，所以它是电解质CSO 3的水溶液可以导电，但它不是电解质DNaHSO 4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出 Na 、H 和 SO24解析：判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A 项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl 是电解质，B 项错误；SO 3是非金属氧化物，属于非电解质，C 项正确；NaHSO 4在熔融状态下电离出 Na 、HSO ，D 项错误。 4答案：C2
2、下列说法正确的一组是( )不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL 1 的所有一元酸中氢离子浓度都是 0.5 molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A BC只有 D只有解析：判定强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否全部电离。不溶于水的盐溶于水的部分能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。对于一元弱酸其氢离子浓度小于酸的浓度，对于很稀的强酸溶液氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度。熔融的共价化合物电解质不电离不
3、导电，如，液态氯化氢等。答案：C3下列说法正确的是( )强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电2A BC D解析：强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合物，所以错误；强、弱电解质的根本区别是在水溶液中是否完全电离，而与其溶解性没有直接的关系，所以错误；水中只有极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电，正确。答案：C4有关电解质与非电解质的陈述，合理的是( )A在
4、水溶液中能导电的化合物都是电解质B在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C氨水为混合物，不属于电解质D硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。答案：C5今有 12 种物质：Al 稀硝酸 HNO 3 液氨CO 2 空气 NaCl CaCO 3 NaHCO 3 酒精 Al 2O3 石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。答案：(1) (2) (3) (4)(5) (6)36今有下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面括号中。(1)向 H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液( )(2)向 H2SO3溶液中通入 Cl2直至过量( )(3)向 AgNO3溶液通入少量 HCl( )(4)向氨水中通入 HCl 直至过量( )(5)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2( )(6)向饱和石灰水中不断通入 CO2( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6)
