19高考化学总复习第二章化学物质及其变化2_2_2考点二离子反应和离子方程式学后即练1新人教版.doc

1、12-2-2 考点二 离子反应和离子方程式1如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是( )解析：A 项，盐酸酸性强于亚硫酸，所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡，离子方程式：BaSO 32H =Ba2 SO 2H 2O，正确；B 项，向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2至溶液呈中性，离子方程式为 2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O，24评价错误，错误；C 项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al2H 2O2OH =2AlO 3H2，评价正确，正确；D 项，少量铁粉与稀硝酸反应，离2子方程式：FeNO 4H =Fe3 NO2H 2

2、O，评价正确，正确。3答案：B2能正确表示下列反应的离子反应方程式的是( )ANH 4HCO3溶于过量的浓 KOH溶液中：NH HCO 2OH =CO NH 32H 2O4 3 23B向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3 3SO 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 424C钠与水的反应：Na2H 2O=Na 2OH H 2D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O24解析：A 项，NH 4HCO3溶于过量的浓 KOH溶液中的离子反应为 NH HCO 2OH =CO4 32NH 32H 2O，正确；B

3、项，向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值23的离子反应为 Al3 2SO 2Ba 2 4OH =AlO 2BaSO 42H 2O，错误；C 项，钠与24 2水的反应的离子反应为 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2，错误；D 项，硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为 H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O，错误。24答案：A3下列离子方程式书写正确的是( )A氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2 4H NO =3Fe3 2H 2ONO3B将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3 S 2 =2Fe2 SC次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2 2ClO

4、 H 2OCO 2=CaCO32HClOD向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O3解析：A 项，氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2 4H NO =3Fe3 2H2ONO，正确；B 项，将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶3液中的离子反应为 2Fe3 3S 2 =2FeSS，错误；C 项，次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为 ClO H 2OCO 2=HCO HClO，错误；D 项，向碳酸氢钙溶液中加3入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为 Ca2 2HCO 2OH =CaCO3CO 2H 2O，错误。3 23答案：A4下列离子方程式表达正确的是(

5、)A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3 2SO 2Ba 2 3OH =2BaSO4Al(OH) 324B向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO2 23CFeBr 2溶液中通入过量 Cl2：2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl D1 molL1 的 NaAlO2溶液和 2.5 molL1 的 HCl等体积均匀混合：2AlO 5H =Al(OH)3 Al3 H 2O2解析：与“量”有关的离子方程式书写正误判断时，可以假设不足的反应物的物质的量为 1 mol，然后判断过量物质最多消耗多少。如 A选项中若

6、KAl(SO4)2为 1 mol，最多消耗 2 mol Ba(OH)2，产物为 2 mol BaSO4和 KAlO2，A 选项错误；B 选项中 CO2过量，则产物中不应生成 CO ，而应生成 HCO ；C 选项中可假设不足的 FeBr2物质的量为 1 mol，其23 33最多消耗 Cl2 1.5 mol，C 选项错误；同理 D选项中假设含有 1 mol NaAlO2，则 n(HCl)2.5 mol,1 mol NaAlO 2与 1 mol HCl刚好反应生成 1 mol Al(OH)3，剩余的 1.5 mol HCl只能溶解 0.5 mol的 Al(OH)3，所以 D选项正确。答案：D5书写离

7、子方程式向含 HCl和 NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加 NaOH溶液生成沉淀的量与加入 NaOH溶液的量如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：(1)“OA”段：_；(2)“AB”段：_；(3)“BC”段：_；(4)“CD”段：_。答案：(1)H OH =H2O(2)Al3 3OH =Al(OH)3(3)NH OH =NH3H2O4(4)Al(OH)3OH =AlO 2H 2O2二、离子方程式的正误判断针对高考题经常设置的陷阱，做到“七看” “三记” “一注意” ，即可快速解题。1 七看(1)看是否符合客观事实。如 Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe6H =

8、2Fe3 3H 2是错误的，Fe 和稀盐酸反应生成 Fe2 。(2)看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。4可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如 HCO )。3非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。(3)看符号使用是否正确。要注意“= =”“” “” “”等符号的

9、正确使用。(4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如 Fe3 Cu= =Fe2 Cu 2 不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。(5)看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液反应，既要写 Ba2 与 SO 生24成 BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉 Cu2 与 OH 生成 Cu(OH)2沉淀的反应。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应，不能写成H OH SO Ba 2 =BaSO4H 2O，应写成242H 2OH SO Ba 2 =BaSO42H 2O。24(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以

10、及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2的离子方程式为2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ；向溴化亚铁溶液中通入过量 Cl2的离子方程式为2Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3 6Cl 2Br 2。2 三记(1)记住常见酸、碱、盐的溶解性钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸、硅酸、磷酸盐，钾钠铵外多不溶。常见的四种微溶物：Ag 2SO4、CaSO 4、MgCO 3、Ca(OH) 2。常见的难溶于稀强酸的物质：AgCl、AgBr、AgI、BaSO 4、CaSO 4。(2)记住两种电离顺序H 电离顺序：H 2SO3CH3COOHH

11、2CO3HClOHCO H2SiO3Al(OH)3H2O。在形成这些物3质时，越靠后的越优先，如在含有 OH 、AlO 、CO 的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，2 23反应的先后顺序为 OH AlO CO 。2 23OH 电离顺序：NaOHNH 3H2O难溶氢氧化物H 2O。如在含有 H 、Al 3 、NH 的溶4液中，逐滴加入 NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为 H Al3 NH Al(OH)3。4(3)记住常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱常见的强酸：HNO 3、H 2SO4、HClO 4、HCl、HBr、HI。常见的弱酸：H 2CO3、H 2SiO3、HClO、HF、H 2S、H 2SO3。常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2。常见的弱碱：NH 3H2O、Mg(OH) 2、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2。3 一注意注意题目要求：是找“正确的”还是“不正确的” 。