19高考化学总复习第二章化学物质及其变化2_3_1考点一氧化还原反应的基本概念学后即练2新人教版.doc

1、12-3-1 考点一 氧化还原反应的基本概念5下列氧化性或还原性强弱判断结论不正确的是( )ANa 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：NaMgAlBF 2、Cl 2、Br 2、I 2与 H2反应时，在光照条件下反应由剧烈到不能反应，故氧化性：F2Cl2Br2I2C由 2Fe3Cl 2 2FeCl3，FeS FeS 可知，氧化性= = = = =点 燃 = = = = = Cl2SD铜与稀、浓硝酸反应分别生成 NO 和 NO2，生成 NO 时价态变化大，则稀硝酸的氧化性更强解析：硝酸浓度越大氧化性越强，D 项错误。答案：D6物质氧化性、还原性的强弱，不仅与

2、物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液 Fe 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液Fe 与 HCl 溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A B C D解析：Cu 与浓硝酸反应生成 NO2，Cu 与稀硝酸反应生成 NO。Fe 与 FeCl3溶液反应，与 FeCl3溶液的浓度无关。Zn 与浓硫酸反应生成 SO2，Zn 与稀硫酸反应生成 H2。Fe 与HCl 溶液反应，与 HCl 溶液的浓度无关。答案：B7常温下，在溶液中可发生以下反应：16H 10Z 2XO =2X2 5Z 28H 2O 42M 2 R 2=2M3 2R 2R Z

3、 2=R22Z 由此判断下列说法错误的是( )A氧化性强弱顺序为 XO M3 ，根据反应知，氧化性：Z 2R2，则氧化性：Z2M3 ，故常温下可发生反应 2M2 Z 2=2M3 2Z ，D 正确。答案：A8有下列三个反应：Cl 2FeI 2=FeCl2I 22Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br Co 2O36HCl= =2CoCl2Cl 23H 2O下列说法正确的是( )A中的氧化产物分别是 I2、Fe 3 、CoCl 2B氧化性 Co2O3Cl2Fe3C根据反应一定可以推理得到 Cl2FeBr 2=FeCl2Br 2D在反应中当 1 mol Co2O3参加反应时，有 1 mol HCl 被

4、氧化解析：三个反应中元素化合价升高所在的产物是 I2、Fe 3 、Cl 2，它们是氧化产物，A错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，在反应中，Cl 2I2，在反应中，Br 2Fe3 ，在反应中，Co 2O3Cl2，所以氧化性顺序是 Co2O3Cl2Br2Fe3 ，B 正确；根据氧化性顺序：Cl 2Br2Fe3 ，Cl 2和 FeBr2反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，先氧化 Fe2 生成 Fe3 ，C 错误；在反应中生成 1 mol Cl2时，有 6 mol 的盐酸参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，故 D 错误。答案：B9根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(

5、)序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 Cl KClO3 浓盐酸 Cl2 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2A.表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱的比较：KClO 3Fe3 Cl2Br2C表中组反应的还原产物是 KCl，电子转移数目是 6eD表中组反应的离子方程式为 2MnO 3H 2O26H =2Mn2 4O 26H 2O 4解析：A 项中，物质的氧化性是 Cl2Br2Fe3 ，故 Cl2先氧化 Fe2 ，如有多余的 Cl2再氧化 Br ，故组的反应可能有一种或两种元素被氧化，正确；B 项中，氧化性KClO3Cl2Br2Fe3 ，不正确；C 项中，组反应中还原产物是 Cl2，电子转移数目是5e ，不正确；D 项中，组反应中 H2O2为还原剂，其中的 O 原子全部变成 O2，应为 2MnO35H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2O。 4答案：A