19高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_1_1考点一弱电解质的电离平衡学后即练新人教版.doc

1、18-1-1 考点一 弱电解质的电离平衡1下列事实中一定不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是( )常温下某 CH3COONa 溶液的 pH8用 CH3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗等 pH 等体积的盐酸、CH 3COOH 溶液和足量锌反应，CH 3COOH 放出的氢气较多pH1 的 CH3COOH 溶液和 pH13 的 KOH 溶液等体积混合，溶液呈酸性CH 3COONa 和稀 H3PO4反应，生成 CH3COOHpH1 的 CH3COOH 溶液稀释至 100 倍，pH310 mL 0.1 molL 1 CH3COOH 恰好与 10 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液完全反应A

2、B C D解析：说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明 CH3COOH 是弱电解质，正确；只能说明溶液离子浓度较小，错误；说明醋酸存在电离平衡，可证明 CH3COOH 是弱电解质，正确；说明醋酸有剩余，即醋酸没有完全电离，可以证明 CH3COOH 是弱电解质，正确；说明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸为中强酸，则醋酸为弱酸，正确；说明存在电离平衡，证明 CH3COOH 是弱电解质，正确；只能说明一元酸碱恰好反应，不能说明醋酸是弱酸，错误。答案：A2为了证明一水合氨(NH 3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL 1 氨水、0.1 molL 1 NH4Cl

3、 溶液、NH 4Cl 晶体、酚酞溶液、pH 试纸、蒸馏水。(1)常温时，甲用 pH 试纸测出 0.010 molL1 氨水的 pH 为 10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_ _。(2)乙取出 10 mL 0.010 molL1 氨水，用 pH 试纸测其 pH a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用 pH 试纸测其 pH b，若要确认 NH3H2O 是弱电解质，则 a、 b 应满足什么关系？_。(3)丙取出 10 mL 0.010 molL1 氨水，滴入 2 滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl 晶体，溶液颜色变_(填“深”或“浅

4、”)。你认为这一方法能否证明2NH3H2O 是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明 NH3H2O 是弱电解质：_ _。解析：(1)若 NH3H2O 是强电解质，则 0.010 molL1 氨水中 c(OH )应为 0.010 molL1 ，pH12。用 pH 试纸测出 0.010 molL1 氨水的 pH 为 10，说明 NH3H2O 没有完全电离，应为弱电解质。(2)若 NH3H2O 是强电解质，用蒸馏水稀释至 1 000 mL，其 pH a2。因为 NH3H2O是弱电解质，不能完全电离， a、 b 应满足 a2 ba。

5、(3)向 0.010 molL1 氨水中加入少量 NH4Cl 晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的 NH 水解使溶液显酸性，加入氨水中使其 pH 降低；二是 NH 使 NH3H2O 4 4的电离平衡 NH3H2ONH OH 逆向移动，从而使溶液的 pH 降低。这两种可能均会使 4溶液颜色变浅，可证明 NH3H2O 是弱电解质。(4)NH4Cl 为强酸弱碱盐，只需检验 NH4Cl 溶液的酸碱性，即可证明 NH3H2O 是弱电解质，还是强电解质。答案：(1)正确 若是强电解质，则 0.010 molL1 氨水中 c(OH )应为 0.010 molL1 ，pH12(2)a2 ba(3)浅 能 向 0.010 molL1 氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的 NH 水解使溶液显酸性，加入氨水中使其 4pH 降低；二是 NH 使 NH3H2O 的电离平衡 NH3H2ONH OH 逆向移动，从而使溶液 4 4的 pH 降低。这两种可能均可证明 NH3H2O 是弱电解质(4)取一张 pH 试纸，再用玻璃棒蘸取 0.1 molL1 NH4Cl 溶液，滴在 pH 试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出 pH，pH7(方案合理即可)